Question

【題目】化學實驗是進行科學探究的重要方式．

（1）下列實驗儀器中不能用于加熱的是________（填字母代號）．

a．燒杯 b．量筒 c．試管 d．蒸發(fā)皿

（2）某化學小組選用以下裝置和藥品進行探究實驗．

①A中反應(yīng)的化學方程式為__________________________

②若將A、B連接，A中產(chǎn)生的氣體并不能使B中的溶液變渾濁，這是為什么？____________

③若要制取一瓶較為純凈、干燥的CO2，所選用裝置的導(dǎo)管接口從左到右的正確連接順序為：a接________、________接________、________接________．

（3）為探究工業(yè)廢水的綜合利用，某化學小組在實驗室中完成了以下實驗．

①X為________；乙與硝酸鋇反應(yīng)的化學方程式為________．

②操作I和操作Ⅱ中都要用到一種玻璃儀器．該儀器在操作Ⅱ中的作用是什么？_______

（4）某工廠變廢為寶，探究用廢硫酸等來制取所需產(chǎn)品．現(xiàn)有廢硫酸4.9t（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為20%），與足量廢鐵屑反應(yīng)來制取硫酸亞鐵，同時將生成的全部氫氣通入足量氧化銅中并加熱（H2+CuOCu+H2O），請計算理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量．_______

Answer 1

【答案】b CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 濃鹽酸易揮發(fā)，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀 g f e d h 鋅（或Zn） ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2 用玻璃棒攪拌的作用是防止因局部溫度過高造成液滴飛濺 0.64t

【解析】

（1）燒杯在加熱時需要墊上石棉網(wǎng)，試管和蒸發(fā)皿可直接加熱，量筒不能加熱；
（2）①石灰石中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
②濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體，氯化氫能與氫氧化鈣反應(yīng)；
③先用碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，再用濃硫酸除去二氧化碳的水蒸氣，最后用向上排空氣法來收集，注意氣體的長進短出；
（3）由流程圖分析，加入的X是過量的鋅，過濾后，固體物質(zhì)是鋅和銀的混合物，加入稀硫酸將其分離，溶液乙就是硫酸鋅溶液；硫酸鋅與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鋅；操作Ⅱ是從溶液中獲取晶體，是蒸發(fā)結(jié)晶，玻璃棒在此過程中的作用是用玻璃棒攪拌的作用是防止因局部溫度過高造成液滴飛濺；
（4）根據(jù)兩個方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑和H2+CuOCu+H2O分析出：硫酸、氫氣與銅之間的質(zhì)量關(guān)系，然后利用硫酸的質(zhì)量來計算出銅的質(zhì)量即可。
設(shè)理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量為x。
因為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑和H2+CuOCu+H2O，可得關(guān)系式：

x=0.64t
故答案為：
（1）b；
（2）①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；②濃鹽酸易揮發(fā)，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀；③g；f；e；d；h；
（3）①鋅（或Zn）；ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2；
②蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺；
（4）0.64t。