Question

向鋅和碳酸鈣的混合固體中加入足量的稀鹽酸，共得到2.4g混合氣體．將氣體通過足量的澄清石灰水得到5g白色沉淀，求：
（1）混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為多少？
（2）混合固體中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：由鋅與鹽酸反應(yīng)及碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，則2.4g混合氣體為氫氣和二氧化碳的混合氣體，由二氧化碳與足量的澄清石灰水得到5g白色沉淀來計算二氧化碳的質(zhì)量，再利用氫氣的質(zhì)量來計算鋅的質(zhì)量，則可計算混合固體中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設(shè)混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為x，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                   44
  5g                    x

100

5g

=

44

x

，解得x=2.2g，
答：混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；    
（2）混合氣體中氫氣的質(zhì)量為2.4g-2.2g=0.2g，
設(shè)混合固體中鋅的質(zhì)量為y，則
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑    
 65             2
  y             0.2g

65

y

=

2

0.2g

，解得y=6.5g，
則混合固體中鋅的質(zhì)量分數(shù)為

6.5g

6.5g+5g

×100%=56.5%，
答：混合固體中鋅的質(zhì)量分數(shù)為56.5%．

點評：本題考查學生利用化學反應(yīng)方程式的計算，明確發(fā)生的化學反應(yīng)及利用完全反應(yīng)來確定混合物的成分和質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．