Question

【題目】溶解度是我們初中化學常見的概念，請回答下列問題。

I.下表是NaC1、KNO3在不同溫度下的溶解度:

溫度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169

(1)要比較NaC1、KNO3在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和_____________________。

(2)從KNO3溶液中獲取其晶體適宜的方法是_____________________。

(3)20℃時，各取NaC1、KNO3固體3.5g加入10g水中，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是___溶液。

(4)若將上述數(shù)據(jù)在坐標中繪制成NaCl、KNO3的溶解度曲線，兩條曲線的交，點對應的溫度范圍是（_____）

A 0°C~20°C

B 20°C ~40°C

C 40°C ~60°C

D 60°C ~80°C

II.將質(zhì)量為30g的B物質(zhì)加入到50g水中，充分攪拌后，剩余物質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的關系如圖所示，過程中不考慮水分蒸發(fā)，回答問題:

(5)固體B的溶解度隨溫度的升高而____________(填“增大”或“減小”) 。

(6) t1℃時，B的溶解度是___________。

Answer 1

【答案】溫度 降溫結晶 KNO3 B 增大 40g

【解析】

（1）若要比較KNO3與 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和溫度；故填：溫度；
（2）由表格數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，所以可采用降溫結晶的方法獲取硝酸鉀晶體；故填：降溫結晶；
（3）20℃時NaCl、KNO3固體的溶解度分別為36.0g、31.6g，則該溫度下，10g水中分別溶解3.6g氯化鈉或3.16g硝酸鉀就能達到飽和狀態(tài)；20℃時，各取NaCl、KNO3固體3.5g分別加入10g水中，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是硝酸鉀溶液；故填：KNO3；
（4）由表中的硝酸鉀和氯化鈉不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)可知：若兩物質(zhì)的溶解度相等，此時所對應的溫度范圍在20℃～40℃．故填：B；
（5）由圖可知，隨著溫度的升高剩余固體在不斷減少，說明隨溫度的升高，固體B的溶解度在增大；故填：增大；
（6）由圖可知，t1℃時，50g水中最多溶解了20gB物質(zhì)，則該溫度下，100g水中最多可溶解40gB物質(zhì)，B的溶解度是40g；故填：40g。