【題目】已知在濃硫酸的催化作用下,固體草酸(H2C2O4)受熱分解生成碳的氧化物和水。已知氫氧化鈉溶液可吸收二氧化碳氣體,某化學課外興趣小組對生成物中碳的氧化物種類進行如下探究:

(提出問題)生成物中有哪幾種碳的氧化物?

(設計實驗)依據(jù)COCO2的性質,興趣小組同學設計了如下實驗:

(實驗探究)

1)觀察到_____裝置(填序號)中的澄清石灰水變渾濁,證明草酸分解有CO2氣體生成。該反應的化學方程式為_____。

2)有兩種實驗現(xiàn)象都能分別證明草酸分解的氣體中含有CO,分別是:①D裝置中出現(xiàn)_____的現(xiàn)象;②_____。

(實驗結論)通過實驗探究證明:生成物中有COCO2兩種氣體。草酸分解的化學方程式是_____。

(問題討論)

1C裝置的作用是_____,裝置末端酒精燈的作用是_____。

2)如D裝置中硬質玻璃管(含內容物)實驗前質量為112.5 g,實驗后質量為109.3 g,則參與反應的氧化銅質量為_____g(Cu-64 O-16)

【答案】A CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 黑色固體變成紅色 E裝置中的石灰水變渾濁 H2C2O4H2O+CO+CO2 驗證二氧化碳已經(jīng)除盡,排除對一氧化碳檢驗的干擾 點燃尾氣中的一氧化碳 16

【解析】

[實驗探究]

1)如果生成的氣體中含有二氧化碳,通過A裝置時,澄清的石灰水會變渾濁,證明草酸分解有CO2氣體生成。該反應的原理是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水,化學方程式為CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O

2)有兩種實驗現(xiàn)象都能分別證明草酸分解的氣體中含有CO,分別是:①一氧化碳和氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳,D裝置中出現(xiàn)黑色固體變成紅色的現(xiàn)象;②E裝置中的石灰水變渾濁,說明生成的氣體中含有一氧化碳,經(jīng)D裝置轉化成二氧化碳;

[實驗結論]通過實驗探究證明:生成物中有COCO2兩種氣體。草酸分解的化學方程式是H2C2O4H2O+CO+CO2↑;

[問題討論]

1C裝置中澄清石灰水不變渾濁,說明草酸分解產(chǎn)生的二氧化碳已經(jīng)完全被氫氧化鈉溶液吸收,C的作用是驗證二氧化碳已經(jīng)除盡,排除對一氧化碳檢驗的干擾,裝置末端酒精燈的作用是點燃尾氣中的一氧化碳,將一氧化碳轉化成二氧化碳,防止污染空氣;

2)如E裝置中硬質玻璃管(含內容物)實驗前質量為112.5g,實驗后質量為109.3g,則反應的氧化銅中氧元素質量為:112.5g-109.3g=3.2g,
則參與反應的氧化銅質量為:3.2g÷(×100%=16g。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】1)用化學符號填空:

①兩個鉀原子__________;

②兩個水分子____________;

③氦氣__________;

④生石灰中鈣元素的化合價_____________;

⑤碳酸銨_______________。

2)寫出符號“2SO42-中數(shù)字“2”的含義:

__________________;____________________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組的同學按照教材的實驗裝置做“測定空氣中氧氣的體積分數(shù)”實驗(如圖甲所示),但測出的氧氣體積分數(shù)明顯小于理論值,請你參與探究。實驗中所用的白磷在40℃即可燃燒,燃燒現(xiàn)象和產(chǎn)物與紅磷相同。

(提出問題)造成誤差的原因是什么?如何改進課本實驗裝置?

(假設與猜想)

甲同學:可能是導管內原存有空氣,后來留有吸入的水,影響實驗的準確性;

乙同學:可能是瓶內殘留氣體中還有氧氣的緣故;

你還能做的猜想是_____。

(交流與討論)

(1)丙同學認為用木炭代替紅磷就可以消除誤差,大家認為他的猜想不合理,理由是_____

(2)他們對課本實驗裝置進行了如圖乙的改進(其他儀器省略)。

①在裝藥品之前應該先_____

②利用銅的導熱性,通過粗銅絲點燃玻璃管內的白磷:白磷燃燒的現(xiàn)象是_____;寫出該反應的文字表達式_____;

③與課本實驗裝置相比,該裝置的一個優(yōu)點是_____

④待玻璃管冷卻至室溫后左玻璃管內的液面最終停留在_____刻度處。

(探究與反思)

已知銅粉加熱時可以和氧氣反應生成黑色固體氧化銅。為驗證乙同學的猜想,將銅粉放在殘余氣體中加熱觀察到銅粉變黑色證明乙同學的猜想_____(填“合理”或“不合理”)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】金屬在生活生產(chǎn)中有著非常廣泛的應用,請回答下列問題。

1)我國生產(chǎn)和使用鐵器歷史悠久,請寫出工業(yè)用赤鐵礦石煉鐵的化學方程式:_____。生鐵和鋼的性能不同,原因是_____

2)鐵在潮濕的空氣中很容易生銹,請寫出一種防止鋼鐵制品銹蝕的方法:_____。

3)向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉,操作流程如圖所示。

請回答:

濾渣中一定含有的物質是_____(填化學式,下同)。

若濾液呈藍色,濾液中一定含有的溶質是_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體,常溫下與二氧化碳發(fā)生反應的化學方程式為:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,F(xiàn)將沾有過氧化鈉固體的棉花放入燒杯中,再緩慢向燒杯中倒入適量稀硫酸,使之與杯底的Na2CO3反應產(chǎn)生CO2氣體,發(fā)現(xiàn)蠟燭火焰熄滅,沾有過氧化鈉固體的棉花燃燒起來。從實驗獲得信息中,你認為不正確的是

A. 棉花具有可燃性

B. CO2不支持蠟燭燃燒,但能支持棉花燃燒

C. Na2O2CO2反應放熱,使溫度達到棉花的著火點

D. 棉花燃燒證明可燃物、氧氣、溫度達到著火點是燃燒必須同時具備的條件

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】對資料或實驗證據(jù)的分析是否正確,直接關系到科學探究是否符合客觀事實。下圖為實驗室用等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀(另加少量的二氧化錳),分別制取氧氣的數(shù)據(jù)分析示意圖。下列依據(jù)圖示信息所得出的分析正確的是( )

A. 同時開始加熱,先收集到氧氣的是氯酸鉀

B. 用相同容積的試管制取較多量的氧氣時,宜選擇氯酸鉀為原料

C. 加入少量的二氧化錳使氯酸鉀產(chǎn)生的氧氣質量增加

D. 反應時間較長的是高錳酸鉀

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】探究氯酸鉀和二氧化錳制氧氣實驗中反應物與催化劑的最佳質量比.

實驗中采用圖1實驗裝置,取20g氯酸鉀,分成10等份,每份2g,分別裝入10支試管中.在10支試管中分別加入不同質量的二氧化錳,分別測量二氧化錳與氯酸鉀在不同質量比時,生成200ml氧氣所消耗的時間.實驗記錄的數(shù)據(jù)如下:

實驗編號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

二氧化錳的質量(g

0.1

0.2

0.33

0.4

0.5

0.66

1

1.3

2

3

二氧化錳與氯酸鉀的質量比

120

110

16

15

14

13

12

23

11

32

生成200ml氧氣時間(秒)

235

186

162

147

133

117

143

160

211

244

請回答下列問題:

1)為完成本實驗,方框內應選擇圖2氣體收集裝置中的是_____(選填序號)該收集利用了氧氣的_____性質.收集氣體前集氣瓶內未裝滿水,對實驗結果_____(填沒有)影響.

2)分析上述數(shù)據(jù),你認為利用此法制氧氣,二氧化錳與氯酸鉀的最佳質量比為_____

3)利用雙氧水和二氧化錳的混合物制氧氣比加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣更好,請寫出前者的兩個優(yōu)點①_____

4)催化劑能影響化學反應速度,溫度、反應物的濃度、接觸面積等也會對化學反應速度帶來影響.分析上表數(shù)據(jù),結合影響化學反應速度的

①當二氧化錳與氯酸鉀的質量比高于最佳質量比時,反應速度變低的原因是_____

②當二氧化錳與氯酸鉀的質量比低于最佳質量比時,反應速度變低的原因是_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】自然界的水含有各種雜質,可以用不同的方法進行凈化。

(1)如圖所示是用空塑料飲料瓶、帶導管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英沙等材料自制的一個簡易凈水器。

①根據(jù)上述凈化材料的特性,B層放置的材料最好是____;

②該凈水器第二層紗布的主要作用是________;

③你認為上述簡易凈水器(可以不可以”)___將硬水變成軟水,原因___;用___能區(qū)分硬水和軟水。

(2)如圖為過濾裝置,根據(jù)實驗回答下列問題:

①寫出標號儀器的名稱:a______;

②實驗過程中玻璃棒的作用是______;

③過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁,可能的原因是(答出三點)____、_________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖1所示,向試管中放入1.0g二氧化錳,把試管固定在盛有飽和石灰水(20℃)的燒杯中,再向試管中滴入約5mL的15%的過氧化氫溶液。

(1)實驗中觀察到的明顯現(xiàn)象有:①______________________;②燒杯中的飽和石灰水變渾濁。

(2)分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象②的原因是:①____________________;②__________________

(3)寫出試管中發(fā)生反應的化學方程式:____________________________。

(4)若要回收二氧化錳,可以選擇圖2操作中的__________(填“甲”或“乙”)。

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