Question

【題目】某興趣小組進(jìn)行粗鹽（含CaCl2、MgCl2和少量泥沙）提純并配制NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作1是。
（2）在得到精鹽固體的過(guò)程中，當(dāng)出現(xiàn)時(shí)，就要停止加熱。所得的精鹽是（填混合物或純凈物）。
（3）若實(shí)驗(yàn)最終精鹽產(chǎn)率偏低，則可能的原因是（填字母）。
A.過(guò)濾時(shí)濾紙有破損
B.蒸發(fā)時(shí)有固體濺出
C.精鹽中含有水分
D.所稱(chēng)粗鹽沒(méi)有全部加水溶解
（4）操作3可用飽和食鹽水反復(fù)沖洗，其原理是。
（5）若用以上操作得到的氯化鈉晶體配制50g 5%的氯化鈉溶液時(shí)，回答下列問(wèn)題：

①計(jì)算：需要 g氯化鈉晶體。
②稱(chēng)量：稱(chēng)量時(shí)出現(xiàn)了右盤(pán)低的現(xiàn)象，接下來(lái)的操作應(yīng)該是。選擇量筒的規(guī)格為 ， 量取水時(shí)，如果按照上圖①的方法讀數(shù)，會(huì)使配制的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“偏大”或“偏小”）；
③溶解：上圖②中用玻璃棒攪拌的作用是。
④裝瓶、貼標(biāo)簽：實(shí)驗(yàn)完畢。

Answer 1

【答案】
（1）過(guò)濾
（2）蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體,混合物
（3）B,D
（4）飽和食鹽水只能溶解氯化鈣和氯化鎂而不能溶解氯化鈉
（5）2.5,往左盤(pán)添加氯化鈉,50mL,偏小,加快溶解速率
【解析】（1）過(guò)濾能將難溶性固體與液體分離，操作1是過(guò)濾。（2）在得到精鹽固體的過(guò)程中，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)或有少量液體剩余時(shí)，就要停止加熱，否則會(huì)導(dǎo)致晶體飛濺，降低精鹽的產(chǎn)率。所得的精鹽中還有可溶性雜質(zhì)，是混合物。（3）A．過(guò)濾時(shí)濾紙有破損，使濾液中有難溶性雜質(zhì)，蒸發(fā)得到精鹽中雜質(zhì)偏多，導(dǎo)致所得“精鹽 ” 量偏大，產(chǎn)率偏大； B．蒸發(fā)時(shí)有固體濺出，導(dǎo)致所得精鹽比理論值偏低，產(chǎn)率偏小； C．精鹽中含有水分，稱(chēng)得精鹽量偏多，產(chǎn)率偏大； D．所稱(chēng)粗鹽沒(méi)有全部加水溶解，導(dǎo)致部分食鹽以濾渣的形式被過(guò)濾掉，導(dǎo)致蒸發(fā)結(jié)晶得到的氯化鈉偏少，產(chǎn)率偏低；（4）飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，操作3可用飽和食鹽水反復(fù)沖洗，其原理是飽和食鹽水只能溶解氯化鈣和氯化鎂而不能溶解氯化鈉；（5）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶液的質(zhì)量×100%，配制50g 5%的氯化鈉溶液時(shí)， ①需要氯化鈉晶體：50g× 5% =2.5g。②稱(chēng)量：稱(chēng)量時(shí)出現(xiàn)了右盤(pán)低的現(xiàn)象，說(shuō)明所加試劑的量不足，接下來(lái)的操作應(yīng)該是向左盤(pán)添加食鹽至天平平衡。需要水的量為：50g-2.5g=47.5g ，水的密度是1g/cm3,47.5g 水的體積為47.5 mL，選擇量筒的規(guī)格為50mL，量取水時(shí)，應(yīng)平視讀數(shù)，仰視讀數(shù)偏小，實(shí)際液體的量偏多，使配制的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��； ③溶解中用玻璃棒攪拌的作用是攪拌，加速溶解。
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了量筒的使用方法和過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)．視線(xiàn)與刻度線(xiàn)及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平．量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器．量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升；過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼”“二低”“三靠；過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損才能正確解答此題．