在t℃時(shí),149克20%的氯化鉀溶液跟108.8毫升(密度為1.25克/厘米3的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng),試計(jì)算:[計(jì)算分步得分,精確到0.1]
(1)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(2)若將上述反應(yīng)后的溶液過(guò)濾,把濾液加熱,使其蒸發(fā)掉62.2克水.在冷卻到t℃時(shí),有0.4克無(wú)色晶體析出,求該溶液在t℃的溶解度.
硝酸銀和氯化鉀恰好完全反應(yīng),可以根據(jù)氯化鉀的質(zhì)量計(jì)算,氯化鉀的質(zhì)量為:149g×20%=29.8g
設(shè)參加反應(yīng)的AgNO3的質(zhì)量為x,生成AgCl沉淀的質(zhì)量為y
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
74.5 170143.5
29.8g x y
74.5
29.8g
=
170
x
=
143.5
y

x=68gy=57.4g
(1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后溶液中KNO3的質(zhì)量為:29.8g+68g-54.7g=16.1g.
反應(yīng)后硝酸鉀溶液的質(zhì)量是:149g+108.8mL×1.25g/mL-57.4g=227.6g.
所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
16.1g
227.6g
×100%=7.1%;
(2)反應(yīng)后的溶液過(guò)濾,把濾液加熱,蒸發(fā)掉62.2克水,再冷卻至t℃時(shí),有0.4克無(wú)色晶體析出,說(shuō)明此時(shí)是硝酸鉀的飽和溶液;
此時(shí)濾液中硝酸鉀的質(zhì)量是16.1g-0.4g=15.7g,硝酸鉀飽和溶液中水的質(zhì)量是227.6g-62.2g-15.7g=149.7g;
設(shè)t℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是m
則有
100g
m
=
149.7g
15.7g

m=10.5g.
答:(1)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.1%;(2)該溶液在t℃的溶解度為10.5g.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取6.55g研碎的粉末,進(jìn)行四次高溫加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng))、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作.記錄數(shù)據(jù)如表:
操作次序第一次第二次第三次第四次
剩余固體質(zhì)量(g)5.254.954.354.35
請(qǐng)計(jì)算:(1)填空:完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)_____.大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______.
(2)某同學(xué)為了其他研究需要,另取一定質(zhì)量的大理石粉與鎂粉混合,在氧氣中加熱至反應(yīng)完全(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),測(cè)得反應(yīng)前后質(zhì)量不變,求大理石粉和鎂粉的質(zhì)量的比值.

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實(shí)驗(yàn)1234
加入稀鹽酸/mL15151515
二氧化碳質(zhì)量/g1.501.500.52m
(1)碳酸鈣中,鈣、碳、氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)_____;
(2)表中m=______;10g樣品分四次加入稀鹽酸后,共產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為_(kāi)_____.
(3)試計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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單質(zhì)M與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M+O2═2MO,參加反應(yīng)的M與生成的MO質(zhì)量關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.M可能是一種金屬單質(zhì)
B.P點(diǎn)時(shí),參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為8g
C.MO的相對(duì)分子質(zhì)量為40
D.該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律

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ab
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B1.06g碳酸鈉固體0.84g碳酸氫鈉固體
C1g碳酸鈉固體1g碳酸氫鈉固體
D0.65g鋅0.56g鐵
A.AB.BC.CD.D

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