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【題目】氮氣是一種重要的工業(yè)原料,廣泛應用于化肥等工業(yè)。工業(yè)常用PSA變壓吸附制氮氣,某學習小組查閱到相關制氮氣工藝流程,并展開學習,請回答相關問題:

(資料):

(1)、碳分子篩對不同氣體的吸附強度不同,如圖所示;

(2)、氣壓越大,碳分子篩吸附能力越強,反之越弱;

(3)、碳分子篩可以再生,能重復使用。

①請由高到低依次寫出地殼中含量(質量分數(shù))排在前五位的元素符號_______

②根據工藝流程,資料1圖像中氣體①是_______

③碳分子篩再生的方法是_______

④N2和H2在500℃、200MPa及催化劑的條件下發(fā)生反應,生成NH3,反應的化學方程式為_________,氨氣中氮元素的化合價是________

【答案】O Si Al Fe Ca O2 降低吸附塔中壓強(氣壓),利用N2吹掃,使被吸附氣體和碳分子篩分離;(必須寫出關鍵詞“降低壓強”) N2 + 3H2 2NH3 -3價

【解析】

①地殼中含量排在前五位的元素O 、Si 、Al、Fe、Ca;

②等體積氣體相對分子質量越大,壓強越大,氣壓越大,碳分子篩吸附能力越強,由圖示可知①的吸附能力居中,所以氣體的相對分子質量二氧化碳>氧氣>氮氣,所以資料1圖像中氣體①是氧氣;

③降低吸附塔中壓強(氣壓),利用N2吹掃,使被吸附氣體和碳分子篩分離,所以碳分子篩可以重復使用;

④反應物是氮氣和氫氣,生成物是氨氣,用觀察法配平,反應的化學方程式為N2 + 3H2 2NH3;

⑤氫元素顯+1價,設氮元素的化合價是x,根據在化合物中正負化合價代數(shù)和為零,可得:x++1)×3=0,則x=-3價。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,物質X不完全燃燒時可以產生一氧化碳、二氧化碳和水。依據下表數(shù)據分析得出的結論中,正確的是

物質

X

氧氣

二氧化碳

一氧化碳

反應前質量/g

6.6

8.8

0

0

0

反應后質量/g

2

0

6.6

5.4

a

A. X中碳元素的質量分數(shù)為52.2% B. X中只含有C、H兩種元素

C. 表中a的值為3.4 D. 無法確定X中是否含有氧元素

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】還原鐵粉是結構疏松的單質鐵,是重要的工業(yè)原料。

I.物質制備。還原鐵粉的某種制備工藝流程如下:

(1)“轉化”時溫度需控制在35℃以下,防止受熱分解的物質是_____。

(2)“干燥”過程中有少量的FeCO3轉化為FeOOH和CO2,此時與FeCO3反應的物質有_____(填化學式)

(3)FeCO3和 FeOOH在空氣中焙燒轉化為Fe2O3,F(xiàn)eOOH轉化為Fe2O3的反應類型是_____。寫出Fe2O3在高溫條件下與碳(C)反應生成Fe和CO2的化學方程式:_____。

Ⅱ.成分研究!芭瘜殞殹币话阌蛇原鐵粉、活性炭和氯化鈉等組成。

(實驗目的)測定未開啟的“暖寶寶”中鐵的質量分數(shù)。

(實驗過程)如圖五所示,甲同學稱得反應前總質量為85g,打開活塞待稀鹽酸全部滴入后立即關閉活塞。錐形瓶內的現(xiàn)象有:固體逐漸減少,_____。反應完畢后測得錐形瓶和反應后混合物的總質量為84.8g。

(評價反思)

(1)乙同學認為甲同學方案誤差較大,于是設計如圖六的方案。甲同學方案誤差較大的原因是_____。

(2)丙同學認為乙同學方案即使操作無失誤,測量結果仍會偏大,原因是_____。

(3)丙同學設計了圖七的實驗裝置。利用該裝置實驗時,在氣密性良好的前提下,如果往錐形瓶中注入的稀鹽酸體積為V1mL,等充分反應并且待裝置冷卻后,觀察右側注射器讀數(shù)増加V2mL.實驗條件下氫氣密度為 d g/mL.則樣品中鐵的質量分數(shù)為_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】小敏研究影響鋅與鹽酸反應快慢的因素。

序號

鹽酸溶液濃度

2分鐘內產生氫氣的體積

1

5%

10mL

2

15%

28mL

(1)寫出該反應的化學方程式。

(2)圖中A、B儀器可以組裝一套測量氣體體積的裝置,利用該裝置時A中的_____(a或b)管接c。

(3)他選用2克完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進行實驗。獲得表格數(shù)據。由此推斷實驗是通過_________來體現(xiàn)反應快慢的。

(4)小敏分析數(shù)據得到如下結論:鋅與鹽酸反應快慢與鹽酸濃度有關,鹽酸濃度越大反應越快。其他同學認為結論不可靠,他們的依據是:______________。

(5)實驗中小敏發(fā)現(xiàn)鋅與鹽酸反應時,一開始產生氫氣速度并沒有隨鹽酸濃度的減少而減慢,查閱資料得知化學反應中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想:鋅與鹽酸反應快慢還與_______有關。

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【題目】小明同學利用以下材料自制酸甜可口的汽水。

材料:1(500 mL)純凈水、5g蔗糖(C12H22O11)1. 5 g小蘇打(NaHCO3)、1.5 g檸檬酸(C6H8O7)。

制備過程如下圖所示:

已知:小蘇打與檸檬酸發(fā)生的反應為3NaHCO3 +C6H8O7=C6H5O7Na3+3H2O+3CO2

1NaHCO3___________種元素組成,其相對分子質量為_________。

2)蔗糖中各元素的質量比為____________________。

3)檸檬酸中碳元素的質量分數(shù)為________________。

4)加入檸檬酸后,立即旋緊瓶蓋的原因是______________。

5)自制汽水的溶質有C6H5O7Na3、CO2、C12H22O11_______________(填化學式)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】根據下列圖示,回答有關問題:

(1)寫出標號儀器①的名稱:______。

(2) 制取一瓶氧氣,可從A、B、C、D中選擇的裝置是______,相關反應的化學方程式是______。

(3)利用B裝置與F裝置的______(填“a”或“b”)端連接可制取二氧化碳氣體,相應的化學方程式為_______。裝入藥品前可用注射器E檢查裝置B的氣密性,步驟如下:

①向錐形瓶中加水至沒過長頸漏斗下端,目的是_______。

②將注射器E連接到裝置B的導管口處。

③緩慢拉動注射器E的活塞,長頸漏斗下端管口有氣泡冒出;緩慢推動注射器E的活塞后,觀察到____________,表示裝置B的氣密性良好。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】請用化學方程式表示下列物質制備的反應原理:

1)工業(yè)上制取碳酸飲料必需的氣體原料________

2)實驗室用固體混合物制取能供給呼吸的氣體________

3)實驗室制取最理想的清潔、高能燃料________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】將兩份m1g的鎂條和足量氧氣分別置于密閉裝置和開放裝置中充分反應,實驗過程中固體的質量(m) 隨加熱時間(t)變化如圖所示。下列有關分析錯誤的是

A. 0<t<t1時,有氧化鎂生成

B. m1與m2質量之差等于反應被消耗的氧氣質量

C. m3< m2是因為散逸的白煙中含氧化鎂小顆粒

D. m1與m3質量之差等于散逸走的氧化鎂的質量

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】天然氣不僅可以作燃料,而且是一種重要化工原料。

1)天然氣重整可以得到合成氣,其反應的微觀示意圖如下:

寫出上述反應的化學方程式_______,其反應類型是否(選填)屬于分解反應_______。

2)化學反應前后,發(fā)生改變的微粒是___________(選填分子原子

3)用不同催化劑可使合成氣合成不同的物質。下列物質僅以合成氣為原料不可能得到的是___________(填序號)

A.甲醛(CH2O B.甲醇(CH3OH C.尿素[CONH22]

4)寫成化學反應生成物中單質的一種用途______________________。

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