Question

【題目】(9分)（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質(zhì)。請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)室中除去泥沙等雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟，并回答相關(guān)問(wèn)題：

其中操作1的名稱是 ；在過(guò)濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 (填儀器名稱)；在加熱蒸發(fā)過(guò)程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中 時(shí)，停止加熱。

（2）海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂。其示意圖如下：

①物質(zhì)X是 (填名稱)。

②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的分步的化學(xué)方程式 、 。

③上述一系列轉(zhuǎn)化過(guò)程中，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是 。

A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

（3）工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）溶解 漏斗 出現(xiàn)較多固體

（2） ① 鹽酸

②CaO+H2O＝Ca(OH)2; Ca(OH)2 +MgCl2＝Mg(OH)2↓+CaCl2，③C

（3）2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑

【解析】

試題分析：（1）粗鹽提純的步驟是：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。過(guò)濾時(shí)需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗和鐵架臺(tái)；蒸發(fā)時(shí)要邊加熱邊攪拌，當(dāng)蒸發(fā)皿出現(xiàn)較多量固體時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干；

（2）①氫氧化鎂屬難溶性堿，難溶性堿只能與酸發(fā)生反應(yīng)，由于得到的是氯化鎂溶液，故加入是的稀鹽酸；②母液中還含有較多的氯化鎂，加入氧化鈣后，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣：CaO+H2O＝Ca(OH)2; Ca(OH)2 +MgCl2＝Mg(OH)2↓+CaCl2；

③氧化鈣與水的反應(yīng)屬化合反應(yīng)；氫氧化鈣與氯化鎂的反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)；氯化鎂通電生成鎂和氯氣屬分解反應(yīng)，故沒(méi)有涉及置換反應(yīng)；

（3）根據(jù)描述，該反應(yīng)的反應(yīng)物是氯化鈉和水，生成物是氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)條件是通電，故反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑。