Question

4．酸、堿是日常生活和實(shí)驗(yàn)中常用的兩類物質(zhì)．
（1）硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常備的試劑，從化工商店買回來(lái)的一般是濃硫酸，某濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示．如果要配制1kg10%的稀硫酸，需要這種濃硫酸的體積約為54.3mL（結(jié)果精確到0.1mL）．配制稀硫酸時(shí)，正確的操作是先將量取的900mL水倒入燒杯中，然后將量取的54.3mL濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，并不斷的用玻璃棒進(jìn)行攪拌．（2）氫氧化鈉是一種常見的堿，俗名苛性鈉、火堿或燒堿．請(qǐng)寫出一條氫氧化鈉在工業(yè)上的用途造紙、紡織、制肥皂等．
（3）為探究“酸堿中和反應(yīng)”，某班同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的燒杯中．
【提出問題】實(shí)驗(yàn)中無(wú)明顯現(xiàn)象反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？
【做出猜想】①只有Na₂SO₄；②Na₂SO₄和H₂SO₄；③Na₂SO₄和NaOH；④Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
不合理的猜想是④．
【實(shí)驗(yàn)探究】取燒杯中的溶液于試管中，滴加CuSO4溶液后無(wú)明顯變化，則溶液中一定沒有NaOH，為了驗(yàn)證其余猜想，同學(xué)們進(jìn)行了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案的探究：

實(shí)驗(yàn)方案	測(cè)溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	試紙變色，對(duì)比標(biāo)準(zhǔn)比色卡：pH＜7	有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【結(jié)論與反思】通過探究，可確定猜想②是正確的，請(qǐng)指出以上實(shí)驗(yàn)探究中存在的兩處錯(cuò)誤pH試紙浸入溶液中，BaCl₂與Na₂SO₄反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．
（4）完全中和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液16g，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)已有的氫氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可；
（3）【假設(shè)猜想】根據(jù)酸堿不能共存判斷不合理的猜想；
【實(shí)驗(yàn)探究】丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無(wú)明顯變化，溶液中一定沒有NaOH或氫氧化鈉．
【結(jié)論與反思】根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析；根據(jù)圖示操作判斷，檢測(cè)溶液的pH時(shí)，pH試紙不能伸入溶液中；檢驗(yàn)一種物質(zhì)時(shí)要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀．
（4）根據(jù)參加反應(yīng)的燒堿質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，列式計(jì)算出需要稀硫酸的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，1kg=1000g
則1000g×9.8%=1.84g/cm³×x×98%     x≈54.3cm³=54.3mL．
需要水的質(zhì)量為：1000g-54.3cm³×1.84g/cm³=900g，體積為900mL
配制時(shí)，應(yīng)先將量取的900mL水倒入燒杯中，然后將量取的54.3mL濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，并不斷的用玻璃棒進(jìn)行攪拌；
（2）氫氧化鈉可用于造紙、紡織、制肥皂等工業(yè)中，
（3）【假設(shè)猜想】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過量，但不能同時(shí)過量，因?yàn)樗釅A不能共存，會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，故猜想四不合理；
【實(shí)驗(yàn)探究】丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無(wú)明顯變化，溶液中一定沒有NaOH或氫氧化鈉．
【結(jié)論與反思】有實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知猜想②正確；
根據(jù)圖示操作判斷，檢測(cè)溶液的pH時(shí)，pH試紙不能伸入溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；
檢驗(yàn)一種物質(zhì)時(shí)要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在硫酸；
（4）設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸質(zhì)量為x
H₂SO₄ +2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98            80
4.9%×x  16g×5%
$\frac{98}{4.9%×x}=\frac{80}{16g×5%}$      
x=20g
故答案為：（1）54.3；先將量取的900mL水倒入燒杯中，然后將量取的54.3mL濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，并不斷的用玻璃棒進(jìn)行攪拌；
（2）造紙、紡織、制肥皂等．
（3）④；
NaOH或氫氧化鈉；
②；pH試紙浸入溶液中；BaCl₂與Na₂SO₄反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在（其他合理答案均可）
（4）20g

點(diǎn)評(píng) 此題通過中和反應(yīng)考查了化學(xué)方程式的書寫，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)操作以及實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，解答時(shí)要全面審題，認(rèn)真解答．