Question

【題目】小明同學(xué)稱取純堿（Na2CO3）樣品（假設(shè)只含NaCl雜質(zhì)）11.0g放入燒杯中，按如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）操作一是______

（2）濾液Y中含有的溶質(zhì)有______（填寫化學(xué)式）。

（3）證明CaCl2已過量的方法是______（填寫字母序號），然后觀察現(xiàn)象判斷。

A 靜置懸濁液X，向上層清液中繼續(xù)滴加少量氯化鈣溶液

B 取少量濾液Y于試管中，滴加氯化鈣溶液

（4）通過以上提供的數(shù)據(jù)計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。（寫出計算過程，結(jié)果保留至0.1%）

Answer 1

【答案】洗滌干燥 NaCl CaCl2 A 96.4%

【解析】

碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；如果沉淀沒有洗滌，會導(dǎo)致測定的沉淀質(zhì)量偏大；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：（1）操作一是沉淀變?yōu)楣腆w，操作為洗滌干燥；

（2）濾液Y中含有的溶質(zhì)有雜質(zhì)和反應(yīng)生成的NaCl、過量的CaCl2；

（3）證明CaCl2已過量的方法是：靜置懸濁液X，向上層清液中繼續(xù)滴加少量氯化鈣溶液；（4）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，

x=10.6g，

碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=96.4%。