【題目】小強(qiáng)買一包純堿,包裝如圖,進(jìn)行實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取5.5g樣品放入燒杯中,向其中滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)(忽略CO2溶于水),共用去稀鹽酸25g,得到溶液質(zhì)量為28.3g(注:雜質(zhì)溶于水,且與鹽酸不反應(yīng)。)求:
(1)生成CO2的質(zhì)量為_________;
(2)通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說明相符。________(計算結(jié)果精確到0.1%)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖中甲—戊是初中化學(xué)常見物質(zhì)。甲、戊為氧化物且甲為黑色固體,乙、丙分別是酸或堿中的一種。(圖“—”表示相連的物質(zhì)間可發(fā)生反應(yīng),“→”表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì),反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物與生成物均已略去)。下列說法中不正確的是
A. 乙溶液能使紫色石蕊溶液變紅 B. 丙溶液能與戊反應(yīng)生成丁
C. 甲→戊只能通過置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn) D. 不能由甲通過一步反應(yīng)生成丁
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)裝置,回答下列問題。
(1)圖中a儀器的名稱:a________________,b_____。
(2)用高錳酸鉀固體制氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。將裝置A和D連接進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)束,停止加熱前要先______,目的是______。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式________________,其發(fā)生裝置可用C(多孔隔板用來放塊狀固體)代替B的優(yōu)點(diǎn)是________________,如用E裝置收集CO2,則氣體應(yīng)從____________端通入(填“c”或“d”)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國著名化學(xué)家侯德榜先生,為世界純堿工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出貢獻(xiàn)。該法以NaCl、NH3、CO2等為原料,先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為:
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3══Na2CO3+CO2↑+H2O
Ⅰ.(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_____。
a.NaHCO3難溶于水
b.NH4Cl難溶于水
c.NaHCO3的溶解度相對較小,在溶液中首先結(jié)晶析出
d.NH4Cl的溶解度相對較小,在溶液中首先結(jié)晶析出
(2)某活動小組根據(jù)上述原理,模擬碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn):將二氧化碳?xì)怏w通入氨化的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。
說明:(1)圖中夾持、固定用的儀器未畫出
(2)“氨化的飽和食鹽水”就是向飽和食鹽水中通入氨氣至飽和
請回答:
①上圖裝置中有一處不合理,應(yīng)如何更正_____________;活動小組合理更正裝置后,加入試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是_____(填操作的名稱);
③實(shí)驗(yàn)時,為提高二氧化碳的吸收量,須向飽和食鹽水中先通入NH3至飽和的原因是______;
Ⅱ.該法所得的純堿中常含有少量氯化鈉,現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按上圖連接裝置,并檢查氣密性;
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)的干燥管D的質(zhì)量為83.4g;
③準(zhǔn)確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中;
④打開裝置B的分液漏斗旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g。
請回答:
(1)鼓入空氣的目的是____________,裝置A中試劑X的溶質(zhì)最適宜選用______(填化學(xué)式);
(2)若沒有C裝置,則會導(dǎo)致測定結(jié)果_____(填“偏大”、“偏小”或“不影響”);
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測得的有關(guān)數(shù)據(jù),純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(用百分?jǐn)?shù)表示,結(jié)果保留一位小數(shù))。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)CuSO4制備途徑及性質(zhì)如圖所示。
已知:
(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。
(2)在一個化學(xué)反應(yīng)中,如果有元素化合價升高,同時就有元素化合價降低。
下列說法正確的是
A. 途徑②比途徑①更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)思想
B. 途徑①中80g銅與200g98%濃硫酸反應(yīng)可得到160g硫酸銅
C. 反應(yīng)③分解所得混合氣體X的成分是SO2和SO3
D. 若步驟4中所得沉淀為Cu(OH)2和CuSO4·3 Cu(OH)2,則沉淀中銅元素含量較CuSO4中銅元素含量大
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖所示的溶解度曲線,判斷下列說法中不正確的是
A. t1℃時,甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度
B. t2℃時,相等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中,所含溶質(zhì)質(zhì)量相等
C. 當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時,可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,提純甲物質(zhì)
D. t3℃時,將等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)配成飽和溶液,需要的水質(zhì)量:甲>乙
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)可用于制鎳催化劑。某小組用廢鎳催化劑(成分為Fe2O3、Ni、Fe、SiO2等)制備草酸鎳晶體的部分實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:①Ni能和稀H2SO4反應(yīng)。
②相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
③H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+
(1)廢鎳催化劑“粉碎”的目的是______。
(2)保持其他條件相同,在不同溫度下對廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”,鎳浸出率隨時間變化如圖,“酸浸”的適宜溫度與時間分別為 _______(填字母)。
A.30℃、30min B.90℃、150min C.70℃、120min D.90℃、120min
(3)“酸浸”中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)方程式為________。
(4)“浸出液”得到“溶液x”過程中,加入試劑先后順序是_____(填字母)。
A.先加H2O2溶液,再加NaOH溶液 B.先加NaOH溶液,再加H2O2溶液
加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH_____(填范圍),充分反應(yīng)后得到濾渣的操作是______,該操作中所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_________。
(5)將“沉鎳”工序:①主要過程為:蒸發(fā)濃縮、_____ 、過濾,所得固體用75%乙醇洗滌、110℃下烘干,得草酸鎳晶體。
②用75%乙醇洗滌的目的是洗去雜質(zhì)、___________;
③烘干溫度不超過110℃的原因是______。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列儀器或裝置,請回答下列問題:
(1)儀器(1)的名稱是_____。用廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制取H2,應(yīng)選擇上圖儀器中的_____(填字母),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____;
(2)若用F裝置在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行CO還原CuO的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時操作順序?yàn)?/span>_____(填序號);
A.先通CO后加熱 B.先加熱后通CO
(3)用橡皮管、注射器和水,檢驗(yàn) F 裝置氣密性的操作和現(xiàn)象是_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列A ~ F是初中化學(xué)中的六個實(shí)驗(yàn),請按要求填空:
(1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________,集氣瓶中水的作用是_________________。
(2)F裝置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________________________。
(3)上述實(shí)驗(yàn)中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>________________(填字母),請選擇其中一項(xiàng)說明改進(jìn)措施_____________________。
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