Question

【題目】為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0 g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50.0 g，恰好完全反應(yīng)(已知雜質(zhì)不參加反應(yīng)且不溶于水)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為56.7 g。
（1）生成CO2的質(zhì)量為。
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)。

Answer 1

【答案】
（1）3.3g
（2）解:設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			3.3g

= ，解得x=7.5g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=75%
【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.0 g+50.0 g-56.7 g=3.3g根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，有氣體生成的反應(yīng)中，反應(yīng)后減少的質(zhì)量即為生成氣體的質(zhì)量；根據(jù)化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量比，再從題中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對質(zhì)量比與實際質(zhì)量比相等利出比例式求解，注意溶液之間的反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)為溶液中的溶質(zhì)，代入方程式中的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)或生成的純凈物的質(zhì)量。