（6分）測定大理石含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，取大理石12.5g，加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應（假設(shè)其他雜質(zhì)不與鹽酸反應，也不溶解）。燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?08.1g。試計算：
（1）    完全反應后產(chǎn)生二氧化碳       g；
（2）    大理石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。
（1）4.4g   （2）80%             

試題分析：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學方程式CaCO3 + 2HCl ="====" CaCl2 + H2O + CO2↑可知，產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為
12.5 g +100g－108.1g ="=" 4.4g
（2） 解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3 + 2HCl ="====" CaCl2 + H2O + CO2↑
100                            44
X                            4.4g

X=10g
CaCO3 %==80%
答：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。
點評：利用質(zhì)量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質(zhì)量，是進行后面計算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．
練習冊系列答案
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現(xiàn)有KCl和K2CO3的固體混合物19.9g。將該固體混合物完全溶解于100g水中，再向其中加入稀鹽酸，生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：
(友情提示：假設(shè)生成氣體全部逸出)
求：(1)反應后生成氣體質(zhì)量的最大值為        g；
(2)原固體混合物中K2CO3的質(zhì)量；
(3)當加入84.5g稀鹽酸恰好完全反應后，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1％)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室的藥品回收桶內(nèi)有6g固體藥品，是由Na2CO3和Na2SO4組成的混合物，現(xiàn)在向其中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀硫酸50g，將產(chǎn)生的氣體全部通入足量氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液增重2.2g。
(1)求原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量。
(2)求硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，、請仔細閱讀后計算：

（1）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6％的稀鹽酸，需用這種鹽酸多少毫升? （計算結(jié)果精確到0.1）
（2）取上述配制得到的稀鹽酸50g與足量鋅充分反應后，理論上可制得氫氣多少克?反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1）

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