【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖,回答有關問題。
(1)寫出有關標號儀器的名稱a_____________。
(2)實驗室如用A裝置制取氧氣,反應的化學方程式為________________________。
(3)實驗室制取CO2的化學方程式為___________________ ,若要獲得干燥的二氧化碳,除發(fā)生裝置外,還應選用D裝置,并在該裝置中盛放____________(填寫試劑名稱)。
(4)實驗室若用塊狀固體和液體在無需加熱的情況下制取氣體,可將B裝置改進為E裝置,其改進后的優(yōu)點是________________,下列反應適用于該裝置的是______________(填序號)。
①大理石和稀鹽酸 ②碳酸鈉粉末與稀硫酸
③鋅粒與稀硫酸 ④過氧化氫溶液與二氧化錳
(5)已知:a.相同狀況下,氣體的相對分子質量越大,密度越大。b.二氧化氮(NO2)是一種紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體,易溶于水。若用排空氣法收集NO2,選擇上圖E裝置,氣體應從導管口__(填“b”或“c”)端通入。尾氣必須要進行吸收處理,其目的是____________。
【答案】長頸漏斗2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑濃硫酸可以控制反應的發(fā)生與停止①③bNO2有毒氣體,防止污染大氣
【解析】
(1)據(jù)圖可知儀器a是長頸漏斗;
(2)實驗室如用A裝置制取氧氣,可加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物或加熱高錳酸鉀制取氧氣,反應的化學方程式為:2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)實驗室制取CO2,是在常溫下,用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的,碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳,因此不需要加熱,反應的化學方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;二氧化碳可以用濃硫酸干燥;
(4)E裝置的優(yōu)點是:可以控制反應的發(fā)生和停止;適用于該裝置的是:①大理石和稀鹽酸、③鋅粒與稀硫酸;②碳酸鈉固體與稀硫酸、④過氧化氫溶液與二氧化錳,碳酸鈉和二氧化錳都是粉末狀固體,不可行;
(5)二氧化氮的相對分子質量=46,大于空氣的相對分子質量29,應用向上排空氣法收集,選擇圖E裝置,氣體應從導管口b端通入;二氧化氮有毒,不能直接排放到空氣中。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】利用下列提供的儀器裝置回答問題:
①儀器名稱:A為_____
②小麗用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時,發(fā)現(xiàn)反應速率過快,小麗思考后將所用儀器B改為_____,該反應的化學方程式為_____,若使用裝置G收集氧氣,氧氣應從_____(填“a”或“b”)端通入。
③小明選用A到G中儀器,組裝出實驗室制取二氧化碳裝置,他所選儀器有_____(填寫一套即可),反應的化學方程式為_____。
④小剛選用H裝置放入鋅粒和稀硫酸制取氫氣,H裝置的優(yōu)點是_____,反應一段時間后他關閉活塞,發(fā)現(xiàn)裝置中固液無法分離,原因可能為_____(寫出一種即可);
⑤小剛用制得的氫氣還原氧化銅,得到0.1mol銅,則理論上參與反應的氫氣的質量為_____(根據(jù)化學方程式計算)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】南海諸島自古以來就是中國領土,南海蘊藏著豐富的石油、天然氣等資源。
(1)化石燃料有石油、天然氣和______________。天然氣在充足的氧氣中燃燒的化學方程式為______________,天然氣不完全燃燒會產生的一種有毒氣體是____________。
(2)化石燃料屬于___________能源(填 “可再生”或“不可再生”)。埋藏于海底將來可能會替代化石燃料的新能源是_______________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上將氯化鈉轉化為氯酸鉀(KClO3)晶體的簡易流程如圖所示:
⑴ 步驟I反應的化學方程式為______________________。
⑵ 步驟II析出晶體后的溶液是KClO3的______(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。
⑶ 下圖分別為固體氯化鈉和氯化鉀的溶解度曲線。
①醫(yī)用生理鹽水為0.9%的氯化鈉溶液,該溶液可為人體補充的營養(yǎng)素有________。
②60℃時,10 g水中最多溶解氯化鉀的質量為_____g。氯化鈉和氯化鉀在某一溫度時,具有相同的溶解度,據(jù)圖11所示,則該溫度(t)的范圍是_________。
③ 若采用某氯化鈉溶液來選種,氯化鈉與水的質量比為9︰41。將配制好的溶液裝入試劑瓶,貼上標簽,在下圖中注明標簽上的內容。
________________
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【題目】FeCl3可用作催化劑和外傷止血劑.某實驗興趣小組利用FeCl3腐蝕電路銅板后的溶液(主要成分為FeCl2、CuCl2)進行了氯化鐵回收實驗.
(1)寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式是_________.
(2)步驟②中的操作a的名稱是___;
(3)固體A的成分是_____________.(填化學式)
(4)步驟⑤反應的基本類型是________,
(5) FeCl3溶液容易生成Fe(OH)3發(fā)生變質,在保存FeCl3溶液時,常向FeCl3溶液中加入某種酸,以防止FeCl3溶液變質,你認為選用____(用字母表示)最合理。
A.稀硝酸 B .稀硫酸 C .稀鹽酸 D .稀醋酸
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【題目】下列說法中,正確的是( )
A. 質量和質量分數(shù)均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸充分反應,所得溶液呈堿性
B. 在密閉容器中,7.2g 碳與一定量氧氣恰好完全反應,生成氣體的質量可能是 16.6g
C. 100g 稀鹽酸與一定量的碳酸鈣恰好完全反應,測得所得溶液質量為 111g,稀鹽酸中溶質質量分數(shù)是 18.25%
D. CO 與 CO2 混合氣體 10g 與足量 O2 反應后,所得氣體的質量比原來多 4g,則原混合氣體中 CO2的質量分數(shù)是 30%
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【題目】取氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物 20g,加入 100g 水使其完全溶解,再加入 100g 硫酸銅溶液,恰好完全反應,過濾,得 210.2 g 濾液(不考慮實驗過程中質量的損失)。計算:
(1)該混合物中氫氧化鈉的質量為___________;
(2)所加硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為___________;
(3)反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)為___________(計算結果精確到 0.1%)。
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【題目】某興趣小組用使用塊狀石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。當觀察不到有氣泡產生,發(fā)現(xiàn)固體仍有剩余。
[提出問題]剩余液中的溶質是什么物質?
[作出猜想]根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應原理_________________ (填化學方程式),同學們一致認為剩余液中一定有CaCl2,小芳認為廢液中的溶質還可能含有_____________(填化學式)。
[查閱資料]CaCl2溶液呈中性。
[實驗探究]
(1)小芳為了證明自己的猜想是正確的,選擇pH試紙進行實驗。取上層清液,用pH試紙測得溶液的pH=2,說明溶液顯___________性;pH測定中,“上層清液滴到試紙上”的后一步操作是_______________________。
(2)小明選擇了另外一種物質進行實驗,也得到了與小芳同樣的結論,他所選用的物質可能是_____________。
[交流討論]
(3)小芳將反應后的剩余混合液加熱,冷卻后,取上層清液測pH,發(fā)現(xiàn)pH值略有上升,請簡述產生此現(xiàn)象的可能原因____________________________。
(4)若想要處理剩余液得到只含CaCl2一種溶質的溶液,小芳選擇向剩余液中加入過量的________________ (填選項序號),反應完成后過濾。
A.碳酸鈣粉末 B.氫氧化鈉 C.熟石灰 D.生石灰
[拓展應用] 利用傳感器對二氧化碳性質再探究。
步驟1:如圖1所示裝置的氣密性良好,三瓶250mL的燒瓶內收集滿CO2氣體,三個注射器內各裝有等體積的液體(分別是水、飽和石灰水、氫氧化鈉濃溶液)。連接好裝置和壓強傳感器。
步驟2:三位同學同時迅速將注射器內等體積的液體(水、飽和石灰水、氫氧化鈉濃溶液)注入各自燒瓶中,關閉活塞。
步驟3:一段時間后,同時振蕩燒瓶。觀察傳感器定量實時地傳回燒瓶內氣壓變化形成的圖像情況如圖2所示。
(1)導致曲線1中CD段氣壓急速減小的操作是:____________________。利用現(xiàn)有的裝置,在不使用其他試劑的情況下,請你寫出繼續(xù)降低E點的操作方法:___________。
(2)曲線2與曲線3差異較大的原因是_________________________。
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【題目】實驗室有一包固體藥品,可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一種或幾種,為確定其成分,某班同學在老師的指導下進行探究。
(一)初步探究:Ⅰ.稱取少量樣品,加入足量水中充分溶解,過濾后得到白色沉淀和無色濾液。由實驗現(xiàn)象可知,原固體中一定不含________________;
Ⅱ.、裰械玫降臑V液少量,設計實驗繼續(xù)探究原固體的成分,請幫他們完成實驗報告并回答問題。
操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
向濾液中加入足量氯化鈣溶液 | 產生白色沉淀 | 原固體中一定含有______ |
取上層清液,滴加_____ | ________ | 原固體中不含NaOH |
其中,步驟加入足量氯化鈣溶液的目的除了檢驗一定含有的物質外,還能起到的作用是_____;
Ⅲ.再取Ⅰ中得到的濾液少量,進行如下操作:
同學們認為原固體中一定含有NaCl。但是老師指出這個結論不正確,其理由是________(填序號)
A.濾液中含有Na2CO3,也能和AgNO3反應生成沉淀
B.濾液中的NaCl可能是由原固體中的Na2CO3和CaCl2反應生成
(二)深入探究:在老師的指導下同學們取原固體,進行如下實驗:
同學們認為,根據(jù)“沉淀全部溶解”的現(xiàn)象可確定白色沉淀的成分是_____,則原固體中一定不含_______;其中,操作X的名稱是______,無色濾液中一定含有的陽離子是____________。
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