【題目】重慶一中化學興趣小組的同學們在實驗室進行粗鹽提純實驗,并用所得精鹽配置50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液。
(1)粗鹽提純實驗的操作順序為__________(填圖中字母),稱量精鹽并計算產(chǎn)率;A操作中玻璃棒作用為______________________________。
(2)關(guān)于粗鹽提純實驗下列說法正確的是_________(填序號)
①將粗鹽直接放在天平左盤上進行稱量 ②將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上加熱
③蒸發(fā)時待水分全部蒸干后停止加熱 ④過濾后濾液仍渾濁應重新過濾
(3)配置NaCl溶液時,稱量精鹽發(fā)現(xiàn)天平指針偏左,應______(填序號)
A.增加適量砝碼 B.減少適量砝碼 C.增加適量精鹽 D.減少適量精鹽
(4)配置NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,其原因可能有_______(填序號)
①粗鹽溶解時不充分 ②過濾時濾紙破損
③蒸發(fā)時溶液飛濺 ④配溶液時稱量的精鹽仍潮濕
【答案】 CBA 攪拌,防止液滴飛濺 ④ D ②④
【解析】(1)粗鹽提純實驗的操作順序為:溶解、過濾、蒸發(fā),故選CBA。蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是攪拌,防止液滴飛濺。(2)①天平的托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙,然后將粗鹽放在天平左盤上進行稱量,錯誤;②將蒸發(fā)皿直接加熱,錯誤;③蒸發(fā)時待出現(xiàn)較多固體時,停止加熱,錯誤;④過濾后濾液仍渾濁應重新過濾,正確。故選④。(3)配制NaCl溶液稱量精鹽時,發(fā)現(xiàn)天平指針偏左,說明稱量藥品偏多,應減少適量精鹽,故選D。(4)配制NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,原因是NaCl偏少或量取的水偏多。①粗鹽溶解時不充分,只是所得精鹽產(chǎn)率低,不影響配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),不符合題意;②過濾時濾紙破損,所得精鹽中含有難溶性的固體物質(zhì),使稱取的氯化鈉偏少,符合題意;③蒸發(fā)時溶液飛濺只是所得精鹽產(chǎn)率低,不影響配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),不符合題意;④配溶液時稱量的精鹽仍潮濕,稱取的精鹽偏少,符合題意。故選②④。
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【題目】實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶因長期放置而被氧化的鋁粉。取6.0克鋁粉樣品,將100克稀硫酸逐滴加入其中,固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示,實驗過程中測得產(chǎn)生氫氣0.1克。請計算:
(1)樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量___________。(寫出計算過程)。
(2)硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____。
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【題目】Ⅰ.請結(jié)合下圖回答問題。
(1)寫出圖中有標號儀器的名稱: ①__________________。
(2)用高錳酸鉀制取一瓶干燥的氧氣,可選用裝置組合為___________(選填序號);實驗室制取二氧化碳和氧氣可選用發(fā)生裝置C或B,C裝置的優(yōu)點是__________________,用此裝置制取O2的化學方程式是____________________;
(3)實驗室常用甲酸(HCOOH)溶液滴加到濃硫酸中制CO氣體,可選用的制取裝置是______(選填序號)。該反應中濃硫酸既是催化劑又是脫水劑,試寫出該反應的化學方程式________________。
Ⅱ.某同學將氫氧化鈉溶液滴入到一定量的稀氯化銅溶液中,出現(xiàn)藍綠色不溶于水的固體。該同學對生成藍綠色而不是藍色固體的現(xiàn)象產(chǎn)生疑惑。
(查閱資料)
(1).CuCl2溶液與NaOH溶液反應可生成藍色固體(Cu(OH)2),在氫氧化鈉較少的情況下會生成藍綠色堿式氯化銅(Cux(OH)yClz),其不溶于水,能與酸反應。
(2).Cu(OH) 2在60℃開始分解生成兩種氧化物,100℃分解完全。堿式氯化銅在300℃開始分解生成氧化銅、水和氯化氫,在400℃分解完全。
(猜想)藍綠色固體可能是:①Cu(OH)2;②Cux(OH)yClz晶體;③_______。猜想①的理由是:________(用化學方程式表示)。
(驗證)該同學取31.25g藍綠色固體,加熱至100℃出現(xiàn)黑色固體。則猜想 ________不正確。繼續(xù)加熱到400℃至質(zhì)量不再改變,并使產(chǎn)生的氣體全部緩緩通過如圖_____(選填“甲”或“乙”)裝置(裝置中藥品足量)。
(實驗數(shù)據(jù)) ①最終得到剩余固體24.00g;
②與硝酸銀溶液反應得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌和低溫烘干,得到固體14.35g;
③濃硫酸裝置中數(shù)據(jù)如表。
加熱前 | 100℃ | 400℃ |
250.00g | 251.80g | 253.60g |
(得出結(jié)論)猜想③成立,且堿式氯化銅中X∶Y:Z = _________。
(拓展延伸)
為使實驗中生成藍色固體,少出現(xiàn)藍綠色固體,應作_______________改進(選填序號)。
a.實驗中將氯化銅溶液滴加到氫氧化鈉溶液中
b.實驗中應提供足量、較濃的氫氧化鈉溶液
c.實驗應該在80℃的水浴中進行
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【題目】如圖為實驗室常見的氣體制備、收集和性質(zhì)的實驗裝置,據(jù)圖回答。
(1)指出B裝置中標號儀器名稱:①_____。
(2)實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取CO2應選擇的發(fā)生裝置是_____(填裝置序號,下同),收集裝置是_____,反應的化學方程式是_____。
(3)實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣,應選擇的發(fā)生裝置是_____。為探究氨氣的性質(zhì),小紅利用圖中F裝置進行氨氣與氧化銅反應的實驗,實驗中觀察到黑色氧化銅粉末變成紅色。
(提出問題)得到的紅色粉末是什么?
查閱資料:Cu2O是紅色,易與稀硫酸反應:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
(猜想假設(shè))紅色粉末是①Cu②Cu2O③_____
(設(shè)計實驗)小明設(shè)計如下實驗驗證紅色粉末中是否含有Cu2O:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
取紅色粉未于試管中,加人足量稀硫酸 | _____ | 紅色粉末中含有Cu2O |
(實驗反思)小明設(shè)計的實驗無法證明紅色粉末中是否含有Cu,原因是_____。
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【題目】請從A、B兩題中任選一個作答。若兩題均答,按A計分。
題號 | A | B |
實驗目的 | 探究_________ | 探究________ |
實驗裝置 | ||
實驗原理 | (1)化學方程式是_______ | (1)化學方程式是_______ |
部分實驗現(xiàn)象 | (2)溶液藍色逐漸變淺,天平指針_______; | (2)如圖,緩慢打開左端活塞,a處可觀察到_______; |
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【題目】如圖是初中化學中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中,常溫下A、B是黑色固體,B中兩種元素的質(zhì)量比是4:1;C的濃溶液可用作干燥劑;G俗稱純堿;反應②和③各能生成一種沉淀,且沉淀顏色不同。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應;“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;反應條件、部分反應物和生成物已略去。
(1)寫出G的化學式:____________________________________;
(2)寫出反應①的化學方程式:____________________________________;
(3)寫出反應③的化學方程式:____________________________________;
(4)寫出反應②的現(xiàn)象:____________________________________。
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【題目】可燃冰是一種新型能源,在我國南海儲量很高,其主要成分為甲烷(CH4)
(1)純凈的 CH4 氣體在空氣中燃燒的化學反應方程式為_____
(2)CH4 能還原 CuO,某化學興趣小組同學設(shè)計實驗探究 CH4 還原 CuO 的反應。
(提出問題)CH4 還原 CuO 的反應產(chǎn)物是什么?
(查閱資料)白色的無水硫酸銅固體遇水變藍色。
(實驗探究)
①在點燃 B 處酒精燈之前先通入甲烷氣體的作用_____
②點燃酒精燈一段時間后 B 裝置內(nèi)的現(xiàn)象_________,證明有銅 生成;
③反應過程中,C 裝置中的現(xiàn)象_________,證明有水生成;
④D 裝置內(nèi)澄清石灰水變渾濁,證明有_________生成;
⑤請根據(jù)以上信息寫出 CH4 還原 CuO 的化學反應方程_________
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【題目】鎂是一種用途很廣的金屬,目前世界上 60%的鎂是從海水中提取出來的.其重要步驟如下:
(1)上述步驟中試劑①應過量,理由是什么?_________________
(2)寫出 Mg(OH)2沉淀與試劑②發(fā)生反應的化學方程式_________________。
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【題目】鎵元素的單質(zhì)是半導體材料,其原子結(jié)構(gòu)示意圖及在元素周期表中的信息如圖,從圖中獲得的信息錯誤的是
A. X=31
B. 鎵屬于非金屬元素
C. 鎵的相對原子質(zhì)量是69.72
D. 鎵原子核外有4個電子層
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