Question

【題目】“海水曬鹽”所獲得的粗鹽中，除含有泥沙等難溶性雜質外，還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，某化學小組為得到較純凈的食鹽，進行了下列實驗探究活動，請參與他們的探究活動：

【提出問題】如何獲得較純的食鹽晶體？

【查閱資料】20℃時，部分物質的溶解性情況如表所示：

	OH﹣	CO32﹣
Na+	溶	溶
Ca2+	微	不
Mg2+	不	微

【實驗方案】按如圖方案進行提純粗鹽．

【解釋與結論】

（1）操作X的名稱是 ；

（2）沉淀D是 ；

（3）實驗步驟③的主要目的是 （用化學方程式回答）；

判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是 。

【反思與評價】

（4）有同學認為該實驗方案并不完善，其理由及需補充的實驗操作是 。

Answer 1

【答案】（1）X是 過濾（2）沉淀D 是 碳酸鈣

（3）化學方程式：MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2 ↓；取少量溶液 B于試管中，滴加無色酚酞變紅色（合理即可）（4）溶液中還有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，應加入適量稀鹽酸反應后再蒸發(fā)

【解析】

試題分析：（1）操作X是將可溶物與不溶物分離，名稱是過濾；（2）④加入過量碳酸鈉是將其中的鈣離子去除，鈣離子與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀，故沉淀D是碳酸鈣；（3）實驗步驟③的主要目的是去除鎂離子，反應的方程式為MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2 ↓；氫氧化鈉呈堿性，可以使無色酚酞變紅，故可用酚酞檢測氫氧化鈉是否過量。（4）因為加的氫氧化鈉和碳酸鈉都過量，故最后應將其除去，二者都可以與鹽酸反應產生氯化鈉，需要補充的操作是適量稀鹽酸反應后再蒸發(fā)。