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（2013?荔城區(qū)模擬）鋼鐵是非常重要的金屬材料．我市馬坑鐵礦是華東區(qū)最大的磁鐵礦（主要成分為Fe3O4），總儲量達到4.34億噸．實驗室可用如圖裝置模擬工業(yè)煉鐵．
（1）寫出CO與Fe3O4反應的化學方程式
4CO+Fe3O4
  △  
.
 
3Fe+4CO2
4CO+Fe3O4
  △  
.
 
3Fe+4CO2
．
（2）實驗過程中，常在裝置圖末端的導氣管口放一盞燃著的酒精燈（燈焰處于導氣管口），這樣做的目的是
除去尾氣中的CO
除去尾氣中的CO
．
（3）為檢驗反應后有鐵生成，進行如下實驗：將反應后的固體取少量放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡冒出．寫出該反應的化學方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
分析：（1）根據一氧化碳可把四氧化三鐵還原為鐵寫出化學反應式；
（2）從一氧化碳有毒考慮；
（3）寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式；
解答：解：（1）一氧化碳可把四氧化三鐵還原為鐵，并生成二氧化碳氣體．化學反應式是：4CO+Fe3O4
  △  
.
 
3Fe+4CO2．
故答案為：4CO+Fe3O4
  △  
.
 
3Fe+4CO2；
（2）通入的CO可能過量，進入大氣會污染空氣，所以要在裝置圖末端的導氣管口放一盞燃著的酒精燈（燈焰處于導氣管口），除去尾氣中的CO；故答案為：除去尾氣中的CO；
（3）通過（1）題可知，反應后的固體是鐵，與稀鹽酸反應生成氫氣，化學反應式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
點評：本題考查化學反應式的書寫和尾氣的處理，尾氣處理是化學實驗中的常見問題，可訓練同學們的解題能力，提高環(huán)保意識．
練習冊系列答案
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（2013?荔城區(qū)模擬）某化學活動小組以“酸堿鹽的性質”為主題進行探究性學習，請你來解決下列問題：
（1）小軍同學說：“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性．”你認為這種推理
不正確
不正確
（填“正確”或“不正確”），你的例證是
碳酸鈉溶液是鹽的溶液，但它呈堿性
碳酸鈉溶液是鹽的溶液，但它呈堿性
．
（2）為弄清“顯酸性的溶液一定是酸嗎”這一疑問，小生同學進行了下列探究活動．向微型實驗儀器（如圖）井穴板的4個井穴中分別滴加稀鹽酸、醋酸、硫酸鋁、氯化銨四種溶液各3滴，再分別滴一滴紫色石蕊試液，觀察到四種溶液均變紅色．井穴板每一井穴為一個反應容器．
①本實驗說明這四種溶液都顯
酸
酸
性，若用pH試紙測定方法是
用玻璃棒蘸取溶液滴在PH試紙上，變色后與標準比色卡對照，讀出溶液的PH值
用玻璃棒蘸取溶液滴在PH試紙上，變色后與標準比色卡對照，讀出溶液的PH值
，溶液的pH 都
＜
＜
7（填“＞”“=”或“＜”）．
②分析實驗過程和現象，你還能得出哪些結論？
顯酸性的溶液不一定是酸或有些鹽溶液也顯酸性（其他合理答案也可）
顯酸性的溶液不一定是酸或有些鹽溶液也顯酸性（其他合理答案也可）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?荔城區(qū)模擬）同學們從山上采集到一種石灰石，他們取80克該樣品進行煅燒實驗（所含雜質在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得反應后固體的質量為58克．請回答下列問題：
（1）當石灰石完全反應后，生成CO2的質量為
22
22
g．
（2）求該石灰石中CaCO3的質量分數，寫出計算過程．CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑

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