A和B可發(fā)生如下反應(yīng):3A+2B====A3B2,某學(xué)生做了3次該實驗(每次均充分反應(yīng)),反應(yīng)前A和B的質(zhì)量和都是l0克.有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見右表,X:Y的比值可能為
A  1:l    B 2:1           C  1: 4         D  3: 2
D
分析:根據(jù)第①次反應(yīng)和第②次反應(yīng)進行比較,發(fā)現(xiàn)生成物質(zhì)量相同,每一次反應(yīng)時有一種物質(zhì)過量,分析出真正參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比,再根據(jù)反應(yīng)前A和B的質(zhì)量和都是l0g,分析x:y的值;
解:由題意和圖示數(shù)據(jù)可知,①同學(xué)所用藥品充分反應(yīng)時,生成物質(zhì)量為6.0g故A不可能完全反應(yīng),那么B完全反應(yīng),A有剩余,故參與反應(yīng)的A的質(zhì)量為:6g-2g=4.0g;參與反應(yīng)的A的質(zhì)量:B的質(zhì)量:A3B2量=4:2:6;所以乙同學(xué)所用藥品充分反應(yīng)時,A完全反應(yīng),B有剩余;
A的質(zhì)量:B的質(zhì)量:A3B2量=4:2:6,所以③學(xué)生如果B充分反應(yīng),則B的質(zhì)量為:
yg:9g=2:6   解之得:y=3g,
則反應(yīng)的x的質(zhì)量是=10g-3g=7g   則x:y=7:3
如果A完全反應(yīng),則A的質(zhì)量為:
xg:9g=4:6    解之得:x=6g,
則反應(yīng)的y的質(zhì)量是:y=10g-6g=4g,則x:y=6:4=3:2;
故答案選D
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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

100g含碳酸鈣90%的大理石與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)(反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑),試計算生成二氧化碳的體積。(已知二氧化碳的密度為1.8g/ml)相關(guān)原子質(zhì)量Ca-40;C-12;O-16

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(6分)某學(xué)校開展綜合實踐活動,組織學(xué)生考察學(xué)校附近化工廠的污水處理情況,了解到該化工廠排放的污水中含有鹽酸,經(jīng)檢測,污水中HCl的質(zhì)量分數(shù)為0.0073%,處理污水所用的原料是熟石灰。
(1)要中和1000 t污水中的HCl,至少需要熟石灰的質(zhì)量是多少?
(2)中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用,請你再舉一例。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(6分)硅酸鈉(Na2SiO3)是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化工產(chǎn)品,工業(yè)制備的反應(yīng)為:
2NaOH+ SiO="=" Na2SiO+ H2O ,F(xiàn)以125t石英砂(SiO2質(zhì)量分數(shù)為96%)為原料,與
足量的NaOH溶液反應(yīng)。試計算:
(1)125t石英砂中SiO2的質(zhì)量。
(2)理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

已知CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl。將15 g CaCl2溶液逐滴加入到20 g Na2CO3溶液中,并測得生成沉淀的質(zhì)量與滴入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。若將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾,蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量是多少。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量(雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸),同學(xué)們?nèi)∈沂瘶悠?6克,放入68.4克鹽酸中,測得物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示,求:

(1)原混合物中碳酸鈣的含量;
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

工業(yè)上,高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰( CaO)和二氧化碳(  CO2 )。如果要制取10噸氧化鈣,需要碳酸鈣多少噸?(寫出計算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:推斷題

老師安排同學(xué)們做測定某固體混合物中CaCO3質(zhì)量分數(shù)的實驗
(固體混合物中雜質(zhì)不溶于水,也不與鹽酸反應(yīng))。
利用電子天平測定的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表:
稱量項目
質(zhì)量/g
固體混合物
10.00
錐形瓶
100.00
錐形瓶+稀鹽酸(足量)
141.20
錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物(反應(yīng)開始15秒)
149.20
錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物(反應(yīng)開始35秒)
149.00
錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物(反應(yīng)開始55秒)
149.00

(1)生成二氧化碳多少克?
(2)固體混合物中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(3)生成物CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(3分)某補鈣劑的有效成分為碳酸鈣,其它成分不含鈣元素且不與稀鹽酸反應(yīng),其說明中標明鈣量為30%。現(xiàn)取10 g該補鈣劑放入100 g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量為107.8g。通過計算判斷該補鈣劑中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是否與說明書相符。

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