Question

【題目】著名化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為我國化學工業(yè)的發(fā)展做出來杰出貢獻.某實驗小組取僅含有氯化鈉雜質的純堿樣品14.4g，加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應.此時燒杯內各物質的總質量為110g。試計算：

(1)反應生成二氧化碳___________克。

(2)所用稀鹽酸的質量分數(shù)?

(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)？（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】(1) 4.4g；(2) 7.3%；(3) 14.1%

【解析】

（1）由于碳酸鈉與稀鹽酸的反應放出二氧化碳氣體，由質量守恒定律可知，燒杯內物質減少的質量就是生成的二氧化碳的質量為：14.4g+100g-110g=4.4g；
（2）設所用稀鹽酸中溶質的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，原固體混合物中碳酸鈉的質量為z，

解得：x=7.3g；y=11.7g；z=10.6g
所用稀鹽酸的質量分數(shù)是：×100%=7.3%

答：所用稀鹽酸的質量分數(shù)是7.3%。
（3）所得溶液中溶質的質量=11.7g+（14.4g-10.6g）=15.5g
所得溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%≈14.1%；

答：溶液中溶質的質量分數(shù)是14.1%。