Question

【題目】氨氣易溶于水，易與濃硫酸反應，不與堿石灰（干燥劑）反應．氨氣還具有還原性，在加熱的條件下能還原氧化銅：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，某化學興趣小組同學設計下圖所示實驗來驗證氨氣的組成（圖中夾持、固定裝置部分均略去）．已知整套裝置氣密性良好，且實驗中所用試劑均足量，B、D、E中所裝藥品能完全吸收相關物質．實驗前裝置 C、D 的質量分別為 mC1、mD1．

實驗步驟：

Ⅰ．連接裝置A、B、C、D、E，打開分液漏斗旋塞注入足量濃氨水后關閉旋塞．通入氨氣一段時間后，接著連接裝置F．

Ⅱ．點燃酒精燈加熱，待黑色固體變?yōu)榧t色后，停止加熱．

Ⅲ．繼續(xù)通氨氣至玻璃管冷卻．

Ⅳ．記錄量氣管讀數為V mL．

V．稱量裝置 C、D 的質量分別為 mC2、mD2．

請回答下列問題：

（1）裝置A中NaOH固體所起的作用，是利用了該物質的____性質．

（2）若 mC1﹣mC2=（mD2﹣mD1）×____，則可證明氨氣的組成中不含氧元素．

（3）步驟Ⅲ通入氨氣的目的之一是____．

（4）如果略去裝置B，導致的后果是____．

①裝置C中會發(fā)生新的化學反應

②會得出“氨氣的組成中含有氧元素”的結論

③使測得的氨氣組成中N、H元素質量比偏大

（5）為減小誤差，在讀取量氣管讀數前必須進行的操作是____．

（6）步驟Ⅱ中氧化銅是否完全反應，對實驗結果____（填“有”、“沒有”或“不確定有沒有”）影響．

Answer 1

【答案】遇水溶解放熱 排出裝置內生成物，減小誤差 ② 調節(jié)水準管，使量氣管與水準管液面相平 沒有

【解析】

（1）氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，所以裝置A中NaOH固體所起的作用，是利用了該物質遇水溶解放熱的性質；

（2）（mD2-mD1）是反應生成水的質量，水中氧元素的質量分數是，所以mC1-mC2=(mD2-mD1)×，可證明氨氣的組成中不含氧元素；

（3）反應裝置內還有一定量的水蒸氣，所以步驟Ⅲ通入氨氣的目的之一是排出裝置內生成物，減小誤差；

（4）堿石灰具有吸水性，如果略去裝置B，會使水蒸氣進入D裝置內，D裝置增加的質量會變大，

①裝置C中不會發(fā)生新的化學反應，故①錯誤；

②會得出“氨氣的組成中含有氧元素”的結論，故②正確；

③使測得的氨氣組成中N、H元素質量比偏大，該實驗是測量氧元素，然后進行比較的，故③錯誤；

故選：②；

（5）液面不平會產生壓強，所以為減小誤差，在讀取量氣管讀數前必須進行的操作是：調節(jié)水準管，使量氣管與水準管液面相平；

（6）題中的反應原理是通過比較C、D裝置中氧元素的質量來判斷的，所以氧化銅是否完全反應，對實驗結果沒有影響。