Question

一定條件下，某物質(zhì)溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表，請回答有關(guān)問題．

實驗序號	溫度/℃	水的質(zhì)量/g	所加物質(zhì)質(zhì)量/g	溶液質(zhì)量/g
①	20	10	2	12
②	20	15	2.5	a
③	20	20	7	26
④	30	20	7	27

（1）表中a=______．
（2）20℃時，該物質(zhì)的溶解度為______．
（3）右圖中，能表示該物質(zhì)溶解度的曲線是______填字母）．
（4）所得溶液一定為飽和溶液的是______（填實驗序號，下同）；所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是______．
（5）溫度不變，將①、②所得溶液混合后，向其中再加入______g該物質(zhì)，能使溶液恰好達(dá)到飽和．

Answer 1

解：
①是20℃時，10g水加入了2g該物質(zhì)，結(jié)果得到12g溶液，說明該物質(zhì)全部溶解，飽和與否無從判斷，但是可以知道10g水可以溶解掉至少2g的固體；
②依舊是20℃時，此時水是15g，加入的物質(zhì)為2.5g，根據(jù)①得出的10g水最少溶解2g固體可知，15g水至少可以溶解3g固體，所以加入2.5g固體得到的溶液質(zhì)量是17.5g，即a═17.5；
③溫度依舊是20℃時，此時水是20g加入物質(zhì)為7g，而得到溶液質(zhì)量為26g，所以此時溶液達(dá)到飽和，且只溶解了6g固體，就是說20g水在20℃時溶解最多是6g，則對應(yīng)100g水時溶解的物質(zhì)的最大質(zhì)量為6g×5=30g．所以可知溶解度為30g；
④在③的基礎(chǔ)上溫度繼續(xù)升高，原來沒有溶解的1g固體繼續(xù)溶解，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大．
（1）根據(jù)對②的分析可知a=17.5g．
（2）根據(jù)20g溶劑只溶解6g溶質(zhì)，可知該溫度下溶解度為6g×=30g．
（3）由于從20℃到30℃是溶解度增大的，所以應(yīng)該是圖中的A物質(zhì)．
（4）前三份溶液只有③是飽和的，而④中溶解了7g溶質(zhì)，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大．
（5）①②混合后，溶劑的質(zhì)量為25g，則達(dá)到飽和需要的溶質(zhì)的質(zhì)量為30g×=7.5g．而現(xiàn)在已經(jīng)加入了2g+2.5g=4.5g．還需要加入7.5g-4.5g=3g．
故答案為：（1）17.5；（2）30 g；（3）A；（4）③； ④；（5）3．
分析：溶液飽和與否的判斷時本題解決的關(guān)鍵，要從相關(guān)溶解引起的質(zhì)量變化去認(rèn)真分析總結(jié)．
點評：逐一解讀，慢慢從信息中學(xué)會歸納和總結(jié)，這樣才能夠保證結(jié)論的準(zhǔn)確．