Question

碳酸鈉用途非常廣泛，是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料。在1921年我國(guó)科學(xué)家 侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”。 “聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過(guò)程：
（1）第一步主要反應(yīng)為NH₃+CO₂+H₂O=== NH₄HCO₃ 該反應(yīng)屬于             反應(yīng)（基本反應(yīng)類型）。
第二步用食鹽與NH₄HCO₃反應(yīng)。食鹽來(lái)源于某鹽田，該粗鹽主要含有氯化鈉，此外還含有少量硫酸鈉，氯化鈣和氯化鎂。經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，其主要流程如下： 

（2）通過(guò)降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出，其原理是氯化鈉和硫酸鈉的溶解度與溫度的變化差異較大，請(qǐng)?jiān)谌芙舛葓D（如圖）中簡(jiǎn)單畫(huà)出氯化鈉和硫酸鈉的溶解度曲線變化趨勢(shì)圖。

（3）“精制I”操作中，加入過(guò)量含鈣元素的堿的化學(xué)式是                                     。其反應(yīng)化學(xué)方程式為                                      。
（4）“精制II”操作中，加入B鹽的有關(guān)反應(yīng)方程式為                                     。
（5）為保證“精制II”操作中過(guò)量B鹽把雜質(zhì)全部除去，請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑?xiě)出檢驗(yàn)溶液中B鹽是否過(guò)量的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（6）查閱資料得知NaCl 、NH₄HCO₃、 NaHCO₃ 、NH₄Cl在30℃時(shí)的溶解度如下表所示：

請(qǐng)根據(jù)溶解度表所提供的信息，寫(xiě)出“聯(lián)合制堿法”中的第二步屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。
第三步處理制得碳酸鈉，反應(yīng)原理為2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

Answer 1

（1）化合
（2）
（3）Ca(OH)₂ ； Ca(OH)₂ + MgCl₂ === Ma(OH)₂↓+ CaCl₂
（4）CaCl₂ + Na₂CO₃=== 2NaCl + CaCO₃↓；Ca(OH)₂+Na₂CO₃===2NaOH + CaCO₃↓
（5）方法一：

方法二：

（6）NH₄HCO₃+NaCl===NaHCO₃↓+NH₄Cl