Question

向鋅和碳酸鈣的混合固體中加入足量的稀鹽酸，共得到2.4g混合氣體．將氣體通過足量的澄清石灰水得到5g白色沉淀，求：混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為多少？

Answer 1

分析：根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，則2.4g混合氣體為氫氣和二氧化碳的混合氣體，由二氧化碳與足量的澄清石灰水得到5g白色沉淀來計算二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為x．
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
 44           100                  
 x             5g            

100

5g

=

44

x

解得x=2.2g
答：混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為2.2g．

點評：本題考查學生利用化學反應(yīng)方程式的計算，明確發(fā)生的化學反應(yīng)及利用完全反應(yīng)來確定混合物的成分和質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．