學校化學興趣小組的同學知道二氧化錳能作過氧化氫(H2O2)分解的催化劑后,想再探究其他一些物質(zhì)如氧化鋁是否也可作過氧化氫分解的催化劑.請你一起參與他們的探究過程,并填寫下列空白.
【提出問題】Al2O3能不能作過氧化氫分解的催化劑呢?
【作出猜想】Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑。
【實驗驗證】
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
實驗一 | | 有少量氣泡 木條不復(fù)燃 | 常溫下過氧化氫溶液分解速率很慢. |
實驗二 | 在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3,然后將帶火星的木條伸入試管中 | 產(chǎn)生大量的氣泡 木條復(fù)燃 | |
【實驗驗證】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 實驗一 將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中 實驗二 Al2O3能加快過氧化氫的分解速率
實驗三:
【實驗?zāi)康摹緼l2O3在反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變。
【實驗步驟】干燥.
【提出新的問題】Al2O3的化學性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變.
解析試題分析:實驗一是為了與實驗二對比,因此實驗一的操作是:將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中;實驗二通過實驗現(xiàn)象可得出的結(jié)論是:Al2O3能加快過氧化氫的分解速率;催化劑除了能改變反應(yīng)的速率外,還要求本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變,故實驗三中稱量了反應(yīng)前后氧化鋁的質(zhì)量,故目的是:Al2O3在反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變;將二氧化錳從溶液中濾出的操作是過濾;實驗四還要驗證的是:Al2O3的化學性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變。
考點:催化劑
科目:初中化學 來源: 題型:探究題
某化學興趣小組對CO2是否支持常見金屬的燃燒進行探究活動。
【活動一】探究CO2是否支持實驗室常見金屬鎂的燃燒
實驗①:將燃著的鎂條插入充滿CO2的集氣瓶,發(fā)現(xiàn)鎂條仍燃燒。生成物除白色MgO外,還有一種黑色固體。(1)鎂在CO2中反應(yīng)的化學方程式為 ,此反應(yīng)的基本類型是 。
(2)實驗①的結(jié)論是 。由該結(jié)論可知 (寫“能”或“不能”)用CO2滅火器撲滅活潑金屬的火災(zāi)。
(3)通過實驗①你對燃燒條件的新認識是 。
【活動二】探究CO2是否支持生活中常見金屬鐵的燃燒,興趣小組設(shè)計如下方案:
方案①:將彎成螺旋狀的細鐵絲系上一支火柴,點燃火柴,待火柴快燃盡時,插入裝有CO2的集氣瓶中,觀察鐵絲能否被引燃。
方案②:將彎成螺旋狀的細鐵絲系上一段鎂帶,點燃鎂帶,待鎂帶快燃盡時,插入裝有CO2的集氣瓶中,觀察鐵絲能否被引燃。
實驗評價:你認為方案 (填①或②)更為科學,理由是: 。
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
小麗同學在一次課外實驗探究酸的化學性質(zhì)時誤將過氧化氫(H2O2)溶液當作酸與氧化鐵(Fe2O3)粉末混合,發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。她聯(lián)想到二氧化錳(MnO2)可作為H2O2分解的催化劑,那么,F(xiàn)e2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢?請你一起參與探究,并填寫下列空白。
【猜想】Fe2O3能否作為H2O2分解的催化劑。
【實驗驗證】小麗同學一次設(shè)計了三個實驗
實驗一 取一定量的H2O2溶液于試管中,觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生,伸入帶火星的木條,觀察到木條沒有復(fù)燃,說明H2O2溶液常溫下分解緩慢。
實驗二 在實驗一的試管中加入wg Fe2O3粉末,有大量氣泡產(chǎn)生,然后伸入帶火星的木條,觀察到木條復(fù)燃,說明 。
實驗三 待反應(yīng)結(jié)束后,將試管里的不溶物濾出,并洗滌、干燥、稱量,固體質(zhì)量仍為wg,說明 。
【實驗結(jié)論】小麗同學認為,F(xiàn)e2O3粉末可以作為H2O2分解的催化劑。
【反思評價】小江同學認為要證明小麗同學的結(jié)論正確,僅做這三個實驗還不充分,需要補充一個探究實驗,探究Fe2O3粉末的化學性質(zhì)在反應(yīng)前后沒變.
【拓展】下表是同學們探究影響H2O2分解因素時所記錄的部分數(shù)據(jù):
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需時間
濃度 時間/min 催化劑 | 30%H2O2 溶液 | 15%H2O2 溶液 | 5%H2O2 溶液 |
加入wg MnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
加入wg Fe2O3 | 7.0 | 9.0 | 16.0 |
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
請你參與下列探究.
[問題情景]某小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中,發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時,有較多氣泡放出.為探究生成的氣體成分,該小組同學進行了下述實驗.
[提出猜想]從物質(zhì)組成元素的角度分析,生成的氣體可能是SO2、H2.
[查閱資料]
(1)SO2與CO2具有相似的化學性質(zhì),能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀,則化學方程式是
(2)H2能與某些金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng).寫出H2與CuO反應(yīng)的化學方程式是 .
[方案設(shè)計]依據(jù)上述猜想,實驗小組同學分別設(shè)計方案.
(1)甲同學驗證生成的氣體中是否含有SO2,其方案是將放出的氣體 ,結(jié)論是沒有SO2.
(2)乙同學利用圖所示裝置驗證生成的氣體中是否含有H2,實驗前應(yīng)將氣體從a處通入一段時間,原因是 ,之后再點燃酒精燈,則玻璃管中的現(xiàn)象是 ,說明鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氫氣.
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
小芳發(fā)現(xiàn),氯酸鉀與氧化銅混合加熱,也能較快產(chǎn)生氧氣,于是進行如下探究:
【提出猜想】除二氧化錳、氧化銅外,氧化鐵也可以作氯酸鉀分解的催化劑。
【完成實驗】按下表進行分析:測定分解溫度(分解溫度越低,催化效果越好)。
實驗編號 | 實驗藥品 | 分解溫度(℃) |
① | 氯酸鉀 | 580 |
② | 氯酸鉀、二氧化錳(質(zhì)量比1:1) | 350 |
③ | 氯酸鉀、氧化銅(質(zhì)量比l:1) | 370 |
④ | 氯酸鉀、氧化鐵(質(zhì)量比1:1) | 390 |
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
實驗室有三瓶失去標簽的白色粉末,已知它們可能是碳酸鈣、氫氧化鎂、硫酸鉀中的一種。請你設(shè)計實驗把它們區(qū)別開來,并完成以下實驗報告.
實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
達州盛產(chǎn)天然氣,有“中國氣都”之稱的美譽.天然氣的主要成分是甲烷(CH4),我;瘜W興趣小組的同學對甲烷燃燒的產(chǎn)物產(chǎn)生了興趣,請你參與:
【提出問題】:甲烷燃燒后生成哪些物質(zhì)?
【查閱資料】:含碳元素的物質(zhì)完全燃燒生成CO2,不完全燃燒生成CO;無水CuSO4遇水變藍。
【猜想與假設(shè)】:甲 CO2 H2O;乙 CO H2O;丙 NH3CO2 H2O;丁 CO2 CO H2O。
你認為 同學的猜想是錯誤的,理由是 。
【實驗探究】:為了驗證上述猜想與假設(shè),將甲烷在一定量的O2中燃燒的產(chǎn)物依次通過如圖所示裝置:
(1)A、B裝置的順序能否顛倒?(填“能“或“否”) 。
(2)實驗中用純凈O2而不用空氣的原因是 。
(3)實驗中觀察到A中無水CuSO4變藍,B、D中澄清石灰水變渾濁,C中紅色粉末變成黑色,由此推
斷 同學猜想成立。
(4)請寫出B中澄清石灰水變渾濁、C中紅色粉末變成黑色的化學方程式: 、_______________________________________________。
【反思與交流】:為避免有毒的CO污染環(huán)境,所以含碳元素的物質(zhì)燃燒必須滿足的條件是 。
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
實驗課上,小舟同學向盛有澄清石灰水的燒杯中加入過量的碳酸鈉溶液,生成白色沉淀,過濾后得到無色溶液,他說:“我制得了氫氧化鈉溶液!”并用實驗加以驗證
(1)他做了如下實驗
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
用試管取無色溶液少許,滴入2滴無色酚酞試液 | 無色酚酞試液變紅 | 無色溶液中含有氫氧化鈉 |
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
①取少量樣品于試管中,加入 ②過濾,向濾液中滴加幾滴硫酸銅溶液 | ③ ④ | 無色溶液中確實含有氫氧化鈉 |
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
某研究學習小組對“NaOH溶液與稀H2SO4溶液是否恰好反應(yīng)”進行實驗探究.
(1)如圖是類似教材所示酸與堿反應(yīng)的實驗過程.
①圖中儀器A的名稱是 .
②向A中加入10mLNaOH溶液,并滴入3滴酚酞試液,再向其中慢慢滴入稀硫酸,并用玻璃棒不斷 ,使溶液混合均勻,直至溶液的顏色由紅色恰好變成 色為止,表明兩者發(fā)生了反應(yīng),該反應(yīng)的化學方程式為 .
(2)為探究上述酸堿反應(yīng)后,硫酸是否過量.設(shè)計了如下兩種方法:
方法①:取少量反應(yīng)的溶液,用pH試紙檢驗,測得pH<7,表明硫酸過量.
方法②:取少量反應(yīng)的溶液,向其中滴加適量的BaCl2溶液,可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,表明硫酸過量.
上述兩種方法中,你認為正確的是方法 (選填“①”或“②”).請用文字說明另一種方法不合理的原因 .
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