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【題目】某研究小組為探究“影響鐵釘銹蝕快慢的因素”，取蒸餾水和海水用下圖裝置完成表中實驗，回答下列問題。

實驗序號	①	②	③	④
實驗溫度/℃	30	30	60	60
試劑	蒸餾水	海水	蒸餾水	海水
出現(xiàn)鐵銹所需時間	1天未見銹蝕	10分鐘	1天未見銹蝕	5分鐘

（1）鐵銹的主要成分是______。（填化學式）。

（2）實驗②和④可探究______因素對鐵制品銹蝕快慢的影響；實驗______（填實驗序號）欲探究試劑的性質對鐵制品銹蝕快慢的影響。

（3）根據(jù)表中實驗現(xiàn)象得出的結論是______ 。（寫出1點即可）。

（4）影響鐵制品銹蝕快慢除上述因素外，還有氧氣，請設計實驗方案驗證你的猜想______。

【答案】Fe2O3 溫度 ①和②(或③和④) 在其他因素相同的條件下，溫度越高，鐵銹蝕的速率越快，鹽可以加快鐵的銹蝕速率取相同的鐵釘放入試管中，加入等體積的水浸泡鐵釘，在試管內(nèi)通入不同濃度的氧氣，然后觀察鐵釘生銹所用的時間

【解析】

(1)鐵銹的主要成分是氧化鐵；

(2)實驗②和④中的試劑均為海水，但是溫度不同，這是探究溫度對鐵制品銹蝕快慢的影響；實驗①和②中溫度相同、③和④中溫度相同，但是試劑不同，這是探究試劑的性質對鐵制品銹蝕快慢的影響；

(3)根據(jù)表中實驗現(xiàn)象可知，在其他因素相同的條件下，溫度越高，鐵銹蝕的速率越快，鹽可以加快鐵的銹蝕速率；

(4)影響鐵制品銹蝕快慢除上述因素外，還有氧氣的濃度，設計的實驗方案是：取相同的鐵釘放入試管中，加入等體積的水浸泡鐵釘，在試管內(nèi)通入不同濃度的氧氣，然后觀察鐵釘生銹所用的時間。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)以下實驗內(nèi)容，回答相關問題。

[實驗目的]證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應且生成了新物質；

[實驗原理]____________（用化學方程式表示）；

[藥品儀器]

[實驗步驟]

①取_______（選填“A”或“B”）中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色；

②用_______（填圖中儀器對應字母）向①中溶液滴加稀鹽酸，直至紅色消失；

③向②中溶液繼續(xù)滴加過量稀鹽酸，溶液保持無色:

④用F蘸�、壑腥芤海诰凭珶羯献茻�，有白色固體產(chǎn)生。

[思考拓展]（1）步驟③的目的是____________；

（2）如不使用酸堿指示劑，進一步確認步驟④中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是_____________；

（3）已知酚酞試液在不同pH時的變色情況如下表。

pH	＜8.2	8.2~10.0	＞10.0
顏色	無色	紅色	無色

某同學發(fā)現(xiàn)：向某氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液后溶液顯無色；逐滴加稀鹽酸，溶液先變紅，后褪至無色。你認為該氫氧化鈉溶液滴加酚酞試液顯無色的原因可能是_________；請設計實驗證明你的精想（寫出簡要的操作步驟與現(xiàn)象）_________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如表所示。請回答下列問題：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制KNO3 和KCl的溶解度曲線，如圖1中能表示KNO3溶解度曲線的是_________(填m 或n )。

(2)小王同學想將80 ℃時的KCl飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可以采取的方法�?/span>___(寫出其中一種)。

(3)20 ℃時，向10 g 水中加入2.5 g KNO3充分攪拌得到X，再加入2.5 g KNO3充分攪拌得到Y，繼續(xù)升溫至50 ℃得到Z，則X、Y、Z中為飽和溶液的是____。

(4)40 ℃時，100 g 水中溶解________g KCl 恰好飽和；若將該飽和溶液稀釋成溶質質量分數(shù)為10%的溶液，應加水_________g。

(5)如圖2所示，20 ℃時，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出。加入的物質可能是下列中的__________(填字母序號)。

A．硝酸銨固體

B．生石灰固體

C．冰塊

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】裝修材料的大理石，主要成分是，某同學為了測定大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)進行了如下實驗。取定量的大理石樣品（研碎）放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，大理石樣品、稀鹽酸和燒杯的總質量為140g克（燒杯的質量為25g）。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下表（假設反應勻速進行，雜質不與稀鹽酸反應，產(chǎn)生的氣體均能全部逸出），請計算:

反應時間/s	20	40	60	80	100
燒杯和藥品質量/g	137.8	135.6	m	134.5	134.5

（1）表中的“m”為______g；

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)_____。（計算結果精確至0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用化學用語填空：

（1）鋅元素：______；（2）3個氧分子：______；

（3）2個碳酸氫根離子：______；（4）沼氣的主要成分：______

（5）+5價的磷元素：______；（6）由A13+和SO42-構成的硫酸鋁：______。

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【題目】興趣小組的同學們?yōu)轵炞C碳在氧氣中不完全燃燒產(chǎn)生的混合氣體中既有CO又有CO2，設計了如圖所示的裝置，請回答問題。

[查閱資料]（1）氫氧化鈉濃溶液能與二氧化碳反應，反應過程中無明顯現(xiàn)象。

（2）濃硫酸常用作氣體的干燥劑。

（1）B裝置中NaOH濃溶液的作用是_____；

（2）實驗開始時，必須先通入混合氣體一段時間再點燃酒精燈加熱，目的是_____；

（3）實驗過程中，觀察到_____現(xiàn)象時，可證明混合氣體中既有CO又有CO2；

（4）寫出E裝置玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式_____，其中發(fā)生還原反應的物質是_____；

（5）從環(huán)保角度分析，寫出該裝置設計中的一處明顯不足_____。

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【題目】下圖是實驗室制取氣體的一些裝置，據(jù)圖回答有關問題。（友情提示：以下所選裝置均填裝置序號）

（1）寫出指定儀器的名稱：①________________________；

（2）寫出一個初中化學中用裝置C制氣體的化學方程式: ____________；；收集一瓶較純凈的該氣體應選擇裝置________________________；

（3）實驗室檢驗二氧化碳氣體的方法是，其反應的化學方程式為: __________________。

（4）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔（C2H2）氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂。你認為上圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是____________；如果用如圖所示裝置收集乙炔，氣體應從_________（填“a”或“b”）端管口通入。