【題目】下列物質分別與100克7.3%的鹽酸恰好完全反應,反應后所得的溶液中溶質的質量分數大小關系正確的是( )
A.Mg>MgO=MgCO3>Mg(OH)2 B.Mg=MgO>MgCO3=Mg(OH)2
C.Mg(OH)2>MgO=MgCO3>Mg D.Mg>MgO>MgCO3>Mg(OH)2
【答案】A
【解析】
試題分析:溶質質量分數=×100%,溶液質量=溶劑質量+溶質質量。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O。
Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2與鹽酸反應后都是生成氯化鎂MgCl2,分別與100克7.3%的鹽酸恰好完全反應,那么參與反應的HCl的量一樣,即生成的氯化鎂的質量一樣,反應后所得的溶液中溶質的質量一樣。Mg的反應沒有水生成,MgO和MgCO3都有一個水分子生成,Mg(OH)2有2個水分子生成,因此反應后Mg的溶劑水的質量最小,MgO和MgCO3溶劑在質量一樣且都比Mg更多,Mg(OH)2溶劑質量最多。那么質量分數大小關系為A。
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【題目】【2016年北京市】煙道氣中含有大量CO2,經“捕捉”可用于生產尿素、甲醇等產品。
(1)尿素[CO(NH2)2]屬于化學肥料中的 肥。
(2)生產甲醇(CH3OH)。
①“捕捉”CO2:在高壓時將煙道氣中的CO2溶解于甲醇,得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶質是 。
②用“捕捉”CO2生產甲醇,反應的微觀示意圖如下:
該反應的化學方程式為 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】【2016年湖北省武漢市】某化學興趣小組對胃藥“碳酸氫鈉片”進行了探究,具體做法如下:
Ⅰ.取1片胃藥研碎,加水完全溶解得到100g溶液;
Ⅱ.配制100g 0.365%的稀鹽酸作為模擬胃酸;
Ⅲ.取上述一種溶液20g于錐形瓶中,再將另一種溶液逐滴加入錐形瓶內,反應后溶液的pH變化情況如圖所示.請回答下列問題:
(1)碳酸氫鈉屬于______(填“酸”“堿”或“鹽”);
(2)步驟Ⅲ中,當滴入另一種溶液的質量為10g時,錐形瓶內物質恰好完全反應(胃藥中其它成分不參加反應),請根據實驗數據計算每片胃藥中碳酸氫鈉的質量,寫出必要的計算過程。
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【題目】結合下列實驗裝置圖回答問題:
(1)寫出儀器的名稱:①_______________,②_________________.
(2)實驗室選用A裝置用氯酸鉀和二氧化錳作為原料制取氧氣,則發(fā)生反應的文字表達式為: ;若改用高錳酸鉀制取氧氣,需如何改進裝置 ;這樣改動是為了____________________;反應的文字表達式為: ;
(3)若用B裝置來制取氧氣,實驗時,先在_____________添加二氧化錳,再從_______________添加過氧化氫溶液;該發(fā)生反應的文字表達式為 ;若裝置B中反應很劇烈,據此提出實驗安全注意事項是 (選序號).
①控制液體的加入速度 ②用體積較小的錐形瓶 ③加熱反應物
(4)氨氣極易溶于水,且密度比空氣小,實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣,制取氨氣的發(fā)生裝置應選用 裝置,若使用裝置H收集氨氣,則氣體應從 (填“e”或“f”)通入.
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【題目】在配制85g 10%的NaCl溶液的過程中,導致溶液中NaCl的溶質質量分數小于10%的可能原因是:( )
①用量筒量取水時仰視讀數;
②用來配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗;
③天平稱量時左盤放砝碼,右盤放NaCl晶體(小于1g用游碼);
④溶液在燒杯配好后轉移到試劑瓶中時不慎灑落幾滴;
⑤盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗
A.①③④⑤ B.②③④⑤ C.①②③⑤ D.①②③④
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(5分)在下列空格里,用“原子、分子或離子”填空
(1)水是由__________構成的;氧氣是由__________構成的;鐵是由__________構成的
(2)帶電的原子叫____________。
(3)保持二氧化碳化學性質的最小粒子是二氧化碳____________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關實驗現象描述錯誤的是
A.紅磷點燃后伸入氧氣中燃燒產生大量的白霧,放熱
B.鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體
C.加熱銅綠,綠色粉末會變成黑色
D.將銅絲放入硝酸銀溶液時,銅絲表面出現銀白色物質
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