【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨：

已知：1.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

2.CeO2是一種金屬氧化物，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與稀硫酸不反應(yīng)。在H2O2存在的條件下，兩種物質(zhì)能反應(yīng)。

3.硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）32（NH4）2SO43H2O]廣泛用于水的凈化處理．

（1）氧化鈰(CeO2)中，鈰的化合價(jià)為____________，檢驗(yàn)硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是：__________。

（2）為提高①中硫酸的反應(yīng)效率，可采用的具體措施有_____________。（寫(xiě)一種即可）。

（3）操作應(yīng)為_____________。

（4）反應(yīng)①之前先要洗滌濾渣B，其目的是為了除去_____________（填離子符號(hào)）。

（5）請(qǐng)補(bǔ)充完整①反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CeO2+3H2SO4+H2O2=Ce2(SO4)3+_____+ ____↑。

（6）碲(Te)被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素，創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”。實(shí)驗(yàn)室模擬提取碲的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是:取某含碲溶液于燒瓶中，加入適量的NaCl,加熱到一定溫度，持續(xù)通入SO2，待反應(yīng)一段時(shí)間，過(guò)濾得到粗碲。反應(yīng)方程式為TeOSO4 +2SO2+3H2OTe↓+ 3H2SO4，為探究獲得較高粗碲沉淀率的反應(yīng)條件，某研究小組在控制NaCl濃度和SO2流量不變的條件下，進(jìn)行下述對(duì)比實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

反應(yīng)時(shí)間

粗碲沉淀率/%

a

65

3.0

65.0

b

80

3.0

98.9

c

80

2.0

98.9

d

90

2.0

97.0

① a和b的結(jié)論是______________。

②為了提升設(shè)備利用效率和節(jié)約能源，可進(jìn)一步優(yōu)化反應(yīng)條件測(cè)定粗確沉淀率。若再設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，選擇的反應(yīng)條件還可以是_________。

A80℃，1.5h B80℃，2.5h C70℃，，2.0h

【答案】+4 往該溶液中加入燒堿溶液，微熱后能產(chǎn)生刺激性氣體，并能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明含有銨根離子 攪拌 降溫結(jié)晶 Fe3+ 4H2O O2 相同時(shí)間內(nèi)，溫度越高，粗碲沉淀率越高 AC

【解析】

（1）氧化鈰(CeO2)中，鈰的化合價(jià)為則有x+（-2）×2=0，x=+4；往該溶液中加入燒堿溶液，微熱后能產(chǎn)生刺激性氣體，并能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明含有銨根離子；

（2）為提高①中硫酸的反應(yīng)效率，可采用攪拌的方法；

（3）據(jù)圖可知，要從熱的濃溶液中得到晶體，應(yīng)用降溫結(jié)晶；

（4）洗滌濾渣B的目的是為了除去 Fe3+，提高產(chǎn)品的純度；

（5）根據(jù)現(xiàn)有化學(xué)方程式2CeO2+3H2SO4+H2O2═Ce2（SO4）3+ + ，可知反應(yīng)前：Ce原子有2個(gè)，氧原子為18個(gè)，硫原子3個(gè)，氫原子8個(gè)；反應(yīng)后現(xiàn)有：Ce原子有2個(gè)，氧原子為12個(gè)，硫原子3個(gè)；缺少8個(gè)氫原子和6個(gè)氧原子，而還有氣體生成，所以氣體為氧氣，所以對(duì)應(yīng)4個(gè)水分子和1個(gè)氧分子，故填：4H2O和O2；

（6）①由實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b對(duì)比，反應(yīng)時(shí)間一樣，反應(yīng)的溫度不一樣，所以通過(guò)a和b實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是：相同時(shí)間內(nèi)，溫度越高，粗碲沉淀率越高；

②由表中數(shù)據(jù)可知，溫度為80℃時(shí)，不管反應(yīng)時(shí)間是2.0h還是3.0h，粗碲的沉淀率最大都是為98.9%，因此可以對(duì)比更短的時(shí)間的影響，也可以從節(jié)約成本的角度考慮，降低溫度，所以選擇AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”,將學(xué)生分成若干小組,在老師引導(dǎo)下開(kāi)展探究活動(dòng)。以下是教學(xué)片段,請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫(xiě)空格(包括表中空格)。

（演示實(shí)驗(yàn)）將一定量的稀H2SO4加入盛有NaOH溶液的小燒杯中。

（學(xué)生板演）該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（提出問(wèn)題）實(shí)驗(yàn)未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn):反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么?

（猜想假設(shè)）針對(duì)疑問(wèn),大家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下：猜想一:只有Na2SO4；猜想二:有____________ ；猜想三:有Na2SO4和NaOH；猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH。乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑,認(rèn)為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想及其理由是_________。

（實(shí)驗(yàn)探究）

（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中,滴加幾滴CuSO4溶液,無(wú)明顯變化,溶液中一定沒(méi)有____________。

（2）為了驗(yàn)證其余猜想,各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液,并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究。

實(shí)驗(yàn)方案

測(cè)溶液pH

滴加Na2CO3溶液

滴加BaCl2溶液

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

試紙變色,對(duì)比比色卡,pH____7(選填“>”“<”或“=”)

_________

產(chǎn)生白色沉淀

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

溶液中有H2SO4

溶液中有

H2SO4

溶液中有H2SO4

（得出結(jié)論）通過(guò)探究,全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的。

（評(píng)價(jià)反思）老師對(duì)同學(xué)們用多種方法進(jìn)行探究,并得出正確結(jié)論給予肯定。同時(shí)指出實(shí)驗(yàn)探究（2）中存在兩處明顯錯(cuò)誤,請(qǐng)大家反思。同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思發(fā)現(xiàn)了兩處錯(cuò)誤:

（1）實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是 __________________ 。

（2）實(shí)驗(yàn)方案中有一個(gè)是錯(cuò)誤的,寫(xiě)出能說(shuō)明實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤原因的化學(xué)方程式是 _______________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉的容器中，一定質(zhì)量的木炭與過(guò)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng)，容器內(nèi)各相關(guān)量與反應(yīng)時(shí)間的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）

A.B.C.D.

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

（1）t3C時(shí)，100g 水中最多溶解___________g甲物質(zhì);

（2）將甲的不飽和溶液變成飽和溶液的方法有:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑和_______________。

（3）相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別從t2°C降溫到t1°C,析出固體的質(zhì)量甲______________乙(填“>”或“<”或“=”)

（4）下列有關(guān)p點(diǎn)的含義說(shuō)法中，正確的是_______________。

A t2°C時(shí)， 甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等

B t2°C時(shí)， 甲、乙兩種固體物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C t2°C時(shí)，甲、乙兩種固體物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都相等

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖某反應(yīng)的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.該反應(yīng)為置換反應(yīng)

B.參加反應(yīng)的鎂原子和二氧化碳分子的微粒個(gè)數(shù)比是2：1

C.反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，只有氧化鎂屬于氧化物

D.在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“如圖”表示元素的化合價(jià)與物質(zhì)類別關(guān)系。若它表示氮元素的部分關(guān)系圖。則:

(1)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別是_____；B點(diǎn)表示物質(zhì)的化學(xué)式為______。

(2)某化合物的化學(xué)式為KNO3，它代表的點(diǎn)是_______(填字母)；寫(xiě)出由D點(diǎn)表示的物質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式___________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)“滅火器原理”后,設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)，并對(duì)反應(yīng)后瓶中殘留廢液進(jìn)行探究。

（提出問(wèn)題）廢液中所含溶質(zhì)是什么?

（猜想與假設(shè)）

猜想1:廢液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3和HCl

猜想2:廢液中的溶質(zhì)只有NaCl

猜想3:廢液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl

猜想4:廢液中的溶質(zhì)是______。

（討論與交流）

小明認(rèn)為猜想I無(wú)需驗(yàn)證就知道是錯(cuò)誤的，他的理由是_____(請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明)。

（實(shí)驗(yàn)與結(jié)論）

(1)小亮同學(xué)為驗(yàn)證猜想3，取少量廢液裝入試管中，然后滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不變色，于是小亮認(rèn)為猜想3正確。你認(rèn)為他的結(jié)論____(填“正確”或“錯(cuò)誤”),理由是______________。

請(qǐng)你另設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想3:

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

__________________

__________________

猜想3正確

(2)驗(yàn)證猜想4，可選擇的試劑有____________。

A.酚酞溶液B.氫氧化鉀溶液C.稀硫酸D.氯化鋇溶液

（拓展與應(yīng)用）若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl，根據(jù)鹽酸的性質(zhì)，無(wú)需另加試劑，只要對(duì)廢液進(jìn)行____操作，即可從廢液中得到NaCl固體。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

元素名稱

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

元素符號(hào)

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

原子結(jié)構(gòu)示意圖

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中硫原子的核電荷數(shù)x=_____，在化學(xué)反應(yīng)中容易_____電子。

（2）表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是_____。

（3）寫(xiě)出鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____。

（4）鎂元素與氯元素形成的化合物化學(xué)式為_____。

（5）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是_____。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含硫元素物質(zhì)間發(fā)生轉(zhuǎn)化：,其中硫元素化合價(jià)發(fā)生變化的是

A.①②B.③④C.①③D.②④

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同步練習(xí)冊(cè)答案