Question

某同學做了如下圖所示的實驗，在14．6%的稀鹽酸中加入碳酸鈣，后加入10．6%的碳酸鈉溶液

	第一次	第二次
14．6%的稀鹽酸的質量	m	m
加入碳酸鈣的質量	10g	20g
加入10．6%的碳酸鈉溶液的質量	100g	200g
加入碳酸鈉溶液后，實驗現(xiàn)象	只有氣泡	只有白色沉淀

若第二次所加物質恰好完全反應（濾液損失忽略不計），請回答下列問題
寫出實驗一中發(fā)生化學反應的方程式                                 
第一次實驗中加入碳酸鈣后溶液中溶質成分                           
根據(jù)已知條件列出求解第二次實驗生成沉淀的質量的比例式         
實驗中加入稀鹽酸m的質量為                                
若若用溶質質量分數(shù)29．2%的濃鹽酸配置實驗二所需的稀鹽酸，則需要加水的質量             
將第二次反應后的溶液蒸發(fā)191．2g水，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為         。

Answer 1

（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2）氯化鈣、氯化氫（3）106：100=21．2g:X （4）100g （5） 100g （6） 23．4%

解析試題分析：（1）實驗一：稀鹽酸和碳酸鈣反應，方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2）第一次實驗加入碳酸鈉溶液后產(chǎn)生氣泡，所以稀鹽酸過量，即（2）第一次實驗中加入碳酸鈣后溶液中溶質成分為：氯化鈣和鹽酸；（3）根據(jù)在化學反應中各物質質量成比例；所以第二次實驗生成沉淀的質量的比例式為：106：100=21．2g:X（4）恰好與20g碳酸鈣反應需要鹽酸的質量為14．6g，所以需要鹽酸溶液的質量為：14．6g/14．6%=100g;（5）用溶質質量分數(shù)29．2%的濃鹽酸配置實驗二所需的稀鹽酸，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變：設用29．2%的濃鹽酸配置實驗所需的14．6%的稀鹽酸，則需要加水的質量為X，則200g*14．6%=（200g-X）*29．2% 解得：X=100g；（6）將第二次反應后的溶液蒸發(fā)191．2g水，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為：23．4g/(200g+100g-8．8g-191．2g)*100%=23．4%。
考點：有關化學方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的計算