【題目】取鎂、碳酸鎂組成的固體混合物20.4g,放入325g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),得到5.4g氣體和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液,則原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量為( )
A.4.8g
B.9.6g
C.13.6g
D.16.8g

【答案】C
【解析】解:鎂粉和碳酸鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是:20.4g+325g﹣5.4g=340g,則含有硫酸鎂的質(zhì)量為340g×20%=68g;

硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量為68g× ×100%=13.6g;

根據(jù)元素守恒知鎂粉和碳酸鎂組成的混合物中鎂元素的質(zhì)量為硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量;

故答案為C.

化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和。反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量保持不變。溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);衔镏心吃氐馁|(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

練習(xí)冊(cè)系列答案
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