【題目】實驗室以種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgOSiO2)為原料制備:MgCO3·3H2O.其主要實驗流程如圖, 已知: SiO2不溶于水,常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。MgCO3不溶于水,但可與酸反應(yīng)。

1)為了加快廢渣的酸溶速率,可采用的辦法有____ (任寫一點),過濾時用到的玻璃儀器有:燒杯、漏斗、_____。

2)加入過量碳酸鈉溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____;_____

3過濾II”所得濾液中含有的主要離子有_____(填離子符號)。

4反應(yīng)步驟前后均有過濾,能否省去過濾I”只進行過濾II”。___ ( ”),理由是_____。

5酸溶時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是_____。

【答案】加熱升溫;攪拌; 提高硫酸的濃度 玻璃棒 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 Na2CO3 +MgSO4 =Na2SO4+MgCO3 Na+、 導(dǎo)致產(chǎn)品不純(或使樣品中含有雜質(zhì)SiO2(合理也可) 避免制備產(chǎn)品時消耗更多的碳酸鈉(或消耗大量的碳酸鈉) (合理也可)

【解析】

1)加熱升溫、攪拌、提高硫酸的濃度,可以加快廢渣的酸溶速率,過濾時用到的玻璃儀器有:燒杯、漏斗、玻璃棒,故填:加熱升溫、攪拌、提高硫酸的濃度;玻璃棒。

(2)“酸溶”時氧化鎂以及碳酸鎂與硫酸反應(yīng),對應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+H2SO4= MgSO4+H2OMgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑加入過量碳酸鈉后,碳酸鈉和硫酸鎂反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀和硫酸鈉,和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉二氧化碳和水,化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2Na2CO3 +MgSO4 =Na2SO4+MgCO3,故填:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2Na2CO3 +MgSO4 =Na2SO4+MgCO3。

(3)過濾II所得濾液中含有過量碳酸鈉和硫酸鈉,主要離子有Na+、,故填:Na+、、。

4)不能省去“過濾I”只進行“濾液II”,因為二氧化硅不溶于水,常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng),如果省略“過濾I”,會導(dǎo)致得到的產(chǎn)品因為混有二氧化硅而不純,故填:否。

5)過量的硫酸需要加入碳酸鈉進行除雜,所以“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是避免制備產(chǎn)品時消耗更多的碳酸鈉,故填:避免制備產(chǎn)品時消耗更多的碳酸鈉。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵工業(yè)是一個國家工業(yè)化發(fā)展的支柱產(chǎn)業(yè),下圖是實驗室和工業(yè)煉鐵的示意圖,某學(xué)校采用“問題探究式"課堂教學(xué),從而解決問題。請你參與完成下列問題。

1)實驗時若先給樣品加熱,再通一氧化碳可能產(chǎn)生的后果是_______

2)必須進行尾氣處理的原因是___。小明同學(xué)認為尾氣可先儲存在瓶內(nèi),然后再處理,如圖是他設(shè)計的貯氣瓶,a,b兩管應(yīng)如何伸入,請將圖補充完整(尾氣從a管通入) __。

3)小剛同學(xué)提出質(zhì)疑:CO能否使澄清石灰水變渾濁?因此,他設(shè)計在CO通入玻璃管之前,應(yīng)先通入澄清石灰水,以排除CO與澄清石灰水的反應(yīng),試對此作出評價。你認為小剛同學(xué)的設(shè)計___________(""或“沒有")必要,理由是___;尾氣能夠使澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)原理是__。

4)工業(yè)煉鐵中焦炭的作用是__

5)現(xiàn)將40 t含氧化鐵80%的鐵礦石與足量一氧化碳充分反應(yīng) ,理論上可得到鐵的質(zhì)量是多少__?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置。

1)實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣,應(yīng)選用發(fā)生裝置________(填字母序號),反應(yīng)的文字表達式為_______。試管口略向下傾斜的原因是____實驗結(jié)束后,應(yīng)先________,再 _______,防止_____。

2)若用F裝置收集氧氣,____________ 開始收集,_______證明收集滿了。若用裝置D收集氧氣,驗滿的方法是_________________。

3)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,若選用B做發(fā)生裝置,加入藥品前應(yīng)先________具體做法是_________若選用C做發(fā)生裝置,你認為選用C的優(yōu)點是________

4)欲使用裝置E用排空氣法收集氧氣,則氣體應(yīng)從______(填“a”“b”)端通入;欲使用裝置E用排水法收集氧氣,先將瓶中裝滿水,再將氣體從______(填“a”“b”)端通入。

5)已知一氧化氮氣體難溶于水,在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應(yīng),則收集一氧化氮氣體時應(yīng)選用圖中裝置________(填字母序號)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】了解物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu),有助于認識物質(zhì)的性質(zhì)。

1)下圖表示核電荷數(shù)為11~17元素的最高和最低化合價。

①從圖中可以看出,氯元素的最高正價是____。

②若某元素既可顯正價,又可顯負價,則最高正價與最低負價絕對值的代數(shù)和為____

③寫出圖中元素的化合價隨著核電荷數(shù)遞增的一條變化規(guī)律:____。

2)在金屬活動性順序表里,通常排在前面的金屬更易失去電子;卮鹨韵聠栴}:

①某金屬原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,則最外層電子數(shù)x=______;若最外層電子失去,達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該帶電粒子的符號為_____。

②我國古代發(fā)明了“曾青(即硫酸銅)得鐵化為銅”的濕法煉銅法,將鐵放入硫酸銅溶液中可以生成銅和硫酸亞鐵,寫出該反應(yīng)的符號表達式:____,反應(yīng)中,更易失去電子的金屬是___。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生石灰的主要成分是氧化鈣,與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出大量的熱。室溫時,將生石灰加入飽和石灰水中,生石灰對溶解影響的判斷(參照如圖溶解度曲線),錯誤的是( 。

A. 反應(yīng)中,石灰水始終是飽和溶液

B. 反應(yīng)中,氧氧化鈣的溶解度增大

C. 反應(yīng)后,溶液的質(zhì)量減小

D. 反應(yīng)后,恢復(fù)至室溫時,溶液的質(zhì)量分數(shù)不變

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對比試驗是最基本的科學(xué)分析方法,請根據(jù)下圖AF組試驗,完成下表實驗設(shè)計.

實驗序號

探究目的

選用對比實驗(填組序號)

1

不同的溫度,對分子運動的影響

__

2

__

C

3

干燥的CO2能否使石蕊變紅

__

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AE是初中常見的物質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中“”代表轉(zhuǎn)化關(guān)系,“——”表示相互反應(yīng))。B可用于改良酸性土壤,CE都是氧化物,E是人體含量最多的物質(zhì)。請回答下列問題:

1)物質(zhì)E的化學(xué)式為_____;

2)寫出反應(yīng)C→B的化學(xué)方程式_____;

3)若BA不含相同的金屬元素,則B→A反應(yīng)的基本類型為_____;

4)若BA含有相同的金屬元素,則A的化學(xué)式為_____。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙的溶解度曲線如圖所示(不考慮水的變化)。下列說法正確的是(  )

A. 根據(jù)溶解度曲線可判斷,甲的溶解度比乙的大

B. t2℃時,甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%

C. t2℃時,將甲、乙飽和溶液分別降溫至t1℃,析出晶體甲的質(zhì)量大

D. t1℃時,將甲、乙飽和溶液分別升溫至t2℃,兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與以下四個變化過程對應(yīng)的四個圖象中,錯誤的是( 。

A.一定量的飽和石灰水中加入一定量的氧化鈣,溶液質(zhì)量與加入后時間的關(guān)系

B.pH=1的溶液中加水

C.兩杯等質(zhì)量足量的稀硫酸中分別加入等質(zhì)量的鎂、鋁,溶液質(zhì)量與時間的關(guān)系

D.t℃時,在一定量的氯化鈉不飽和溶液中不斷加入氯化鈉固體

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