【題目】如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖(已知:●代表氧原子,〇代表硫原子)請回答:
(1)請將圖1中缺少的分子模型補畫完整_____。變化Ⅱ是_____變化(選填“物理”或“化學(xué)”)
(2)寫出上圖中化學(xué)變化的反應(yīng)方程式_____。
(3)上述微觀圖中表示混合物的是_____圖。
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【題目】已知常用的強(qiáng)酸(鹽酸、硫酸、硝酸)跟常用的強(qiáng)堿(氫氧化鈉、氫氧化鉀)反應(yīng)生成的鹽的水溶液顯中性,F(xiàn)將某藍(lán)色晶體A溶入某一無色中性液體中,按下圖所示過程進(jìn)行實驗:
試按要求填寫下列空白:
(1)寫出B、C溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式:B_________,C ________;
(2)若A是純凈物,無色中性液體也是純凈物,則中性液體是______________(填化學(xué)式);
(3)若A是純凈物,無色中性液體是只含有一種溶質(zhì)的溶液,則其溶質(zhì)是____或_______(填化學(xué)式);
(4)寫出有色液體與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。
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【題目】下列變化不屬于初中四種基本反應(yīng)類型的是( )
A. CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
B. H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
C. 3Fe+2O2 Fe3O4
D. CaCO3 CO2↑+CaO
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【題目】我國長江以南部分地區(qū)是世界三大酸雨區(qū)之一。某化學(xué)興趣小組圍繞酸雨的形成及燃煤電廠脫硫處理等問題進(jìn)行探究。
I 模擬酸雨的形成
(查閱資料)
SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4的一條路徑為:
(操作步驟)
①組裝儀器,檢查裝置氣密性,裝入藥品。
②打開裝置A中漏斗的活塞,啟動裝置B中的攪拌器,記錄數(shù)據(jù)并繪圖。
③待pH值穩(wěn)定在3.73左右,打開裝置C中漏斗的活塞。
④待pH值穩(wěn)定在3.67左右,用注射器向氣球a中注入H2O2溶液。
(問題討論)
(1)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O,其中Na2SO3中硫元素的化合價為______。裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。圖1裝置中安裝氣球的主要目的是______。
(2)向H2SO3中通入O2,H2SO3被氧化成酸性更強(qiáng)的H2SO4,但圖2中pH變化不明顯,這既與O2的氧化能力有關(guān),又與氧氣______的性質(zhì)有關(guān)。注入H2O2溶液后,pH值明顯降低,說明H2O2的氧化性比O2______(填“強(qiáng)”或“弱”)。
II 脫硫與SO2含量測定
(3)在燃煤中添加石灰石,SO2與石灰石、O2反應(yīng),生成硫酸鈣和一種對環(huán)境無污染的氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。下列措施能提高脫硫效率的是______。
A 無限延長脫硫時間 B 適當(dāng)增加石灰石的用量
C 把工廠煙囪造得盡可能高 D 將石灰石和原煤粉碎并混合均勻
(4)已知燃煤電廠SO2排放標(biāo)準(zhǔn)為35mg/m3。小組同學(xué)設(shè)計圖3裝置進(jìn)行實驗:打開活塞D,將某燃煤電廠廢氣經(jīng)氣體流量計通入裝置F(發(fā)生的反應(yīng)為SO2+I2+2H2O===2HI+H2SO4),當(dāng)?shù)馑伤{(lán)色褪為無色時,關(guān)閉活塞D,讀出廢氣累計流量為3m3,若碘水中碘(I2)的質(zhì)量為0.6g,計算該廢氣中SO2含量為______mg/m3(保留到小數(shù)點后一位),該廠廢氣______(填“符合”或“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)。若裝置F中藍(lán)色消失后,沒有及時關(guān)閉活塞D,測得的SO2含量將______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
III 知識拓展
自然界中的臭氧(O3)和H2O2能氧化H2SO3,大氣污染物中含Fe、Cu、Mn、V的化合物能加快酸雨形成,一天內(nèi)可在高空擴(kuò)散700 多公里,所以酸雨不僅是區(qū)域性的危害,也是周邊地區(qū)甚至跨國境的危害。
(5)由資料可知,大氣中Fe、Cu、Mn、V的化合物可能充當(dāng)了______的角色。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組同學(xué)對鐵粉和氧化銅的混合物與足量的稀硫酸混合后,體系中各反應(yīng)的先后順序進(jìn)行研究。
氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(進(jìn)行實驗)以下實驗中所用硫酸都是過量的。
實驗1:將鐵粉和氧化銅的混合物與60mL、10%稀硫酸混合,實驗記錄如下。
序號 | 鐵粉/g | 氧化銅/g | 實驗現(xiàn)象 |
1-1 | 0.56 | 1.6 | 立即出現(xiàn)紅色固體,無氣泡產(chǎn)生,充分反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色 |
1-2 | 1.12 | 1.6 | 立即出現(xiàn)紅色固體,無氣泡產(chǎn)生,充分反應(yīng)后溶液呈淺綠色 |
1-3 | 1.68 | 1.6 | 立即出現(xiàn)紅色固體,待紅色固體不再增加后產(chǎn)生大量氣泡,充分反應(yīng)后溶液呈淺綠色 |
實驗2:將1.12g鐵粉和1.6g氧化銅的混合物與30mL不同濃度的硫酸混合,實驗記錄如下。
序號 | 硫酸濃度/% | 實驗現(xiàn)象 |
2-1 | 20 | 立即出現(xiàn)紅色固體,無氣泡產(chǎn)生,充分反應(yīng)后溶液呈淺綠色 |
2-2 | 30 | 立即出現(xiàn)紅色固體,瞬間產(chǎn)生大量氣泡,充分反應(yīng)后溶液呈淺藍(lán)色 |
2-3 | 50 | 立即出現(xiàn)紅色固體,瞬間產(chǎn)生大量氣泡,反應(yīng)過程中生成紅色固體的同時持續(xù)產(chǎn)生細(xì)小氣泡,充分反應(yīng)后溶液呈淺藍(lán)色 |
(解釋與結(jié)論)
(1)淺綠色溶液中一定含有的溶質(zhì)是H2SO4、____。
(2)實驗中出現(xiàn)紅色固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;
(3)依據(jù)實驗1推測,在稀硫酸濃度為10%,且硫酸足量的條件下,鐵粉、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的先后順序為________。
(4)對比分析實驗1-2與1-3,解釋實驗1-2沒有產(chǎn)生氣泡的原因______。
(5)在實驗1-3中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最多為____ g。
6)根據(jù)實驗2判斷,下列說法不正確的是____(填字母序號)。
A 硫酸濃度為20%,CuO先于Fe與硫酸反應(yīng)
B 硫酸濃度為40%,Fe將先于CuO與硫酸反應(yīng)
C 硫酸濃度為50%,Fe與CuSO4反應(yīng)的同時也與硫酸反應(yīng)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某種干電池的內(nèi)部黑色糊狀填充物含炭黑、二氧化錳、氯化銨和氯化鋅。下列是回收利用干電池得到二氧化錳和氯化銨固體的流程:
有關(guān)數(shù)據(jù)見表:
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
(1)操作I中用到的玻璃儀器有_____、玻璃棒和漏斗;
(2)固體M的成分為_____,操作Ⅲ的簡便方法為_____。
(3)操作Ⅱ的過程包括、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。溶液B的溶質(zhì)為_____;洗滌時最好選用下列物質(zhì)中的_____作為洗滌液。
A 冰水 B 氯化銨飽和溶液 C 氯化鋅飽和溶液 D 氯化鈉飽和溶液
(4)施肥時不能將熟石灰與氯化銨混合施用的原因是_____(用化學(xué)方程式回答)。
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【題目】金屬及其制品是現(xiàn)代生活中常見的材料,請回答下列問題:
(1)人類使用最早的金屬材料是_____(填字母)。
A 石器 B 青銅 C 鐵器 D 鋁制品
(2)銅絲能作為電路導(dǎo)體是因為銅絲具有______性。
(3)下列事實能根據(jù)金屬的活動性順序解釋的是_____(填字母)。
A 鋅能置換出硝酸銀溶液中的銀
B 等質(zhì)量的鎂、鋁分別與足量的酸反應(yīng),鋁制得的氫氣多
C 相同條件下,鋅、鎂分別與稀硫酸反應(yīng),鎂比鋅劇烈
D 在氯化亞鐵中鐵元素的化合價為+2價,銅單質(zhì)中銅元素的化合價為0價
(4)將足量的廢棄鋁片放入一定量的稀鹽酸中,測得生成氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。由圖可知下列結(jié)論正確的是_____(填字母)。
A 反應(yīng)過程中有熱量放出
B 0~50 s時,生成氣體不明顯,是因為鋁表面有一層致密氧化鋁薄膜
C 50~100 s時,生成氣體的速率急劇加快
D 100 s后生成氣體的速率緩慢,說明生成氣體快慢與鹽酸的濃度有關(guān)
(5)現(xiàn)有86 g鋁、鐵、鋅的混合物與稀硫酸恰好完全反應(yīng),將所得溶液蒸干得到230 g不含結(jié)晶水的硫酸鹽固體混合物。則反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為_____ g。
(6)金屬鋁與二氧化錳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng),放出大量的熱,生成氧化鋁和錳單質(zhì)。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
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【題目】“宏觀-微觀符號”三重表征是化學(xué)特有的研究物質(zhì)方式,請結(jié)合如圖1回答問題。
(1)如圖所表示的化學(xué)反應(yīng)(氫氧化鈉溶液中滴有酚酞),其宏觀現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色,反應(yīng)方程式為NaOH+HCl=H2O+NaCl,微觀本質(zhì)是______。
(2)根據(jù)上述反應(yīng)的微觀本質(zhì),在圖2C、D圓圈內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號。寫出所表示化學(xué)反應(yīng)的宏觀現(xiàn)象______;微觀本質(zhì)是______。
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【題目】用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液中和73g的稀鹽酸,反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。請計算
(1)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液______g與一定質(zhì)量的水混合,可配制10%的氫氧化鈉溶液100g。
(2)當(dāng)a為80g時,所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少______?
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