（7分）為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，某化工廠設計了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程：

（1）此流程中，在沉淀池發(fā)生的化學反應為CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4
在煅燒爐中發(fā)生的化學反應方程式為                          ；該工藝中可循環(huán)使用的X為               (填化學式)；副產(chǎn)品Y有何用途                 (填一種即可)。
（2）從貯液池中獲得(NH4)2SO4晶體要進行操作b，操作b是                 。若經(jīng)過一定處理后的貯液池中，形成30℃時(NH4)2SO4的飽和溶液，則此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為               （已知30℃時硫酸銨的溶解度為78g）。
（3）欲制備6.6t (NH4)2SO4晶體，理論上需要CaSO4多少噸？
（1）CaCO3CaO+CO2↑     CO2    食品干燥劑等
（2）蒸發(fā)    43.8%
（3）6.8噸

試題分析：（1）煅燒爐中的物質(zhì)是碳酸鈣，化學反應方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；該工藝中可循環(huán)使用的X為CO2；其中副產(chǎn)品Y是氧化鈣，用途是：食品干燥劑等
（2）從貯液池中獲得(NH4)2SO4晶體要進行操作b，操作b是：蒸發(fā)，若經(jīng)過一定處理后的貯液池中，形成30℃時(NH4)2SO4的飽和溶液，已知30℃時硫酸銨的溶解度為78g，所以此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=78g/178g×100%=43.8%
（3）根據(jù)化學方程式：CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4中(NH4)2SO4與CaSO4的質(zhì)量關系，即可算出CaSO4的質(zhì)量
解：設CaSO4的質(zhì)量為x
CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4
                                       136                    132
x                      6.6t
136：132=x：6.6t
x=6.8t
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于有機高分子材料的是（　�。�
A．金剛石B．合成橡膠C．普通水泥D．硬鋁材料

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（3分）為測定NaCl和Na2SO4固體混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)，化學小組同學進行如下實驗活動：

由此測得原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？（已知：Na2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓ + 2NaCl）

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(10分)市售珍珠粉的價格相差很大，但其外觀、手感都沒有明顯差異，優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價珍珠粉的成分有何不同呢？實驗小組同學展開探究。
【查找資料】
①優(yōu)質(zhì)珍珠粉直接由貝科動物體內(nèi)珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸鈣等。
②廉價珍珠粉由“貝殼粉”加工而成，貝殼加工過程中會用到氫氧化鈉，貝殼的主要成分是碳酸鈣。
③珍珠粉中除碳酸鈣外，其它成分均不能與鹽酸反應生成二氧化碳。
④氨基酸大部分能溶解于水，遇到濃硝酸并加熱會呈現(xiàn)黃色或黑色。
⑤碳酸鈣與濃硝酸能發(fā)生反應，生成二氧化碳。
⑥氯化鈣溶液呈中性。
【提出猜想】優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價珍珠粉的區(qū)別可能在于：
①廉價珍珠粉含有              ；
②廉價珍珠粉不含氨基酸；
③碳酸鈣含量不同。
【實驗探究】
實 驗 內(nèi) 容
現(xiàn) 象
結(jié) 論
（1）分別將少量優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價珍珠粉放入試管中，加少量水，靜置一段時間后，滴加       。
廉價珍珠粉的上層清液變紅，優(yōu)質(zhì)珍珠粉的溶液沒有變色
猜想①成立
（2）分別將少量優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價珍珠粉放入試管中，加少量水，過濾，
      ，加熱。
優(yōu)質(zhì)珍珠粉的溶液有黃色出現(xiàn)，局部變黑，廉價珍珠粉的溶液沒有明顯現(xiàn)象
猜想     成立
（3）分別將一定質(zhì)量的優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價珍珠粉放入燒杯中，再逐滴加入14.6%的稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，直至恰好完全反應。數(shù)據(jù)記錄如下：
 
優(yōu)質(zhì)珍珠粉
廉價珍珠粉
珍珠粉的質(zhì)量
100g
100g
加入鹽酸的質(zhì)量
460.0g
500g
燒杯中最終物質(zhì)的總質(zhì)量
520.0g
558.2g
①處理數(shù)據(jù)時，小明提出了如下思路：用加入鹽酸的質(zhì)量乘以鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，求出反應的鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量，進而利用化學方程式                          (填寫反應方程式)求出珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量。
你認為小明的思路是否可行？       (填“可行”或“不可行”)理由是                。
②處理數(shù)據(jù)后，得出結(jié)論：廉價珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為       %，含量高于優(yōu)質(zhì)珍珠粉。

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（3分）某化學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究。通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分數(shù)據(jù)如圖2所示。

請計算：固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是多少？

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現(xiàn)有100g過氧化氫溶液，測得其中含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為8％，加入8gCuSO4作催化劑
制取氧氣，充分反應后所得溶液（無晶體析出）中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
A．7．4％B．10％C．8％D．11．1％

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實驗室有一瓶存放時間過長的氫氧化鈉固體，其中一部分已轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉。現(xiàn)需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取6克該藥品，溶于13.7mL水中（水的密度為1g/cm3），然后慢慢地滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.4%的澄清石灰水，當用去10克澄清石灰水時，碳酸鈉恰好反應完全。計算：（1）6克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

化學興趣小組在化學實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，想測試它的變質(zhì)情況。小組同學取10g該溶液放入燒杯中，然后將20g稀鹽酸分4次加入同一個燒杯中充分反應，反應后稱量質(zhì)量。

變質(zhì)的            分四次             每次反應后
NaOH溶液          加入稀鹽酸           稱量質(zhì)量
實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號
1
2
3
4
稀鹽酸的質(zhì)量（g）
5
5
5
5
反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量
15
19.56
24.12
29.12
若第一次實驗恰好完全反應，請回答下列問題：
（1）寫出第四次實驗后溶液中溶質(zhì)的化學式____________；
（2）寫出第二次實驗中反應的化學方程式___________________________________；
（3）根據(jù)已知條件，列出求解參加反應的碳酸鈉質(zhì)量（x）的比例式_____________；
（4）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________；
（5）該氫氧化鈉溶液中變質(zhì)的氫氧化鈉與剩余氫氧化鈉的質(zhì)量比為______________；
（6）第三次反應后的溶液中，再加入5.88g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）取24 g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物，加136 g水完全溶解后，再緩慢加入石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物）至恰好完全反應，過濾得到4 g沉淀和10%的氫氧化鈉溶液。試計算反應中應加入石灰乳的質(zhì)量是多少？

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