Question

（2012?大興區(qū)一模）化學小組同學欲測定某NaCl和Na₂SO₄固體混合物中NaCl的質量分數，其實驗操作及所得數據如下：將一定質量的該固體混合物完全溶于100g水中，加入一定溶質質量分數的BaCl₂溶液117g恰好完全反應，過濾，得到23.3g沉淀和溶質質量分數為10%的濾液．請計算：原固體混合物中NaCl的質量分數．（最后結果保留1位小數）（已知：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl）

Answer 1

分析：根據沉淀的量求出硫酸鈉的質量，然后求出生成氯化鈉的質量，再根據所得溶液溶質質量分數求出原固體混合物中NaCl的質量進而求出原固體混合物中NaCl的質量分數．

解答：解：設原混合物中硫酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142          233       117  
x            23.3g       y 

142

x

=

233

23.3g

x=14.2g         

233

23.3g

=

117

y

y=11.7g
原混合物中氯化鈉的質量為z，則

11.7g+z

14.2g+z+100g+117g-23.3g

×100%=10%
z=10.1g         
原混合物中氯化鈉的質量分數=

10.1g

14.2g+10.1g

×100%=41.6%
答：原混合物中氯化鈉的質量分數為41.6%．
故答案為：41.6%．

點評：本道題有兩個突破點：一是根據復分解反應的條件判斷是哪些物質在發(fā)生反應；二是涉及到有關化學式的計算．