Question

7．化學老師指導某化學興趣小組，測定雞蛋殼的主要成分碳酸鈣的質量分數．他們將1：2的鹽酸加入到l2g雞蛋殼中，產生二氧化碳氣體的情況如圖所示．（假設雞蛋殼中的其它成分不與鹽酸發(fā)生反應）
（1）從圖中可以看出，12g雞蛋殼與鹽酸反應后生成二氧化碳的質量是4.4g；
（2）試計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數是多少？（寫出計算過程，計算結果保留到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據圖象找出生成二氧化碳的質量；
（2）根據化學方程式和二氧化碳氣體的質量計算參加反應的碳酸鈣的質量，然后計算質量分數．

解答 解：（1）從圖中可以看出，12g雞蛋殼與鹽酸反應后生成二氧化碳的質量是4.4g；
（2）設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數是$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%．
顧大偉：（1）4.4；
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是83.3%．

點評 本題是質量分數與化學方程式的綜合計算，首先要正確寫出方程式，再根據題意仔細分析各量關系，認真計算，方可求解．