【題目】(1)電解水實驗中，正極產(chǎn)生的氣體是__________(填化學式)，正極與負極產(chǎn)生氣體的體積比約為_________�！　　　�

(2)如下圖是將樹木纖維素轉變?yōu)槌墐δ苎b置反應的微觀示意圖。請回答下列問題：

①反應前后，原子的_________、數(shù)目和質(zhì)量都不變；

②該反應的化學方程式為_______________________。

【答案】 O2 1:2 種類 3C + 4NH3 2N2+3CH4

【解析】(1)電解水實驗中，正極產(chǎn)生的氣體是O2，負極產(chǎn)生的氣體是氫氣，正極與負極產(chǎn)生氣體的體積比約為1:2。(2)由題中信息知，①反應前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變，化學變化的實質(zhì)是分子的劃分，原子的重新組合；②該反應的化學方程式為3C + 4NH3 2N2+3CH4。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】過氧乙酸是一種無色液體，有強烈刺激性氣味，能溶于水，對眼睛、皮膚、粘膜和上呼吸道有強烈刺激作用。常用于空氣、環(huán)境消毒，是常用的消毒劑。其分子模型如下圖，下列說法錯誤的是( )

A. 過氧乙酸分子中碳、氫、氧三種原子的個數(shù)比為2:4:3

B. 過氧乙酸屬于有機高分子化合物

C. 過氧乙酸中氧元素質(zhì)量分數(shù)最大

D. 過氧乙酸具有揮發(fā)性，使用時要注意安全

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有一赤鐵礦樣品（主要成分為Fe2O3），某學�；瘜W興趣小組為了測得樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下探究：小明取10g赤鐵礦樣品（雜質(zhì)不溶于水和酸），不斷加入稀鹽酸到固體的質(zhì)量不再減少，加入稀鹽酸的量如圖所示：求：

（1）赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)是 ；

（2）計算所使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用石英砂礦石(主要成分SiO2，還含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制備硅酸鈉晶體(Na2SiO3)的流程如下：資料：SiO2既不溶于水，也不與鹽酸反應；請問答：

(1)“研磨”的目的是__________；

(2) 實驗室的過濾操作中用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、_____；

(3)“酸浸”過程中發(fā)生反應的化學方程式為_______；

(4)“堿浸”時加入的堿液應選用_________溶液。(選填序號)

A.NaOH B.Ca(OH)2 C. Na2CO3

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】同學們用碳酸鈉溶液和濃鹽酸來研究簡易滅火器的反應原理時，對廢液的成分進行了探究．

（推理假設）上述兩種物質(zhì)反應的化學方程式為 ______________________ ．由此推測出反應后廢液中的溶質(zhì)一定有_______，可能有碳酸鈉或鹽酸．

（實驗探究）

(一)確定廢液中是否含有鹽酸

(1)選擇試劑：根據(jù)鹽酸的化學性質(zhì)，同學們選用了如圖所示的五種物質(zhì)，其中物質(zhì)X是酸堿指示劑中的 ______ 溶液．

(2)實驗驗證：某同學甲向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到 __________ ，確定廢液中一定沒有鹽酸．

(二)確定廢液中是否含有碳酸鈉

某同學選用 ______ 測出廢液的pH=10，由此確定廢液中_______________。

(三)處理廢液，回收利用

欲從廢液中得到純凈的NaCl，設計了如下實驗方案，請完成方案評價．

方案

加入試劑

分離方法

方案評價

一

適量的Ca(NO3)2溶液

過濾、蒸發(fā)結晶

______ (選填“可行”或“不可行”，下同)

二

適量的稀鹽酸

蒸發(fā)結晶

______

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)均由非金屬元素組成。其中D、F是組成元素相同的氣體。它們存在如圖所示的轉化關系，“→”表示可以向箭頭所指方向一步轉化，“—”表示兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(反應條件與其他物質(zhì)均已略去)。請回答下列問題：

(1)寫出F的化學式：____________________；

(2)寫出B→C的化學方程式：____________________；

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示原理，包含了氯堿工業(yè)，電解法制取金屬鈉，侯氏制堿，生產(chǎn)鹽酸，制取漂白粉（有效成分是 Ca(ClO)2），部分生成物己省略，下列說法正確的是

A. Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3差

B. 氯堿工業(yè)制得純堿

C. 侯氏堿法的產(chǎn)品是NaHCO3

D. 工業(yè)制取漂白粉采用的是氯氣和石灰乳反應，而不是氯氣和石灰水

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】NSR技術通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現(xiàn)NOx(氮氧化物)的儲存和還原，能有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。其工作原理如下圖所示。

(1)還原時還原尾氣可以是CO、H2等，存在如下反應：5CO + Ba(NO3)2 == N2 + X + 5CO2

①反應中，碳元素的化合價_______(填“升高”或“降低”)。

②X的化學式是______。

(2)儲存時，部分NO發(fā)生反應的化學方程式為___________；吸收NOx(如NO、NO2)的物質(zhì)是_____________。

(3)NO氣體通過NSR技術轉化為N2的總反應方程式是_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù),進行如下實驗:

①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量,得到143.5gAgCl固體；②另取原混合溶液各200g與含有雜質(zhì)的廢鐵屑反應(雜質(zhì)不溶于水,也不參與反應),共做了五組實驗,其實驗數(shù)據(jù)如下表。

實驗組別

一

二

三

四

五

混合溶液質(zhì)量/g

200

200

200

200

200

鐵屑質(zhì)量/g

6

9

12

15

18

析出銅的質(zhì)量/g

6.4

9.6

m

16

16

請分析計算:

(1)表中第三組實驗的m值為_______。

(2)第_____組實驗恰好完全反應。

(3)鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少___________?(計算結果精確到0.1%)

(4)原混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)為多少______________?(計算結果精確到0.1%)

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