【題目】我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生,為世界純堿工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出貢獻(xiàn)該法以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為

NH3+CO2+H2O═NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3══Na2CO3+CO2↑+H2O

(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_____。

aNaHCO3難溶于水

bNH4Cl難溶于水

cNaHCO3的溶解度相對(duì)較小,在溶液中首先結(jié)晶析出

dNH4Cl的溶解度相對(duì)較小,在溶液中首先結(jié)晶析出

(2)某活動(dòng)小組根據(jù)上述原理,模擬碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn):將二氧化碳?xì)怏w通入氨化的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

說(shuō)明(1)圖中夾持、固定用的儀器未畫出

(2)“氨化的飽和食鹽水就是向飽和食鹽水中通入氨氣至飽和

請(qǐng)回答:

①上圖裝置中有一處不合理,應(yīng)如何更正_____________活動(dòng)小組合理更正裝置后,加入試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是_____(填操作的名稱);

③實(shí)驗(yàn)時(shí),為提高二氧化碳的吸收量,須向飽和食鹽水中先通入NH3至飽和的原因是______

該法所得的純堿中常含有少量氯化鈉,現(xiàn)用下圖所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①按上圖連接裝置,并檢查氣密性;

②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)的干燥管D的質(zhì)量為83.4g;

③準(zhǔn)確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中;

④打開裝置B的分液漏斗旋塞緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;

⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g

請(qǐng)回答:

(1)鼓入空氣的目的是____________,裝置A中試劑X的溶質(zhì)最適宜選用______(填化學(xué)式);

(2)若沒(méi)有C裝置,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_____(偏大、偏小不影響”);

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù),純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(用百分?jǐn)?shù)表示,結(jié)果保留一位小數(shù))。

【答案】 c 乙裝置中的導(dǎo)管應(yīng)改為長(zhǎng)進(jìn)短出 過(guò)濾 NH3在水中的溶解度遠(yuǎn)大于CO2 驅(qū)趕裝置中的氣體使反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w完全被D中堿石灰吸收 NaOH 偏大 88.3%

【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知,Ⅰ.( 1 )碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是NaHCO3的溶解度相對(duì)較小,在溶液中首先結(jié)晶析出。( 2 ) 將二氧化碳?xì)怏w通入氨化的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉。①上圖裝置中有一處不合理,應(yīng)更正為乙裝置中的導(dǎo)管應(yīng)改為長(zhǎng)進(jìn)短出,這樣才能達(dá)到洗氣的目的;活動(dòng)小組合理更正裝置后,加入試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出 NaHCO3晶體的操作是過(guò)濾,過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離的一種方法。③實(shí)驗(yàn)時(shí),為提高二氧化碳的吸收量,須向飽和食鹽水中先通入NH3至飽和的原因是NH3在水中的溶解度遠(yuǎn)大于CO2。Ⅱ.該法所得的純堿中常含有少量氯化鈉,現(xiàn)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)鼓入空氣的目的是驅(qū)趕裝置中的氣體,使反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w完全被D中堿石灰吸收。裝置 A 中試劑 X 的溶質(zhì)最適宜選用NaOHNaOH與二氧化碳反應(yīng)。(2)若沒(méi)有 C 裝置,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大,水蒸氣會(huì)進(jìn)入干燥管,使測(cè)得二氧化碳質(zhì)量增加。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù),純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為∶生成二氧化碳質(zhì)量是85.6g -83.4g=2.2g,參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量是Na2 CO3→CO2,106→44, x5.3g, ×100%=88.3%。

點(diǎn)睛∶作為洗氣裝置應(yīng)是長(zhǎng)進(jìn)短出。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是

A. 向等質(zhì)量的鋅片、鐵片分別加入足量的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸

B. 電解水

C. 向氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液

D. 用兩份等質(zhì)量的氯酸鉀分別制取氧氣

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(1)A是硒元素在元素周期表中的部分信息,其相對(duì)原子質(zhì)量是__________。

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【題目】某工廠的固體廢渣中主要含CuCuO,還含有少量Cu2OSiO2等。利用該固體廢渣制取Cu(NO3)2的部分工藝流程如圖所示:

【資料】(1)硝酸受熱易分解,且硝酸具有揮發(fā)性;

(2)二氧化硅不溶于酸。

(1)Cu、CuOCu2O均能溶于稀硝酸。酸溶時(shí)加入過(guò)量的稀硝酸的目的是______。

(2)“酸溶時(shí),反應(yīng)溫度不宜超過(guò)70 ℃,其主要原因是_____________,若保持反應(yīng)溫度為70 ℃,欲加快反應(yīng)速率還可采取的措施為_____

(3)中和時(shí),試劑A最好選用________________(填字母)。

a.Fe2O3 b.CaCO3 c.Cu(OH)2

(4)過(guò)濾時(shí)所需的玻璃儀器有燒杯、____________、玻璃棒,玻璃棒的作用是_____,所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為______________

(5)由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶體的操作方法:蒸發(fā)濃縮、________、過(guò)濾、冰水洗滌、低溫烘干,采用冰水洗滌的目的是_________________。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物可制備氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________,但實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

(提出問(wèn)題)刺激性氣味的氣體是什么呢?

(猜想假設(shè))猜想一:臭氧(化學(xué)式為O3) 猜想二:HCl 猜想三:Cl2

同學(xué)們認(rèn)為不需要實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證就可以判斷猜想_______________是錯(cuò)誤的,理由為_______________

(查閱資料)(1)C12+H2O===HC1O+HCl。

(2)臭氧在MnO2存在的情況下極易分解成氧氣。

(3)氯氣可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。

(實(shí)驗(yàn)探究)

查閱資料后大家認(rèn)為猜想一是錯(cuò)誤的,理由為____________________________。他們進(jìn)一步又做了如下實(shí)驗(yàn):取氯酸鉀和二氧化錳的混合物放人試管中加熱,將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管口(如圖),看到的現(xiàn)象是_____________,再將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙懸于試管口,試紙變_______________色,最終證明猜想三正確。

(反思拓展)

(1)欲證明二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑,需證明二氧化錳的________、________在反應(yīng)前后不變。

(2)自來(lái)水廠常用氯氣來(lái)殺菌消毒,氯氣和水反應(yīng)后會(huì)產(chǎn)生H+、ClˉClOˉ,而野外常用漂白粉[主要成分化學(xué)式為Ca(ClO)2]。你認(rèn)為在水中起殺菌消毒作用的離子是_____________。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用NaOH固體配置200g10%的NaOH溶液,下列裝置或操作正確的是

A. NaOH的固體保存 B. 用天平稱取NaOH固體

C. 加水溶解氫氧化鈉固體 D. 將配好的溶液裝瓶存放

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】小強(qiáng)買一包純堿,包裝如圖,進(jìn)行實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取5.5g樣品放入燒杯中,向其中滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)(忽略CO2溶于水),共用去稀鹽酸25g,得到溶液質(zhì)量為28.3g(注:雜質(zhì)溶于水,且與鹽酸不反應(yīng)。)求:

(1)生成CO2的質(zhì)量為_________

(2)通過(guò)計(jì)算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說(shuō)明相符。________(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用塊狀大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體。某大理石中因含少量硫化物,使制得的CO2中混有H2S氣體。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲用下圖裝置制取一瓶純凈、干燥的CO2,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)儀器①的名稱是____________;

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式_____________;找出裝置A~D中的一處錯(cuò)誤并加以改正:______________________,利用改正后的裝置完成后面的實(shí)驗(yàn);

(3)實(shí)驗(yàn)室制取的CO2中往往混有少量的HCl氣體,其可能原因是___________________________;混有的HCl氣體可用飽和NaHCO3溶液吸收。

(4)小組同學(xué)查閱資料得知:H2S能與氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液反應(yīng)。欲除去CO2中混有H2S氣體,B裝置中所盛試劑應(yīng)選用________(填“氫氧化鈉”或“硫酸銅”)溶液,D裝置的作用是_____________;

(5)用多功能瓶收集CO2的裝置應(yīng)選用________(填“E”或“F”),氣體應(yīng)從________(填“a”、“b”、“c”或“d”)端導(dǎo)管口通入。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)為測(cè)定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①稱取25.0g石灰石樣品平均分成兩份,并分別加工成塊狀和粉末狀;

②將兩份樣品分別投入兩個(gè)錐形瓶中各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸(樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)),測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答

(1)由圖中曲線分析得出,影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素是:__________

(2)每份樣品充分反應(yīng)后.生成二氧化碳的質(zhì)量為____________.

(3)若每份樣品中加入l00.0g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。(要求寫出計(jì)算過(guò)程.不考慮水、氯化氫的逸出.結(jié)果精確到0.1)

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