Question

下面是實驗室制取和收集氣體的裝置，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

（1）寫出儀器的名稱：a ；b

（2）從上圖中選擇裝置制取并收集干燥的CO2，應(yīng)選用圖中的 （填字母）。小彭同學(xué)設(shè)計了如下圖裝置并驗證二氧化碳的性質(zhì)，當(dāng)通入二氧化碳一段時間后，F(xiàn)中的現(xiàn)象是 ；G中澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；H中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明 。

（3）實驗室若用裝置E收集H2，氣體應(yīng)從導(dǎo)管的 （填“d”或“e”）端進入。

（4）若制取的O2用B裝置制取的反應(yīng)原理 ，用F裝置排水法收集，請將圖F補畫完整（直接在圖中畫出）。

（5）化學(xué)興趣小組為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。隨著反應(yīng)進行，加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。

請計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

（1）酒精燈；長頸漏斗；

（2）B、E、C；液體由紫色變成紅色；CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O；二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大；

（3）e；

（4）2H2O22H2O+O2↑；

（5）80%

【解析】

試題分析：（1）a是酒精燈，常用作熱源；b是長頸漏斗，通過長頸漏斗可以向反應(yīng)容器中注入液體藥品；

（2）實驗室制取二氧化碳用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，是固液反應(yīng)制取氣體，故應(yīng)選擇B裝置；可以通過E裝置干燥二氧化碳，可以用濃硫酸作為干燥劑；二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集；故填：BEC；二氧化碳通入到石蕊試液中，二氧化碳與水反應(yīng)可生成碳酸，碳酸使石蕊試液由紫色變成紅色；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，方程式為：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O；H中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大。

（3）因為氫氣的密度比空氣小，實驗室若用裝置E收集H2，氣體應(yīng)從導(dǎo)管的e端進入；

（4）若用B裝置制取氧氣，因為不需要加熱，應(yīng)該是利用過氧化氫制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；用F裝置排水法收集時，如下圖所示：

（5）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 8.8g

x=20g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=80%

答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理；二氧化碳的實驗室制法；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算