Question

（7分）工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na₂CO₃），生產的關鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH₃、CO₂和H₂O盡可能多地轉化成NaHCO₃（固體沉淀物）和NH₄Cl（溶液）。主要生產流程如下：（已知2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃ ↑+2H₂O）

（1）“煅燒爐”中發(fā)生反應的化學方程式是                                  。
（2）若在化學實驗室里分離“設備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是             ，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、       和          。
（3）在“設備（Ⅱ）”中固體A與水反應的化學方程式是                           。
（4）對“設備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質有    （填寫化學式）。
（5）請寫出純堿（Na₂CO₃）的一點用途：                                      

Answer 1

⑴CaCO₃CaO+CO₂↑  ⑵過濾 漏斗 玻璃棒  ⑶H₂O+CaO===Ca(OH)₂   
⑷NH₃、NaCl（填對1個即給分）   ⑸用于玻璃、造紙、紡織或洗滌劑的生產等

(1)“煅燒爐”中煅燒石灰石：CaCO₃CaO+CO₂↑；（2）將固體與液體分離的基本操作為過濾，過濾用到的玻璃儀器除燒杯外，還有漏斗和玻璃棒；（3）由煅燒石灰石：CaCO₃CaO+CO₂↑可知固體A為CaO，與水反應的化學方程式為CaO +H₂O ==Ca(OH)₂；（4）在“設備（Ⅱ）”中2NH₄Cl+Ca(OH)₂==CaCl₂+H₂O+NH₃↑，再由沉淀池上方物質食鹽水、NH₃，可知再利用的物質有NaCl和NH₃；（5）純堿（Na₂CO₃）的可用于玻璃、造紙、紡織或洗滌劑的生產等，生活中常用來蒸饅頭。