某研究學(xué)習(xí)小組對(duì)“NaOH溶液與稀H2SO4溶液是否恰好反應(yīng)”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.

(1)如圖是類似教材所示酸與堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程.
①圖中儀器A的名稱是             
②向A中加入10mLNaOH溶液,并滴入3滴酚酞試液,再向其中慢慢滴入稀硫酸,并用玻璃棒不斷       ,使溶液混合均勻,直至溶液的顏色由紅色恰好變成      色為止,表明兩者發(fā)生了反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               
(2)為探究上述酸堿反應(yīng)后,硫酸是否過(guò)量.設(shè)計(jì)了如下兩種方法:
方法①:取少量反應(yīng)的溶液,用pH試紙檢驗(yàn),測(cè)得pH<7,表明硫酸過(guò)量.
方法②:取少量反應(yīng)的溶液,向其中滴加適量的BaCl2溶液,可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,表明硫酸過(guò)量.
上述兩種方法中,你認(rèn)為正確的是方法    (選填“①”或“②”).請(qǐng)用文字說(shuō)明另一種方法不合理的原因                                                        

(1)燒杯;②攪拌;無(wú)色; 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O.
(2)①; 即使硫酸不過(guò)量,先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀(或者:反應(yīng)是通過(guò)生成沉淀來(lái)進(jìn)行分析氫離子是否剩余的,而沉淀硫酸鋇的生成與氫離子無(wú)關(guān),所以不能確定是否硫酸過(guò)量)

解析試題分析:(1)①圖中的A儀器為燒杯.
②圖中給出的實(shí)驗(yàn)的第一步是向氫氧化鈉溶液中滴入了酚酞,所以滴入酚酞后的顏色變化是由無(wú)色變紅色(酚酞遇堿變紅).第二步是滴入適量的硫酸,慢慢滴入且不停攪拌,溶液會(huì)由紅色變成無(wú)色,證明堿被慢慢消耗,從而證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng),氫氧化鈉和硫酸發(fā)生的是中和反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硫酸鈉和水,對(duì)應(yīng)方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O.
(2)對(duì)于硫酸是否過(guò)量的判斷實(shí)際上是判斷溶液中是否依然顯酸性.

實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng)方程式
實(shí)驗(yàn)分析
方法①
 pH試紙
pH<7
pH小于7證明溶液顯酸性,即硫酸是過(guò)量的
方法②
 BaCl2溶液
出現(xiàn)白色沉淀
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
即使硫酸不過(guò)量,先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀(或者:反應(yīng)是通過(guò)生成沉淀來(lái)進(jìn)行分析氫離子是否剩余的,而沉淀硫酸鋇的生成與氫離子無(wú)關(guān),所以不能確定是否硫酸過(guò)量)
 
方法①正確.不正確的是方法②;錯(cuò)誤的原因是即使硫酸不過(guò)量,先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀(或者:反應(yīng)是通過(guò)生成沉淀來(lái)進(jìn)行分析氫離子是否剩余的,而沉淀硫酸鋇的生成與氫離子無(wú)關(guān),所以不能確定是否硫酸過(guò)量).其他的證明硫酸過(guò)量的方法可以使用氧化銅、氧化鐵等不溶性金屬氧化物或者不溶性氫氧化物氫氧化銅或者氫氧化鐵等,觀察是否能夠溶解以及顏色變化
考點(diǎn):中和反應(yīng)及其應(yīng)用;溶液的酸堿度測(cè)定;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
點(diǎn)評(píng):熟悉常見(jiàn)的酸和堿的檢驗(yàn)的原理與方法,注重歸納與總結(jié),從而提高解決問(wèn)題的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題

學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)知道二氧化錳能作過(guò)氧化氫(H2O2)分解的催化劑后,想再探究其他一些物質(zhì)如氧化鋁是否也可作過(guò)氧化氫分解的催化劑.請(qǐng)你一起參與他們的探究過(guò)程,并填寫下列空白.
【提出問(wèn)題】Al2O3能不能作過(guò)氧化氫分解的催化劑呢?
【作出猜想】Al2O3能作過(guò)氧化氫分解的催化劑。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

 
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一
 
有少量氣泡
木條不復(fù)燃
常溫下過(guò)氧化氫溶液分解速率很慢.
實(shí)驗(yàn)二
在裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3,然后將帶火星的木條伸入試管中
產(chǎn)生大量的氣泡
木條復(fù)燃
 
 
【得出結(jié)論】Al2O3能加快過(guò)氧化氫的分解速率,故Al2O3能作過(guò)氧化氫分解的催化劑.
【反思提高】經(jīng)過(guò)討論,有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)證據(jù),不能證明Al2O3能作過(guò)氧化氫分解的催化劑,還要補(bǔ)充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)三:
實(shí)驗(yàn)三:
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄?u>                                                。
【實(shí)驗(yàn)步驟】①準(zhǔn)確稱量Al2O3(少量)的質(zhì)量;
②完成實(shí)驗(yàn)二;
③待反應(yīng)結(jié)束,將實(shí)驗(yàn)二試管里的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾,洗滌,           ,稱量;
④對(duì)比反應(yīng)前后Al2O3的質(zhì)量.
【交流討論】如果Al2O3在反應(yīng)前后質(zhì)量不變,則說(shuō)明Al2O3可以作過(guò)氧化氫分解的催化劑.
【提出新的問(wèn)題】但小華認(rèn)為,要證明猜想,上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不足夠,還需要再增加一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)四:
實(shí)驗(yàn)四的目的是探究                               

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題

化學(xué)小組同學(xué)在加熱二氧化錳樣品時(shí),發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生(如圖一所示),于是他們對(duì)這個(gè)異,F(xiàn)象進(jìn)行了探究。

(1)對(duì)氣體成分的探究:加熱二氧化錳樣品,用燃著的木條靠近試管口,木條熄滅。將氣體通入澄清的石灰水,發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁,產(chǎn)生的氣體是             
(2)對(duì)氣體來(lái)源的探究:
甲同學(xué)認(rèn)為:該氣體來(lái)自于試管中的空氣,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)不成立

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
結(jié)論
加熱空的試管,另一端的澄清石灰水沒(méi)有變渾濁
假設(shè)          (填“不成立”或“成立”)
 
乙同學(xué)認(rèn)為:二氧化錳樣品中可能混有炭粉,炭粉發(fā)生反應(yīng)生成了該氣體。他設(shè)計(jì)了如圖二所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究,其中B裝置的作用是檢驗(yàn)A中反應(yīng)是否完全,B中的試劑是              ,實(shí)驗(yàn)中觀察到D處澄清石灰水變渾濁。他又用氮?dú)獯婵諝猓ǖ獨(dú)獠粎⑴c該實(shí)驗(yàn)中的任何反應(yīng)),重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)D處澄清的石灰水也變渾濁。通過(guò)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明,二氧化錳中混有炭粉,炭粉與          反應(yīng)產(chǎn)生了這種氣體。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題

某無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液的配方中可能含有氯化鉀、硫酸銨、碳酸氫氨中的一種或幾種物質(zhì),為確定配方的成分,化學(xué)興趣小組的同學(xué)開展了以下探究活動(dòng):
(1)【實(shí)驗(yàn)探究一】取少量固體樣品在研體中與熟石灰混合研磨,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變    色,寫出可能發(fā)生該反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式                                                              
(2)【實(shí)驗(yàn)探究二】另取少量固體樣品溶于水得到溶液A,按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象如圖所述(設(shè)發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行).請(qǐng)你回答下列問(wèn)題:

①白色沉淀E是              
②小明認(rèn)為由實(shí)驗(yàn)探究二可以確定該化肥中一定含有氯化鉀和硫酸銨,一定沒(méi)有碳酸氫銨.小強(qiáng)認(rèn)為這個(gè)結(jié)論不正確,他的理由                                  .為了使小明的結(jié)論正確,小強(qiáng)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改動(dòng),他的做法是                             

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題

小明家的新房裝修,瓦工師傅用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻.收工時(shí)瓦工師傅把未用完的石灰漿用沙土蓋上,以備第二天再用,這樣做的目的是防止石灰漿因變質(zhì)而失效.
(1)請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)寫出石灰漿變質(zhì)的化學(xué)方程式                            
(2)小明想通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證石灰漿的變質(zhì)情況,請(qǐng)你幫助小明完成以下實(shí)驗(yàn).

實(shí)驗(yàn)步驟
 
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 
取樣,加一定量水充分溶解后,過(guò)濾
 
取少量濾渣于試管中,加入足量      
 
               
 
該石灰漿部分變質(zhì)
 
取少量濾液于試管中,滴入無(wú)色酚酞試液
 
               
 
 
(3)由此小明聯(lián)想到實(shí)驗(yàn)室里的一些藥品必須密封保存.實(shí)驗(yàn)室中必須密封保存的藥品可分為以下幾類:
①藥品能與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng),如澄清的石灰水;
②藥品具有揮發(fā)性,如                              
                    ,如濃硫酸.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題

某小組同學(xué)用鹽酸和氫氧化鈣,對(duì)酸和堿的中和反應(yīng)進(jìn)行探究.請(qǐng)你參與.
甲同學(xué)向裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象.結(jié)論:兩種物質(zhì)未發(fā)生反應(yīng).
乙同學(xué)向滴有酚酞的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸,溶液由    色變?yōu)闊o(wú)色.結(jié)論:兩種物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng).反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         
大家認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了中和反應(yīng).并對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)繼續(xù)探究.
[提出問(wèn)題]甲實(shí)驗(yàn)后的溶液中有什么溶質(zhì)?
[作出猜想]猜想一,只有CaCl2;猜想二有CaCl2和Ca(OH)2;猜想三,有CaCl2和HCl.
[實(shí)驗(yàn)探究]為驗(yàn)證猜想,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了方案1和方案2,并按方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

方案編號(hào)
方案1
方案2
方案3
實(shí)驗(yàn)操作(分別取少量甲實(shí)驗(yàn)后的溶液于試管中)
 

 


實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
對(duì)比標(biāo)準(zhǔn)比色卡:pH<7
產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
溶液中有HCl
溶液中有CaCl2
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]丙認(rèn)為猜想三正確.
[實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)]丙的實(shí)驗(yàn)操作和方案中有不足之處,其不足之處是                                   
大家討論后通過(guò)方案3即證明了猜想三正確,其實(shí)驗(yàn)中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象為                         
[實(shí)驗(yàn)拓展]為節(jié)約資源和避免實(shí)驗(yàn)廢液對(duì)環(huán)境污染,小組同學(xué)將方案1和方案3及甲實(shí)驗(yàn)后燒杯中剩余溶液混合(混合時(shí)未見(jiàn)明顯現(xiàn)象),并對(duì)混合液中的鹽分離回收,請(qǐng)將相關(guān)內(nèi)容填入下表.
要分離的鹽
所用試劑
主要操作
                  
                 
                               
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題

化學(xué)小組同學(xué)探究“酸的化學(xué)性質(zhì)”,請(qǐng)你參與并完成下列部分實(shí)驗(yàn)內(nèi)容.

實(shí)驗(yàn)過(guò)程
 
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 
 

 
①號(hào)試管:固體溶解,產(chǎn)生氣泡,放熱;
②號(hào)試管:     
 
a、金屬活動(dòng)性:
   銅(填“>”或“<”)
b、涉及到的化學(xué)方程式          
 
(2)

 
③號(hào)試管:綠色粉末逐漸溶解,產(chǎn)生氣泡,溶液顯藍(lán)色.
④號(hào)試管:綠色粉末逐漸溶解,產(chǎn)生氣泡,溶液顯綠色.
 
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2
Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2
 
 
【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】堿式碳酸銅與稀硫酸反應(yīng)形成的CuSO4溶液顯藍(lán)色,而與鹽酸反應(yīng)形成的CuCl2溶液顯綠色.
【提出問(wèn)題】同樣都含有Cu2+,為什么③號(hào)試管中的CuSO4溶液顯藍(lán)色,而④號(hào)試管中的CuCl2溶液顯綠色.
【猜想與假設(shè)】猜想一:若溶液中Cu2+顯藍(lán)色,則SO42+對(duì)Cu2+顯色無(wú)影響,而Cl對(duì)Cu2+顯色有影響;
猜想二:若溶液中Cu2+顯綠色,則                 
猜想三:…
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們用下列兩種不同方案初步驗(yàn)證猜想一,請(qǐng)你補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)所需試劑:
方案一:取少量③號(hào)試管中的溶液于另一支試管中,向其中加入       ,觀察到預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,猜想一正確.
方案二:取少量④號(hào)試管中的CuCl2溶液于另一支試管中,向其中加入      ,觀察到預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,猜想一正確.
【評(píng)價(jià)與反思】同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)探究的過(guò)程中,體會(huì)到了溶液顏色成因復(fù)雜,相關(guān)知識(shí)還有待進(jìn)一步學(xué)習(xí).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題

某肉聯(lián)廠在鮮肉表面涂抹白色粉末A以延長(zhǎng)保質(zhì)時(shí)間。小新進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),探究化合物A的化學(xué)組成。
【定性研究】

步驟
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取樣于試管中,加足量蒸餾水,振蕩
樣品消失,得到無(wú)色澄清溶液

向步驟①所得溶液中滴加無(wú)色酚酞試液
溶液變紅

向步驟②所得溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量
產(chǎn)生無(wú)色無(wú)氣味氣體,溶液褪色
 
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可初步推知,A是     
【定量研究】
為進(jìn)一步探究A的化學(xué)組成,進(jìn)行如下化學(xué)實(shí)驗(yàn):
①將盛有292g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%的稀鹽酸的裝置置于電子天平上(該裝置可確保氯化氫和水蒸氣不逸出);
②向裝置中加入2.0gA,在天平讀數(shù)不再變化時(shí)記錄數(shù)據(jù);
③重復(fù)②若干次日
④以mA(加入A的質(zhì)量)為橫坐標(biāo),以△m(溶液的增重)為縱坐標(biāo),繪得圖。

通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)生成的氣體的總質(zhì)量為     g;
(2)A中陽(yáng)離子與陰離子質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為     ;
(3)A的化學(xué)式為     

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列幾種常見(jiàn)的食物中維生素含量最豐富的是

A.米飯B.蘋果C.蛋糕D.饅頭

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同步練習(xí)冊(cè)答案