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【題目】小明同學欲通過實驗證明二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑這一命題。他設計并完成了下表所示的探究實驗:

實驗操作

實驗現象

實驗結論或總結

各步驟結論

總結

實驗一

將氯酸鉀加熱至融化,伸入帶火星的木條。

木條復燃

氯酸鉀受熱要分解產生氧氣,但是_______。(反應的文字表達式為:_____。)

二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑。

實驗二

加熱二氧化錳,伸入帶火星的木條。

木條不復燃

二氧化錳受熱不產生氧氣。

實驗三

__________

木條迅速復燃

二氧化錳能加快氯酸鉀的分解。

1)請你幫小明同學填寫上表中未填完的空格;

2)在小明不同的探究實驗中,實驗一和實驗二起的作用是__________;

3)小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內總結,她補充設計了兩個方面的探究實驗,最終完成了對命題的實驗證明。

第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量,其目的是:__________;

第二方面的實驗是要__________

【答案】時間較長、溫度較高 氯酸鉀氯化鉀+氧氣 MnO2KClO3的混合物加熱 對比(或比照等) 比較MnO2KClO3分解前后的質量 驗證從反應后的剩余物中分離出的物質是否能加快KClO3的分解

【解析】

1)實驗三要看二氧化錳在氯酸鉀分解反應中的作用,所以要加熱二者的混合物;只加熱氯酸鉀,要加熱到熔化才有少量氧氣放出,生成氧氣的速率較慢,反應的文字表達式為:氯酸鉀氯化鉀+氧氣。
2)實驗一和實驗二是對比實驗,通過對比得出二氧化錳的作用。
3)催化劑的特點是“一變,兩不變”,即反應速率變,質量和化學性質不變,要證明物質是催化劑,必須同時驗證這三點,所以第一方面:比較MnO2KClO3分解前后的質量;第二方面:驗證從反應后的剩余物中分離出的物質是否能加快KClO3的分解。

故答案為:(1

實驗一

時間較長、溫度較高;
氯酸鉀氯化鉀+氧氣

實驗三

MnO2KClO3的混合物加熱

2)對比(或比照等);
3)比較MnO2KClO3分解前后的質量;驗證從反應后的剩余物中分離出的物質是否能加快KClO3的分解。

練習冊系列答案
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