Question

（2013?荔城區(qū)模擬）如圖是KNO₃ 和NaCl 的溶解度曲線．下列說法中正確的是（　�。�

A．NaCl 的溶解度不受溫度的影響

B．t₁℃時，100g KNO₃ 飽和溶液中含有20g KNO₃

C．t₂℃時，KNO₃的飽和溶液和NaCl 的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定相等

D．溫度高于t₂℃時，KNO₃的溶解度大于NaCl 的溶解度

Answer 1

分析：A、根據(jù)溶解度曲線的變化考慮；B、根據(jù)t₁℃KNO₃ 的溶解度考慮；C、根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)的計算方法考慮；D、根據(jù)溶解度大小的比較方法考慮．

解答：解：A、由圖示可知氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，只是變化的范圍不很大，受溫度的影響較小，故A錯；
B、t₁℃KNO₃ 的溶解度是20g，即在該溫度下100g水中最多溶解20g硝酸鉀，所以120g硝酸鉀飽和溶液中含有20g硝酸鉀，故B錯；
C、飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)可以用該公式計算：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)取決于溶解度的大小，因為t₂℃KNO₃ 的溶解度等于氯化鈉的溶解度，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故C錯；
D、溫度高于t₂℃溶解度曲線在上邊的溶解度就大，所以KNO₃的溶解度大于NaCl 的溶解度，故D正確．
故選D．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度曲線的含義，溶解度大小的比較方法，熟悉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法．