Question

已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
[查閱資料]
鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（ 產(chǎn)物NaAlO₂易溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
[猜想]
猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有

銅

（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
[實驗探究]
下列實驗僅供選擇的試劑：10% 鹽酸、30% NaOH溶液．

實驗方案	實現(xiàn)現(xiàn)象	結論
①取一定量的合金粉末，加過量的 30% NaOH溶液 ，充分反應后過濾，濾渣備用．	粉末部分溶解，并有氣體放出．	合金中一定含有 鋁 ．
②取步驟①所得濾渣，加過量的 10% 鹽酸 ，充分反應．	濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．	合金中一定含有 銅和鐵 ．

[探究結論]
猜想1成立．
[實驗反思]
一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．
[拓展延伸]
銅和稀硫酸在通常情況下不反應．但在特定條件下（如電解），銅和稀硫酸可以發(fā)生置換反應，并生成氫氣．請寫出此反應的化學方程式

Cu+H₂SO₄

電解  .

CuSO₄+H₂↑

．
某學習小組在探究CO₂與NaOH溶液反應的實驗中，先用鋁制易拉罐收集滿一罐CO₂氣體，然后迅速向其中加入-定量的30%NaOH濃溶液，立即將易拉罐口封閉（不漏氣），輕輕搖動易拉罐，發(fā)現(xiàn)易拉罐很快變癟，但過一段時間后，易拉罐又重新鼓起來（反應過程中溫度的變化忽略不計）．易拉罐開始時變癟的原因是

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（用化學方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了氣體

氫氣

．

Answer 1

分析：已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，因此做出的猜想有三種：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅；該合金粉末中除鋁外，還含有銅；該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．因為鋁和鐵都能與鹽酸反應，銅與鹽酸不反應，鋁與氫氧化鈉溶液能反應；由實驗現(xiàn)象：濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色可以判斷：①中加入的是30% NaOH溶液，粉末部分溶解，并有氣體放出，說明合金中一定含有鋁；②中加入的是10% 鹽酸，由現(xiàn)象知：合金中一定含有銅和鐵．銅和硫酸在電解的條件下生成硫酸銅和氫氣；易拉罐開始時變癟的原因是二氧化碳與氫氧化鈉反應，壓強減小；易拉罐重新鼓起的原因是：鋁與氫氧化鈉溶液反應生成了氫氣的緣故．

解答：解：（1）做出的猜想有三種：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅；該合金粉末中除鋁外，還含有銅；該合金粉末中除鋁外，還含有鐵；故答案為：銅；
（2）因為鋁和鐵都能與鹽酸反應，銅與鹽酸不反應，鋁與氫氧化鈉溶液能反應；由實驗現(xiàn)象：濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色可以判斷：①中加入的是30% NaOH溶液，粉末部分溶解，并有氣體放出，說明合金中一定含有鋁；②中加入的是10% 鹽酸，由現(xiàn)象知：合金中一定含有銅和鐵．故答案為：①30% NaOH溶液；鋁；②10% 鹽酸；銅和鐵
（3）銅和硫酸在電解的條件下生成硫酸銅和氫氣，故答案為：Cu+H₂SO₄

電解  .

CuSO₄+H₂↑
（4）易拉罐開始時變癟的原因是二氧化碳與氫氧化鈉反應，壓強減小；易拉罐重新鼓起的原因是：鋁與氫氧化鈉溶液反應生成了氫氣，故答案為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；氫氣

點評：實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結論，屬于結論性探究．同學們要具體分析，綜合掌握．有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，要好好把握．