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【題目】為了測量鐵銹(Fe2O3·xH2O)中鐵的質量分數。進行如下實驗:

步驟①:取20g鐵銹,加入足量的14.6%的稀鹽酸200g,充分反應。

步驟②:向①反應后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液,溶液pH的變化如圖所示。

(1)步驟①反應后所得溶液中的溶質是 (寫化學式)。

(2)步驟②中與FeCl3反應的NaOH溶液的質量是 g,生成沉淀的質量是多少?(寫出計算過程,精確到0.1)

(3)根據計算所得數據在圖中畫出產生沉淀的曲線。

(4)鐵銹中鐵的質量分數為 (精確到0.1%)。

【答案】(1)FeCl3、HCl;(2)150g;生成沉淀的質量為21.4g;(3) ;

(4)56%

【解析】1)氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水,由于鹽酸足量,所以反應后溶質為FeCl3HCl;

2)氫氧化鈉優(yōu)先與鹽酸反應,使溶液的pH值變大為7,氫氧化鈉與氯化鐵反應時溶液的pH值不變,所以與FeCl3反應的NaOH溶液的質量是200g-50g=150g;

設生成沉淀的質量是x

FeCl3+3NaOH═FeOH3↓+3NaCl;

120 107

150g×16% x

x=21.4g

答:生成沉淀的質量為21.4g;

3)所以產生沉淀的曲線為

4)所以鐵銹中鐵的質量分數為 =56%。

練習冊系列答案
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已知:步驟I無藍色沉淀生成。

(1)步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都需進行的操作是_______

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溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

溶解度/g

36

35

34

33

32

31

30

29

28

27

(1)70℃時,向盛有100g水的燒杯中加入30g固體A,充分溶解形成的是______________(填“飽和”或“不飽和”)溶液,再將燒杯內物質溫度降至20℃,此時溶液中溶質與溶劑的質量比為_____________(填最簡整數比);

(2)通過對上表數據的分析,物質A的溶解度曲線應是右圖中的___________(填“甲”或“乙”);

(3)80℃時,配制一定量A物質的溶液,將其降溫到60℃,是否有固體析出?____________(填“有”、 “沒有”或“不確定”)。

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