某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量(雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸),同學(xué)們?nèi)∈沂瘶悠?6克,放入68.4克鹽酸中,測得物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示,求:

(1)原混合物中碳酸鈣的含量;
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)10g
(2)15%
分析:(1)因?yàn)樘妓徕}和鹽酸反應(yīng)后會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,所以燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量會減少,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量的減少量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)化學(xué)方程式利用二氧化碳的質(zhì)量可得到碳酸鈣的質(zhì)量;
(2)根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,利用二氧化碳的質(zhì)量可求出生成的氯化鈣的質(zhì)量,進(jìn)而求出氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)的固體質(zhì)量+液體質(zhì)量-生成的沉淀質(zhì)量-生成的氣體質(zhì)量.
解答:解:(1)通過圖象可知,反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為:84.4g-80g=4.4g
設(shè)原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100         111       44
x           y        4.4g
=   
x=10g
(2)設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的CaCl2的質(zhì)量為y
=   
y=11.1g
反應(yīng)后溶液質(zhì)量=10g+68.4g-4.4g=74g
所以反應(yīng)后CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=15%
答:(1)原混合物中碳酸鈣的含量是10g;
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15%.
點(diǎn)評:此題是和圖象相結(jié)合的化學(xué)方程式的計(jì)算題,此題要分析清題意,看懂圖象并利用圖象中給出的數(shù)據(jù)來做題,另外要掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式.
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(2)該雞蛋殼中的CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫過程)

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實(shí)驗(yàn)序號
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量/g
第1次
20
11
第2次
20
6
第3次
20
3.2
第4次
20
m
(1)第4次剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量m=                      g
(2)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                     
(3)計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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