(10分)市售珍珠粉的價格相差很大，但其外觀、手感都沒有明顯差異，優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價珍珠粉的成分有何不同呢？實驗小組同學(xué)展開探究。
【查找資料】
①優(yōu)質(zhì)珍珠粉直接由貝科動物體內(nèi)珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸鈣等。
②廉價珍珠粉由“貝殼粉”加工而成，貝殼加工過程中會用到氫氧化鈉，貝殼的主要成分是碳酸鈣。
③珍珠粉中除碳酸鈣外，其它成分均不能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。
④氨基酸大部分能溶解于水，遇到濃硝酸并加熱會呈現(xiàn)黃色或黑色。
⑤碳酸鈣與濃硝酸能發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳。
⑥氯化鈣溶液呈中性。
【提出猜想】優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價珍珠粉的區(qū)別可能在于：
①廉價珍珠粉含有              ；
②廉價珍珠粉不含氨基酸；
③碳酸鈣含量不同。
【實驗探究】
實 驗 內(nèi) 容
現(xiàn) 象
結(jié) 論
（1）分別將少量優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價珍珠粉放入試管中，加少量水，靜置一段時間后，滴加       。
廉價珍珠粉的上層清液變紅，優(yōu)質(zhì)珍珠粉的溶液沒有變色
猜想①成立
（2）分別將少量優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價珍珠粉放入試管中，加少量水，過濾，
      ，加熱。
優(yōu)質(zhì)珍珠粉的溶液有黃色出現(xiàn)，局部變黑，廉價珍珠粉的溶液沒有明顯現(xiàn)象
猜想     成立
（3）分別將一定質(zhì)量的優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價珍珠粉放入燒杯中，再逐滴加入14.6%的稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，直至恰好完全反應(yīng)。數(shù)據(jù)記錄如下：
 
優(yōu)質(zhì)珍珠粉
廉價珍珠粉
珍珠粉的質(zhì)量
100g
100g
加入鹽酸的質(zhì)量
460.0g
500g
燒杯中最終物質(zhì)的總質(zhì)量
520.0g
558.2g
①處理數(shù)據(jù)時，小明提出了如下思路：用加入鹽酸的質(zhì)量乘以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出反應(yīng)的鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)而利用化學(xué)方程式                          (填寫反應(yīng)方程式)求出珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量。
你認(rèn)為小明的思路是否可行？       (填“可行”或“不可行”)理由是                。
②處理數(shù)據(jù)后，得出結(jié)論：廉價珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       %，含量高于優(yōu)質(zhì)珍珠粉。
【提出猜想】NaOH
【實驗探究】（1）無色酚酞試液         （2）向濾液中加入濃硝酸    ②
（3）①CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑    不可行，因為廉價珍珠粉中還有NaOH等物質(zhì)也會與鹽酸反應(yīng)    ② 95 

試題分析：【提出猜想】根據(jù)題目所給的信息可知：①廉價珍珠粉含有NaOH
【實驗探究】（1）根據(jù)NaOH是一種堿，其水溶液能使無色酚酞試液變紅，因為實驗結(jié)論猜想①成立，所以是加入無色酚酞
（2）根據(jù)資料④氨基酸大部分能溶解于水，遇到濃硝酸并加熱會呈現(xiàn)黃色或黑色，所以分別將少量優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價珍珠粉放入試管中，加少量水，過濾，向濾液中加入濃硝酸，加熱，觀察到優(yōu)質(zhì)珍珠粉的溶液有黃色出現(xiàn)，局部變黑，廉價珍珠粉的溶液沒有明顯現(xiàn)象，所以猜想②成立
（3）①珍珠粉的主要成分是碳酸鈣，加入鹽酸反應(yīng)方程式為：CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑，小明的思路不可行，因為：因為廉價珍珠粉中還有NaOH等物質(zhì)也會與鹽酸反應(yīng)
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，所以根據(jù)質(zhì)量差，可求出二氧化碳的質(zhì)量=100g+500g-558.2g=41.8g，再根據(jù)反應(yīng)方程式為：CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑中CO2與CaCO3的質(zhì)量關(guān)系，算出CaCO3的質(zhì)量
解：設(shè)CaCO3的質(zhì)量為x
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑
100                      44
X                      41.8g
100：44=x：41.8g
X=95g
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=95g/100g×100%=95%3和NaOH的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)方程式計算
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

垃圾分類有利于資源的回收、利用及環(huán)境保護(hù)，下列垃圾分類錯誤的是（　�。�
選項ABCD
垃圾廢舊塑料瓶廢易拉罐廢熒光燈管枯枝落葉
垃圾
分類
可回收物
其他垃圾
有害垃圾
可堆肥垃圾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

實驗室中有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸,小麗為了測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在燒杯中配制了8克10%的氫氧化鈉溶液,然后往燒杯中滴加該鹽酸，反應(yīng)過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

（1）配制8克10%的氫氧化鈉溶液，需要水的質(zhì)量為      g；
（2）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（寫出計算過程）
（3）當(dāng)?shù)稳?克鹽酸時，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為        g。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

為測定部分變質(zhì)的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品5.3g，加入10%的氯化鋇溶液，至沉淀不再產(chǎn)生，洗滌、烘干、稱量后得到沉淀0.01mol。
① 寫出氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式                              。
② 求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（根據(jù)化學(xué)方程式計算）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（12分）下圖是某同學(xué)完成《實驗活動5 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制》中“配制
50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”的全過程。

（1）圖中的錯誤有：
①                                                      ；
②                                                      。
（2）若所配制的鹽水中NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%，則可能造成誤差的原因有（至少舉
出兩點）。
①                                                      ；
②                                                      。
（3）由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是         。要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是          。在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、        、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標(biāo)簽。
（4）取某稀硫酸樣品10g，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌。溶液pH的變化如圖所示。試回答：

①a點溶液中含有的離子有                     。
②當(dāng)pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為     g。
③計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取100gBaCl2溶液，不斷加入稀H2SO4，反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量與加入稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，（反應(yīng)方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）請回答：

（1）P點意義_______________。
（2）反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為_________g。
（3）求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（7分）為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，某化工廠設(shè)計了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程：

（1）此流程中，在沉淀池發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4
在煅燒爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                          ；該工藝中可循環(huán)使用的X為               (填化學(xué)式)；副產(chǎn)品Y有何用途                 (填一種即可)。
（2）從貯液池中獲得(NH4)2SO4晶體要進(jìn)行操作b，操作b是                 。若經(jīng)過一定處理后的貯液池中，形成30℃時(NH4)2SO4的飽和溶液，則此時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               （已知30℃時硫酸銨的溶解度為78g）。
（3）欲制備6.6t (NH4)2SO4晶體，理論上需要CaSO4多少噸？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（18分）硫酸亞鐵銨晶體俗名為摩爾鹽，化學(xué)式為xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O，在制藥、電鍍方面有廣泛的應(yīng)用。
資料： ①硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇；
②相關(guān)物質(zhì)的溶解度（單位：g）如下表：
溫度/℃
FeSO4
(NH4) 2SO4
xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O
10
20.0
73
17.2
20
26.5
75.4
21. 6
30
32.9
78
28.1
      ③硫酸亞鐵銨晶體受熱時，在200℃以下只有結(jié)晶水失去。
【探究一】：制備硫酸亞鐵銨晶體

某興趣小組的學(xué)生用含有少量銅的廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體，流程如下：
（1）在盛有廢鐵屑的容器中，倒入熱水和洗滌劑，充分?jǐn)嚢�。以除去廢鐵屑表面的油污，這是利用洗滌劑的     作用；
（2）操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為     ；
（3）過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、     。過濾操作中濾紙有多種折法，為了加快過濾速率，你選擇折法是     ；
         
（4）操作①中過濾時，要趁熱進(jìn)行的原因是    ，過濾后得到的固體中一定含有的物質(zhì)是    ；
（5）操作②的目的是得到硫酸亞鐵銨晶體。操作順序是b→     →     →d；
a．過濾        b．加熱濃縮        c．冷卻結(jié)晶        d．洗滌干燥
（6）操作②中使用乙醇洗滌，可快速晾干。這樣做的優(yōu)點是     ；
A、避免用水洗滌所造成的晶體損耗
B、酒精易揮發(fā)，可低溫晾干晶體
【探究二】：探究硫酸亞鐵銨的組成
【實驗步驟】：取2份等質(zhì)量的硫酸亞鐵銨晶體，分別進(jìn)行實驗。向一份中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到0.68gNH3；向另一份中加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得到9.32g沉淀。
回答下列問題：
（7）實驗中生成的NH3能使?jié)駶櫟?u>     變藍(lán)；寫出(NH4)2SO4與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式     ，屬于     反應(yīng)；
（8）實驗中加入過量BaCl2溶液的目的     ；
（9）取最后一次洗滌液，加入Na2SO4溶液，     ，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；
（10）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算x 和y的比值（2分，寫出計算過程；相對分子質(zhì)量：NH3-17、BaSO4-233）
     ；
為進(jìn)一步確定硫酸亞鐵銨晶體的組成，另取7.84g硫酸亞鐵銨晶體，并加熱使其分解，剩余固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。則：

（11）根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，硫酸亞鐵銨晶體中，
x：y：z =       ；
（12）寫出A點到B點發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方
程式     。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）某同學(xué)稱取a g銅鋅合金，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后測得生成氣體的質(zhì)量為b g，剩余固體經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為c g．請問：
（1）a g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為　　g（用代數(shù)式表示）．
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，推導(dǎo)出a、b、c三者之間的等量關(guān)系（寫出詳細(xì)的計算推導(dǎo)過程）．

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同步練習(xí)冊答案