將一定質量的氧化鈣和碳酸鈣的混合物在高溫下充分燃燒至恒重時，所得固體的質量是原混合物質量的78%，則原混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質量比為______．
假設原混合物的質量為100g，則所得固體為：100g×78%=78g
根據(jù)質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：100g-78g=22g
設原混合物中碳酸鈣的質量為x．
CaCO3
高溫
.
CaO+CO2↑
100 44
x 22g
100
x
=
44
22g

解得：x=50g
所以氧化鈣的質量為100g-50g=50g
所以氧化鈣和碳酸鈣的質量比為：50g：50g=1：1
故答案為：1：1．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有20g某H2O2溶液，已經(jīng)知道其中氫元素與氧元素的質量之比為1：9，現(xiàn)向其中加入1g二氧化錳，充分反應，生成氧氣的質量為（　�。�
A．1gB．2gC．3.2gD．4g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

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（1）反應后所得溶液的質量分數(shù)是多少？
（2）若將上述反應后的溶液過濾，把濾液加熱，使其蒸發(fā)掉62.2克水．在冷卻到t℃時，有0.4克無色晶體析出，求該溶液在t℃的溶解度．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

在100mL稀鹽酸中加入混合均勻的NaHCO3和KHCO3的固體粉末，使之充分反應，如圖表示加入粉末的質量與產(chǎn)生氣體的質量的關系．請計算：
（1）若加入鹽酸為140mL，加入粉末為67.5g，產(chǎn)生氣體的質量；
（2）若加入鹽酸為180mL，加入粉末仍為67.5g，產(chǎn)生氣體的質量．

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