【題目】(14分)某興趣小組用圖1所示流程制取氧氣,并回收提純氯化鉀和二氧化錳
回答下列問題:
(1)請寫出制取氧氣的化學方程式 。在反應過程中,若收集到氧氣3.2g時,其物質的量為 mol。在氯酸鉀和二氧化錳混合物中,此時質量分數(shù)增加的物質是 ,當它的質量分數(shù)不在變化的實驗判斷依據(jù)是 。
(2)在回收提純的過程中需要控制水的用量,原因有 (填標號)。
A.提高實驗效率
B.保證固體1全部溶解
C.節(jié)約能源
(3)①寫出圖2中儀器a、b的名稱:
a , 。
②步驟Ⅱ中的操作m應選擇圖2中 (填“甲”或“乙”)裝置,該操作中玻璃棒的作用是 。
③步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀(AgNO3)溶液檢驗洗出液中是否含有氯化鉀,該檢驗方法的原理為 (用化學方程式表示)。
(4)實驗結束后,稱得回收到的氯化鉀的質量比理論值小,可能的原因有 (寫一點)。
(5)取少量烘干后二氧化錳放入盛有一定濃度過氧化氫溶液中,立刻有大量氣泡產(chǎn)生,寫出該反應的化學方程式 ,該反應屬于 反應。此反應說明二氧化錳與氯酸鉀混合加熱后不變的是 。
【答案】(1)2KClO32KCl+3O2↑ 0.1 MnO2 加熱至質量不在減輕
(2)AC
(3)①鐵架臺 酒精燈 ②甲 引流 ③KCl+AgNO3→AgCl↓+KNO3
(4)蒸發(fā)過程中,氯化鉀固體飛濺
(5)2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 分解 化學性質
【解析】
試題分析:(1)加熱氯酸鉀和二氧化碳混合物制取氧氣的化學方程式:2KClO32KCl+3O2↑;若收集到氧氣3.2g時,其物質的量=3.2g÷32g/mol= 0.1 mol ;由于反應生成了氧氣,使得剩余的固體質量減少,而二氧化錳在反應中起催化作用,質量一直不變,故在氯酸鉀和二氧化錳混合物中,此時質量分數(shù)增加是MnO2;當它的質量分數(shù)不在變化的實驗判斷依據(jù):加熱至質量不在減輕,即反應結束
(2)在回收提純的過程中需要控制水的用量,原因有:加入適量水可以減少蒸發(fā)所用的時間,從而提高實驗效率,同時可以節(jié)約能源,故選AC
(3)常見儀器的識記:①鐵架臺 酒精燈
②步驟Ⅱ是將不溶于水的二氧化錳和溶于水的KCl分離,應采用過濾操作,故操作m應選擇圖2中甲;該操作中玻璃棒的作用是引流
③步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀(AgNO3)溶液檢驗洗出液中是否含有氯化鉀,該檢驗方法的原理為:KCl+AgNO3→AgCl↓+KNO3
(4)實驗結束后,稱得回收到的氯化鉀的質量比理論值小,可能的原因有:蒸發(fā)過程中,溶于飛濺或氯化鉀固體飛濺
(5)二氧化錳放入盛有一定濃度過氧化氫溶液中,立刻有大量氣泡產(chǎn)生,反應的化學方程式為:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑;該反應由一種物質生成兩種物質,屬于分解反應;此反應說明二氧化錳與氯酸鉀混合加熱后不變的是:化學性質
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【題目】 取70g某溫度下的氯化鉀飽和溶液,將其恒溫蒸發(fā)10g水,析出4g氯化鉀固體,則剩余溶液中所含溶質質量為
A.16g B.20g C.24g D.56g
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某校學生學習了金屬的化學性質后進行如下問題的探討:
①實驗室廢液中含有氯化銅和氯化亞鐵,對該廢液進行如下實驗:
Ⅰ.操作M名稱是 (14) 。
II.寫出濾渣中加入稀鹽酸后,一定發(fā)生的反應化學方程式 (15) 。
Ⅲ.寫出濾液中溶質的組成 (16) 。
②向銅銀混合物中,加入溶質質量分數(shù)為10%的硝酸銀溶液340 g,恰好完全反應,請結合下圖提供的數(shù)據(jù)計算。求:Ⅰ.混合物中銅的物質的量。II. a的數(shù)值。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】我國交通法規(guī)明確禁止酒后駕車。交通警察使用的一種酒精檢測儀中裝有重鉻酸鉀(K2Cr2O7),它對酒精非常敏感,該化合物中鉻元素(Cr)的化合價為
A.+3 B.+4 C.+5 D.+6
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【題目】發(fā)生火災時,下列做法不正確的是
A.炒菜時油鍋著火,立即蓋上鍋蓋
B.將森林大火蔓延路線前的樹木砍掉
C.室內起火時,立即打開所有門窗通風
D.火災中所處煙霧較濃時,應用濕毛巾捂住口鼻,并盡量貼近地面逃離
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【題目】(10分)碳元素是組成許多物質的基本元素。
(1)甲烷(CH4)是一種清潔能源。在甲烷中碳氫元素質量比 ,0.1mol含有 個甲烷分子,質量為 g。寫出甲烷完全燃燒的化學方程式 。
(2)分析下表,與煤相比,用天然氣作燃料的優(yōu)點有 。
1g物質完全燃燒 | ||
產(chǎn)生二氧化碳的質量/g | 放出的熱量/kJ | |
甲烷 | 2.75 | 56 |
碳 | 3.67 | 32 |
(3)為提高煤的利用率,可將其轉化為可燃性氣體,該反應的微觀示意圖如下,則生成物的分子個數(shù)比為 。
(4)化石燃料主要包括煤、 和天然氣。
(5)很多天然礦石中含有碳元素,菱錳礦的主要成分是碳酸錳(MnCO3),其中錳元素的化合價為 。
(6)液態(tài)二氧化碳可用于撲救檔案室發(fā)生的火災,下列說法正確的是 (填字母序號)。
A.液態(tài)二氧化碳汽化后不會污染檔案
B.二氧化碳可覆蓋在可燃物表面,隔絕空氣
C.液態(tài)二氧化碳汽化時吸熱,降低可燃物的著火點
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【題目】氯堿工業(yè)用電解飽和食鹽水制取氯氣、燒堿。電解飽和食鹽水的化學方程式:
2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑
化學興趣小組同學認為用上述方法制備的燒堿不純,進行如下探究,請回答有關問題。
①甲同學認為該燒堿可能含有少量食鹽,為了檢驗食鹽是否存在,進行了如下實驗:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋與結論 |
1.取少量燒堿溶于水,滴加過量稀硝酸。 | 無明顯現(xiàn)象 | 解釋:滴加過量稀硝酸的目的是 (11) 。 |
2.再滴加 (12) 。 | (13) | 結論:燒堿中含有少量食鹽。 寫出有關化學方程式: (14) 。 |
②甲同學在上述檢驗后,根據(jù)氫氧化鈉與氯化鎂溶液反應:2NaOH+MgCl2→Mg(OH)2↓+2NaCl。測氫氧化鈉的質量分數(shù),設計實驗步驟下圖所示。
加入過量氯化鎂溶液的目的是 (15) 。
操作A的儀器或裝置如下圖所示,則操作A應選擇 (16) (填字母)裝置。根據(jù)上述實驗步驟操作,稱量與計算準確。利用沉淀物的質量計算氫氧化鈉的質量分數(shù)偏大,則可能的原因是 (17) 。
③乙同學依據(jù)甲檢驗,利用鹽酸與氫氧化鈉的反應測NaOH百分含量。實驗過程如下:稱取燒堿樣品ag,溶于水,滴加鹽酸至過量。滴加鹽酸的體積與pH變化規(guī)律如圖。
則根據(jù)實驗與圖象中的有關數(shù)據(jù)能否得出NaOH百分含量。
如果能,說明理由 (18) ;
如果不能,需要補充的數(shù)據(jù)是 (18) 。
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【題目】兩會“實名制”礦泉水亮相,服務員們“沏茶倒水”的場景不再出現(xiàn),取而代之的是為每名委員提供一瓶礦泉水,而且每瓶礦泉水上還貼有委員名字。下列說法不正確的是
A. 這種做法是倡導節(jié)儉新風
B. 水是人體六大類營養(yǎng)物質之一
C. 礦泉水中的礦物質鈣、鋅、鐵、硒都屬于人體需要的微量元素
D. 罐裝礦泉水的塑料瓶子由聚乙烯材料制作而成
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】一氧化碳,分子式CO,是無色、無味氣體,劇毒。比空氣略輕。在水中的溶解度很小。一氧化碳是含碳物質不完全燃燒的產(chǎn)物。也可以作為燃料使用。煤和水在高溫下可以生成水煤氣(一氧化碳與氫氣的混合物)。有些現(xiàn)代技術,如煉鐵,會產(chǎn)生副產(chǎn)品一氧化碳。它為中性氣體。燃燒時發(fā)出藍色的火焰,放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。一氧化碳作為還原劑,高溫或加熱時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質,因此常用于金屬的冶煉。
由于一氧化碳與體內血紅蛋白的親和力比氧與血紅蛋白的親和力大200-300倍,而碳氧血紅蛋白較氧合血紅蛋白的解離速度慢3600倍,當一氧化碳濃度在空氣中達到35ppm,就會對人體產(chǎn)生損害,會造成一氧化碳中毒。
工業(yè)上煉鋼、煉焦、燒窯等在生產(chǎn)過程中爐門或窯門關閉不嚴,煤氣管道漏氣,汽車排出尾氣,都可逸出大量的一氧化碳。北方冬季用煤爐、火炕取暖因燃燒不完全而產(chǎn)生一氧化碳。
一氧化碳中毒的癥狀有頭暈、頭痛、惡心、嘔吐、反應遲鈍,嚴重時出現(xiàn)深昏迷。當發(fā)現(xiàn)或懷疑有人為一氧化碳中毒時,應立即采取下述措施:立即打開門窗通風;確保呼吸道通暢;迅速送往有高壓氧治療條件的醫(yī)院。
(1)一氧化碳的物理性質為 。
(2)為了預防煤氣中毒,冬季用煤爐取暖的家庭下列措施正確的是 。
a.在煤爐或床頭放一盆冷水 b.煙道連接處用膠條密封
(3)CO中毒的原理是 。
(4)工業(yè)用煤和水生產(chǎn)水煤氣的化學方程式是 。
(5)CO用于工業(yè)煉鐵,寫出此反應的化學方程式 。
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