(3分)請回答下列有關(guān)金屬的問題。
(1)右邊是某探究實驗裝置圖。一段時間后，能觀察到什么現(xiàn)象?(裝置氣密性良好，且開始時U型管兩端的紅墨水液面相平)

(2)X、Y、Z是三種金屬固體，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X無變化；將X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出而Z無變化。
①判斷X、Y、Z和銀四種金屬的活動性由強到弱的順序。
②具體確定一種X后，寫出X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學方程式。
（1）鐵釘生銹，U型管液面變?yōu)樽蟾哂业�。�?分）
(2) ①Y、X、Ag、Z （1分） ②Cu + 2AgN03===Cu(N03)2 + 2Ag （1分）
（1）鐵釘與氧氣、水同時接觸易生銹，消耗了密閉試管內(nèi)的氧氣，使其壓強減小，外界大氣壓不變，故U型管右側(cè)液面下降，左側(cè)液面上升．
（2）①Y能與稀硫酸反應(yīng)而X不能，則可得Y的活動性大于氫，X的活動性小于氫，即：Y＞H＞X；X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有Ag析出而Z無變化，X的活動性大于Ag，而Z的活動性小于Ag，即X＞Ag＞Z；綜上所述則有Y＞X＞Ag＞Z．
②X在氫后面，但X的活動性大于Ag，故X可以為銅，則與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學方程式為Cu + 2AgN03===Cu(N03)2 + 2Ag。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)(1)從試劑瓶中取少量溶液到試管中，除了直接傾倒，還經(jīng)常使用      取液。
（2）實驗室用98%的濃硫酸配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，所需玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要                     。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）某學習小組在探究CO2與NaOH溶液反應(yīng)的實驗中，先用鋁制易拉罐收集滿一罐CO2氣體，然后迅速向其中加入一定量的NaOH濃溶液，立即將易拉罐口封閉（不漏氣），輕輕搖動易拉罐，發(fā)現(xiàn)易拉罐很快變癟，但過一段時間后，易拉罐又重新鼓起來，（反應(yīng)過程中溫度的變化忽略不計）。
【提出問題】易拉罐為什么先癟后鼓？
【分析猜想】易拉罐開始時變癟的原因是  ⑴   （用化學方程式表示）（2分），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了氣體A，其成分極有可能是CO2或H2。
【查閱資料】①Na2CO3具有較強的熱穩(wěn)定性，只有在高溫條件下才會分解：②鋁單質(zhì)比較容易被酸、堿腐蝕。
【設(shè)計方案并進行實驗】為了檢驗鋁制易拉罐中重新生成的氣體成分，小組又進行如下實驗，并記錄了相應(yīng)的實驗現(xiàn)象：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
打開，迅速用燃著的木條伸入罐口
發(fā)出“噗”的一聲，產(chǎn)生淡藍色火焰，片刻后熄滅。
說明罐中重新生成的氣體A是
�、啤　�
②取少量鋁片于試管中，先加入適量的水，片刻后再加入少量的氫氧化鈉溶液。
先加水，沒有明顯變化，后加入氫氧化鈉溶液后產(chǎn)生無色無味的氣體。
說明鋁是否與水直接反應(yīng)：�、�（填“是”或“否”）鋁能夠與
�、取�溶液反應(yīng)�！�
③取少量易拉罐中反應(yīng)后的溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸。
產(chǎn)生了無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
說明原CO2氣體被NaOH溶液吸收
【實驗結(jié)論】①鋁制易拉罐變癟的原因是CO2被NaOH溶液吸收，②鋁制易拉罐重新鼓起的原因是鋁與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生了氣體。
【反思評價】小組根據(jù)實驗探究獲得一條對金屬鋁化學性質(zhì)的新認識：鋁既能與鹽酸反應(yīng)也�、伞�。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）利用干燥而純凈的氫氣還原氧化銅的實驗測定水的質(zhì)量組成，裝置如下圖：

裝置的連接順序為ABCDE，完全反應(yīng)后，其實驗測定的數(shù)據(jù)如下表所列：
 
實驗前
實驗后
 
C（氧化銅+玻璃管）的質(zhì)量/g
75.6
69.2
O元素的質(zhì)量6.4g
D（氯化鈣+U型管）的質(zhì)量/g
110.8
118.0
H2O的質(zhì)量  7.2g
試回答：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                                        ，裝置B的作用是                              。
（2）裝置C中的現(xiàn)象為                                               。
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：水中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為                 。
（4）裝置E中堿石灰能吸收水蒸氣，若不安裝E裝置，會使結(jié)果中氫元素的質(zhì)量          ，（填“偏大”“偏小”“不受影響”之一）試簡述判斷依據(jù)                               。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）（2012?仙桃）同學們都知道CuSO4溶液呈藍色，那么，你們知道是溶液中什么微粒使CuSO4溶液呈藍色嗎？
基于初中所學知識，下面主要采用不同的思維方式對該問題進行探討．
（說明：以下溶液皆為稀溶液，在稀溶液中SO42﹣、Cl﹣呈無色．）
思路一：采用歸納法，由具體事實推理概括出一般原理或結(jié)論．
下圖一：請比較A、B、C、D、E五支試管中所盛試劑的顏色與所含微粒，進行分析．

對 A、B、C的分析是：　_________　，說明Cu2+的存在使CuSO4、CuCl2溶液顯藍色．
對　_________　分析，可以說明，在水溶液中，Na+是無色的．
對A、D的分析是：　_________　，說明A中是Cu2+使CuSO4溶液顯藍色．對B、E分析同理．
對A、B、C、D、E 還可推理：水是無色液體，作為溶劑，溶解CuSO4、CuCl2等物質(zhì)時，溶液的顏色主要受溶質(zhì)的影響．
思路二：采用加入試劑發(fā)生化學反應(yīng)的方法將溶液中的Cu2+除去或保持溶液中Cu2+的存在，觀察溶液顏色是否變化的方法．
例1：如圖二所示的方法是除去溶液中的Cu2+．該反應(yīng)的化學方程式為：　_________�。�
例2：請選擇一種試劑與CuSO4溶液反應(yīng)，保持溶液中Cu2+的存在．其化學方程式是：　_________�。�
上述研究方法是用不同的思維方式，從不同的切入點研究同一個問題，但總體思路仍然是對比實驗設(shè)計的一般思路．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學研究性學習小組的同學對一瓶敞口放置的氫氧化鈉產(chǎn)生了興趣，甲乙兩組同學圍繞這瓶氫氧化鈉進行了一系列的探究活動。
【提出問題】①氫氧化鈉是否完全變質(zhì)②樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?
【查閱資料】①氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水
②向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)；
【設(shè)計實驗】實驗一：探究氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)。則反應(yīng)方程式為                            。
②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗。請將下表填寫完整。
實驗?zāi)康?br />實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論或化學方程式
除去碳酸鈉
取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鈣溶液，
充分反應(yīng)后過濾
   
       
有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為
                            
檢驗是否含有氫氧化鈉
向過濾后的濾液中滴入            
        
該樣品中含有氫氧化鈉
實驗二：測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)
【設(shè)計方案】
①甲組同學：稱取16．40g樣品，放入過量的鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到4．40g二氧化碳。(設(shè)計思路：根據(jù)樣品與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。)
②乙組同學：稱取16．40g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10．00g。(設(shè)計思路：根據(jù)樣品與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。)
【解決問題】根據(jù)兩組同學的實驗結(jié)果，請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：_______。（任選一組數(shù)據(jù)進行計算，寫出過程）
【交流與反思】
（1）在交流時，老師問同學們“能否用上述實驗所得的數(shù)據(jù)計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)”，甲乙兩組的同學都一致認為可以。但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：                                   
小明又重新設(shè)計新方案：先用電子秤準確稱取16.40g變質(zhì)的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量為51.40g，再把175.00g 7.3％稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中，每次充分反應(yīng)用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
加入鹽酸的次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
第七次
錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量
76.40
101.40
126.40
151.40
174.20
197.00
222.00
（2）請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_________。（不要寫出計算過程)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）（2012?赤峰）在學完“二氧化碳性質(zhì)的探究”后，小明同學覺得按照課本實驗（圖①）不能完全說明是什么物質(zhì)使紫色石蕊溶液變紅色，他和小娜同學進行了如下實驗探究：

【猜想與假設(shè)】
猜想一：水使紫色石蕊溶液變紅
猜想二：二氧化碳使紫色石蕊溶液變紅
猜想三：二氧化碳與水反應(yīng)生成的新物質(zhì)使紫色石蕊溶液變紅
【查閱資料與實驗準備】
（1）將紙條浸泡在紫色石蕊溶液中，晾干后可制得紫色石蕊試紙．
（2）自制的紫色石蕊試紙遇酸變紅色，遇堿溶液變藍色．
【設(shè)計與實驗】
小明同學設(shè)立了實驗裝置如圖②．
圖中b紫色石蕊試紙，纏繞在小試管上．
（1）猜想　_________　不正確．
（2）打開活塞K，滴入稀硫酸，觀察并解釋實驗現(xiàn)象：
①試紙b沒有明顯變化，得出結(jié)論：猜想　_________　不正確．
②試紙a、c由紫色變?yōu)榧t色，得出結(jié)論：　_________　（用化學方程式表示）猜想　_________　正確．
③試紙　_________　首先變色，其原因是　_________　．
【交流與反思】
小娜同學認為，上圖裝置還可以同時驗證：①二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；②二氧化碳不能燃燒不支持燃燒．
為了完成小娜同學的兩個驗證實驗，請你對上面的實驗裝置進行簡單的改進：　_________　．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．
（1）如圖1是教材中煉鐵高爐及爐內(nèi)化學變化過程示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
若圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫出A區(qū)和B區(qū)所發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式：
A區(qū)　                  　．
B區(qū)　                    　．
（2）某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產(chǎn)物成分等進行探究．

【設(shè)計實驗】
用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖2．
【進行實驗】
該小組按上述實驗設(shè)計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數(shù)據(jù)：
①反應(yīng)前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66.0g（玻璃管的質(zhì)量為60.0g）
②反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量65.8g（冷卻到室溫稱量）
【分析與討論】
本實驗中，玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏∶魍瑢W認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質(zhì)疑，于是大家
提出查閱資料．
【查閱資料】
①一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間等因素有關(guān)．
②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵．
③
物質(zhì)
性質(zhì)
四氧化三鐵
氧化亞鐵
氧化鐵
鐵粉
顏色
黑色
黑色
紅色
黑色
能否被磁鐵吸引
能
不能
不能
能
【實驗與猜想】①該小組同學將反應(yīng)后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和　   　。
②進行猜想：黑色固體粉末可能
a．全部為鐵     b．　   　      c．　  　
【得出結(jié)論】
通過實驗中獲得的數(shù)據(jù)進行計算，得出黑色固體粉末為（寫名稱）　       　。
【反思與評價】
①一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應(yīng)溫度和延長反應(yīng)時間．
②實驗裝置圖中采用虛線框內(nèi)的裝置，其作用有　   　。
A．收集一氧化碳     B．吸收二氧化碳     C．檢驗二氧化碳．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)小雨閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是他對氧化銅產(chǎn)生了探究興趣。
【提出問題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
【設(shè)計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標準，設(shè)計了下列三組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略）。
實驗序號
KclO3質(zhì)量
其他物質(zhì)質(zhì)量
待測數(shù)據(jù)
①
1.2g
/
　            　
②
1.2g
CuO   0.5g
　             　
③
1.2g
MnO2  0.5g
　                　
 (1)上述實驗應(yīng)測量的“待測數(shù)據(jù)”是              。
(2)若實驗②比實驗①的“待測數(shù)據(jù)”更               (填“大”或“小”)，說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。
(3)將實驗②反應(yīng)后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若衡量得到0.5g黑色粉末，再將黑色粉末放入試管中，                           。(簡述操作和現(xiàn)象)
【預(yù)期結(jié)論】氧化銅還能作氯酸鉀的催化劑。
評價設(shè)計】你認為小雨設(shè)計實驗③和實驗②對比的目的是                  。

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