Question

23、已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對(duì)合金粉末中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了探究．
查閱資料 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（ 產(chǎn)物NaAlO₂溶于水），F(xiàn)e、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
猜想
猜想Ⅰ：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想Ⅱ：該合金粉末中除鋁外，還含有

銅

（填名稱）
猜想Ⅲ：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
實(shí)驗(yàn)探究  現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

探究結(jié)論
（1）加入過量NaOH溶液后得到的氣體A是

氫氣

由該實(shí)驗(yàn)說明合金中一定含有

鋁

（2）固體A加過量的稀鹽酸，固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，說明合金中一定含有

鐵和銅

由此驗(yàn)證猜想

Ⅲ

成立．
反思 一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)，寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

．

Answer 1

分析：根據(jù)題目所給信息，在驗(yàn)證合金中是否有鋁時(shí)，我們可以利用鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣來鑒定．而鐵和銅在鑒定時(shí)，可以根據(jù)鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)而與鹽酸反應(yīng)，銅兩者都不反應(yīng)來；根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則和反應(yīng)規(guī)律書寫化學(xué)方程式．

解答：解：根據(jù)所給的猜想我們可以確定猜想2，可能含有銅．
（1）因?yàn)闅溲趸�鈉和鋁反應(yīng)生成氫氣，故肯定含有鋁．
（2）檢驗(yàn)是否有鐵時(shí)，可用稀鹽酸來檢驗(yàn)．檢驗(yàn)是否有銅時(shí)，利用銅和稀鹽酸不能反應(yīng)來進(jìn)行，因?yàn)楣腆wA加過量的稀鹽酸，固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，說明合金中一定含有鐵和銅．
鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
故答案為：
【猜想】銅（或Cu）
【探究結(jié)論】（1）氫氣（或H₂），鋁（或Al）
（2）鐵、銅（或Fe、Cu），Ⅲ
【反思】2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

點(diǎn)評(píng)：原來我們學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)時(shí)，堿不與活潑金屬反應(yīng)，而從所給的信息中，我們知道鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)，所以這要求我們?cè)谶\(yùn)用知識(shí)時(shí)，不能盲目的運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，要根據(jù)所題目的意境來解決題目．