【題目】K2CO3KNO3在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)對應的溶解度曲線如下:

溫度/

20

30

50

60

80

溶解度

(g/100g)

K2CO3

110

114

121

126

139

KNO3

31.6

45.8

85.5

110

169

圖1表示KNO3溶解曲線的24(填“甲”或“乙”);

曲線上M點的含義是 25

圖1中t1的溫度范圍為 (26) ;

20時,60g K2CO3固體加入到50克水中,得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)27 ;

80 時有KNO3飽和溶液(含少量K2CO3),若要得到較純凈的KNO3晶體,宜采用實驗操作方法是 (28) ;

40 時,向兩個分別盛有相同質(zhì)量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中,各加入100g水,充分溶解后,恢復至40 ,其結(jié)果如圖2所示。有關說法中,正確的有 29 。(填字母)

A.燒杯中溶液是不飽和溶液

B.燒杯中溶解的是KNO3,燒杯中溶解的是K2CO3

C.升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯中固體全部溶解

D.若將燒杯中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定減小

【答案】(24) (25) t1時K2CO3、KNO3的溶解度相等 (26) 60-80

(27)52.4% (28) 降溫結(jié)晶(卻熱的飽和溶液) (29)BC

【解析】

試題分析:根據(jù)表格中的數(shù)據(jù),可知硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大且受溫度影響很大,則甲表示硝酸鉀的溶解度曲線。曲線上的M點t1時,甲和乙的溶解度相等。圖1中t1的溫度范圍為60-80; 20時,100克水中最多能溶解110克的碳酸鉀,20時,50克水中最多能溶解碳酸鉀的質(zhì)量為55克,此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=55g/(55g+50g)*100%=52.4%;根據(jù)溶解度曲線知,硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大,而碳酸鉀受溫度影響變化較小,80 時有KNO3飽和溶液(含少量K2CO3),若要得到較純凈的KNO3晶體,應該采用降溫結(jié)晶的方法。A、燒杯中溶液可能是不飽和溶液,也可能是飽和溶液,錯誤;B、40 時,碳酸鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度,則燒杯中溶解的是KNO3,燒杯中溶解的是K2CO3,正確;C、燒杯中有固體剩余,則此時的溶液使飽和溶液,要將固體全部溶解可以采用升高溫度或增加溶劑的方法,正確;D、若將燒杯中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海舨捎蒙邷囟鹊姆椒,此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變;若采用增加溶劑的方法,則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定減小。故選BC

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t2時,向60g的水中加入35g a物質(zhì),充分攪拌,所得溶液的質(zhì)量是 (40) g;

t1時,相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中所含溶劑的質(zhì)量最少的是 (41) (填“a”或“b”或“c”);

將b物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝姓f法正確的是 (42) (填序號)。

.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增加

.溶質(zhì)b的質(zhì)量分數(shù)可能增大

.溶液的質(zhì)量可能不變

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